2023年成都市高三摸底測試化學試題無答案（2023年成都零診）

工作秘密嚴禁外傳

擅自泄霧嚴肅追責

5.下表中是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價的信息。下列敘述正確的是

成都市2020級高中畢業(yè)班摸底測試元素代號ABCD

原子半程/nm0.1860.1430.1020.074

化學主要化合價+14-3+6、-2一2

A.D2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.第J卷（選擇題”至4頁，第口卷（非選擇題）5至8

B.離子半徑大小:A+AD2-

頁，共8頁，滿分100分，考試時間100分鐘.

最高價氧化物對應水化物的裁性:

注意事項：C.A>B

簡單氫化物的穩(wěn)定性:

1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。D.D<C

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦6.下列物質(zhì)與水反應,轉(zhuǎn)化成對應物質(zhì)時有氣體逸出的是

干凈后，再選涂其它答案標號。ACl2—>HC1OB.Mg—*Mg(OH)2

3.答非選擇題時，必須使用0.5亳米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。C.NH3—>NH3?H2OD,SO3—2sO,

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。7.下列方程式能正確解釋其事實的是

5.考試結(jié)束后,只將答題卡交回。

A.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制膠體:FeCh+3H2O-Fe（OH）3（^）+3HC1

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lC-120-16Na-23

B.自然界的天然固氮:Z+3H21k2NH3

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合:AV++4NH3-H20nAiOz+4NHf+2H2。

第1卷（選擇題，共40分）

D.過量鐵粉與新制氯水反應：2Fe+3cI2-2FeCl3

本卷選擇題共20小題.每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。8.下列應用與對應物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系正確的是

1.2022年北京冬奧會中使用了大量高科技材料,下列說法中錯誤的是A.非金屬性C>Si,故可用碳單質(zhì)高溫下與二氧化硅反應制粗硅

A.鈦合金速滑冰刀屬于無機非金屬材料R氫氟酸顯弱酸性，故可用于雕刻玻璃

B.頒獎禮服保暖用到的石墨烯與金剛石互為同素異形體c.co2密度比空氣大，故可作鈉著火時的滅火劑

C.火炬中的聚硅物燒樹脂屬于高分子化合物D.明磯溶于水可產(chǎn)生膠體,故可作凈水劑

D.跨臨界直冷制冰技術(shù)用到的CO?節(jié)能、安全無毒9.下列實驗設(shè)計能達到目的的是

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.S2-結(jié)構(gòu)示意圖為aHC1O的結(jié)構(gòu)式:H-O—C1

c.CO2的電子式:：O：C：O：D.丙烯的球棍模型為JJ

????（Jo

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

I8

A.18gO3中含有的中子數(shù)為8NA

B.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L10.觀察是化學學習的也:要方法。金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現(xiàn)象，下列推證正確的是

C.1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)小于0.1NA實驗現(xiàn)象:銀白色烏變灰暗a變白色烏出現(xiàn)液滴上白色晶體。

D.標況下22.4LH2O中含有的分子數(shù)等于NAA.若將鈉放置于用煙中加熱，觀察到的現(xiàn)象與①、②相同

4.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是B.?、俚玫降漠a(chǎn)物,滴加適量水和CuSO,溶液，可觀察到藍色沉淀生成

A.SiO2——兩性氧化物B.水玻璃——弱電解質(zhì)C.?、酆笠旱蔚南∪芤旱渭臃铀崛芤?，可觀察到酚歆先變紅后褪色

小蘇打一正鹽石油^一混合物

C.D.D.加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡則可證明白色晶體是NaHCO3

高三化學摸底測試第1頁（共8頁）高三化學摸底泅試第2頁（共8頁）

11.天然氣在催化劑作用下熱解可制得可再生的綠色能源氫氣，其反應為:下列敘述正確的是

A.反應①:VO,AS<0

CH4(g)^W^C(s)+2H2(g)AH=+74.81kJ-mol：下列有關(guān)判斷正確的是

B.反應②:有極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成

A.催化劑可以提高活化分子百分數(shù)

C.該過程實現(xiàn)了能量的儲存，將太陽能最終轉(zhuǎn)變成了化學能

B"(H2)=2.(CH4)時:反應達到了平衡狀態(tài)

D.向所得淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加過量NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶

