高中化學(xué)魯科版2(五)元素周期表的應(yīng)用 同步練習(xí)含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(五）A組—-雙基達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是（）A．同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B．同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大答案：B2．“北大富硒康"中含有微量元素硒（Se)，對人體有保健作用。已知硒為第4周期ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為（雙選）（)A．硒化氫很穩(wěn)定B．硒化氫的水溶液顯弱酸性C．得電子能力強(qiáng)于硫D．其最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)可以推出其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，ⅥA中硫的氫化物H2S不穩(wěn)定，因此硒化氫不穩(wěn)定；根據(jù)元素得電子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)判斷D項(xiàng)正確;同一族中由上到下得電子能力逐漸減弱，所以C項(xiàng)錯誤。答案：AC3．如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是（)A．N元素為第1周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：陰影元素為第ⅤA族元素，7N為第2周期元素，A項(xiàng)錯誤；P和S同一周期,PH3的穩(wěn)定性小于H2S的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯誤;第ⅤA族元素，N的最高價含氧酸為HNO3、P的最高價含氧酸為H3PO4,故C項(xiàng)錯誤.答案:D4．下列各項(xiàng)敘述正確的是()A．（2012·福建高考）從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．（2011·全國卷Ⅰ)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2C．（2010·山東高考）第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．（2010·山東高考)元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：A項(xiàng)應(yīng)推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，該項(xiàng)錯誤;Li在空氣中燃燒應(yīng)主要生成Li2O，該項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)應(yīng)為最高價含氧酸的酸性從左到右增強(qiáng)，該項(xiàng)錯誤.答案:D5．(2012·廈門高一質(zhì)檢）W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是（）A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)解析：W、X、Y、Z為短周期元素,所以W、Y為第2周期,X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項(xiàng)，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項(xiàng)，Cl－的核外電子數(shù)為18與Ar相同；C項(xiàng),W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)H2O〉CH4；D項(xiàng)，Y在X右上角，非金屬性Y〉X。答案：C6．(2010·廣東高考）短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是(）A．原子半徑:丙〈丁<戊 B．金屬性：甲〉丙C．氫氧化物堿性：丙>丁〉戊 D．最外層電子數(shù)：甲〉乙解析：同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的,故A項(xiàng)錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B項(xiàng)錯誤；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應(yīng)氫氧化物的堿性是逐漸減弱的，故C項(xiàng)正確；同周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右越來越多，故D項(xiàng)錯誤。答案:C7．(2012·無錫高一質(zhì)檢)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1.下列說法正確的是（雙選)()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y〈XB．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆〉Y〉X解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核電荷數(shù)比Y原子的少1,則Z為磷元素;由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O〉S〉P，原子半徑為P〉S>O,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O〉H2S〉PH3，硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。答案:AD8．如下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1)⑤和⑧的元素符號是________和________.(2）表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填寫元素符號）。(3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________、________________________________.(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由元素周期表各元素具體位置直接推出①~⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強(qiáng)的在右上角為F.兩性氫氧化物為Al（OH）3,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均發(fā)生反應(yīng).若比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，最好組合在同一反應(yīng)中，即置換反應(yīng)最適宜，即2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2等。答案：（1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl（OH)3＋KOH=K[Al（OH)4］(4)在試管中加5mLKBr稀溶液再滴加少量新制氯水,振蕩,再加入5mLCCl4,振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)B組——能力拔高9．(2012·蕪湖高一質(zhì)檢）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0。741.601。521。100。991。860。750.82最高化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價－2－3－1－3下列說法正確的是（雙選）()A．元素原子序數(shù)④大于⑦B．②、③號元素處于同一周期C．⑤號元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D．⑧號元素是金屬元素解析：根據(jù)元素④與⑦的化合價，可知它們屬于同一主族,半徑越大，原子序數(shù)越大，故A正確；同一周期中，元素從左到右的半徑逐漸減小，由于②的半徑比③的大，故它們不可能屬于同一周期.⑤的半徑比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強(qiáng)的。答案：AC10．堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。(1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫以下空格。①Li在元素周期表中的位置：________。②6.941的意義：________________________________________________________________________。（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解D．其碳酸鹽易溶于水解析：（1）Li原子序數(shù)為3,位于第2周期第ⅠA族，圖中6.941的意義是鋰元素的相對原子質(zhì)量。(2)主族元素銫的L層應(yīng)排8個電子，銫屬堿金