C.恒溫恒容下加入C(s):平衡逆向移動

液未變藍，證明淀粉已完全水解

D.恒溫恒壓下通入氨氣:平衡正向移動,正反應速率增大,逆反應速率減小

.生產(chǎn)'生活中,鹽類水解有著廣泛的應用。下列做法錯誤的是

12.某煌的結(jié)構(gòu)簡式為HC?C-^y~CH-CH?CH,,有關(guān)它的分析正確的是17

A.洗餐具油污時，用熱的純堿溶液較冷的好

A.分子式為CnH12B.一氯代物有8種

B.用泡沫滅火劑滅火時，將NaHCO?溶液和A12(SO4)3溶液混和

C.能發(fā)生取代、氧化、加聚反應D.最多有7個碳原子在一條直線上

C.將TiCh溶于大量水并加熱制備TiO-xHO

13.下列過程不涉及箱化還原反應的是2z

D.為增加肥效將草木灰與餞態(tài)氮肥混合施用

A.蔗糖水解為葡萄糖和果糖B.直接加熱氧化銀冶煉銀

18.25℃時，向10mL0.10mol?L'的一元弱酸HA中逐滴加入0.10mol-L-^OH溶液，溶液

C.含氯消毒劑用于消毒環(huán)境D.大氣中二氧化氮參與酸雨形成

pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

14.下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol-LNaOH溶液的過程:pHf

A.a>lill.............

B.可用甲基橙指示滴定終點c----------f

c.水的電離程度:b點和d點近似相同

D.d點時,c(Na+)<c(HA)4-c(A-)+c(OH-)[---------iood7(^5

19.在pH=4.5時，利用原電池原理，用鐵粉將廢水中NO?無害化處理的實驗如下表：

方案一方案二

下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是初始條件pH=4.5pH=4.5,FeZ+

A.如圖所示,用托盤直接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序為①④③⑤②⑥NOF去除率<50%接近100%

C.②中定容時仰視刻線會導致溶液濃度偏高D.能用容量瓶貯存配制好的溶液24小時pH接近中性接近中性

15.下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋或所得結(jié)論均正確的是

―FcO(OH)—FeO(OH)

(不辱電)(不印電)

選項實般■操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

加熱NILHCCh固體，在試管口

A石蕊試紙變紅可用此方法實險室制備氨

放一小片濕潤的藍色石蕊試紙

下列說法正確的是

在某鹽溶液中滴入幾滴AgNO

B3有白色沉淀生成原鹽溶液中不一定含有cr

溶液A.該電池中Fe作負極，可被NO?完全氧化

C向品紅溶液中通入氣體A,振蕩品紅褪色氣體A為so?B.正極的電極反應為:NOF+8e-+9H十一NH34-3B2O

揩■輛絲放入盛有濃硫酸的試管C.方案二的NOF去除率高，原因可能是Fe2+破壞了FeO(OH)層

試管中出現(xiàn)藍色

中加熱，反應完后靜置，直接加濃硫酸具有強氧化性

D澄■清溶液D改變鐵粉粒徑大小,NO3的去除速率不變

入少量水

20.難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡,下列敘述中正確的是

16.我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，在“碳中和”領(lǐng)域做出了卓越貢獻,其轉(zhuǎn)化

fi^：K,(BaS0)=1.0X10-10,K(BaC0)=5.0X10-9

過程示意圖如下：p4sp3

A.在含有BaSO,固體的懸濁液中加入少量Na2s0,固體,c(Ba24)不變

B.BaSO,懸濁液液中逐漸加入Na2c溶液，一定不發(fā)生

BaSO4(s)+CO?-(aq)—BaCO3(s)+SOr(aq)

C.將幾滴0.1mol-L1MgClz溶液滴入2mL0.5mol?L"!NaOH溶液,得到白色沉淀，再

滴加0.1mol-L1FeCb溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明K^FeCOW^K^MgCOH^J

D.另取少量C中白色沉淀，滴入NH4C1濃溶液使其溶解,可能是NHj導致沉淀溶解

高三化學摸底測試第3頁(共8頁)高三化學摸底測試第4頁(共8頁)

J

23.（10分）海洋是重要的資源,綜合開發(fā)海洋是我國資源發(fā)展戰(zhàn)略的重要舉措。

第II卷（非選擇題，共60分）（D海水淡化的方法中蒸儲法歷史最久。下圖是海水蒸儲原理示意圖，其中儀相a的名稱

是，冷卻水的進口為,

注意事項：

1.用黑色簽字筆將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.本卷非選擇題共有6個題。

21.（12分）價類二維圖是學習和研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)的有效方法,如圖是氮元索的價類圖。

+5

N,O,HNO,

氮+4NO,

元

HNO.NaNO,

素（2）海水中含有豐富的化學資源，可以進行綜合開發(fā)利用。

+2

的NO

化.NaHCO,|~~TNCO"

合O

價>1氯礴工業(yè)|

」MgC】-6H,0|■以無水MgClJ

氧化物單質(zhì)氧化物酸盆物質(zhì)類別7NaBr四1HB曬^

（D從飄元素角度，圖中所示疑的氧化物中既有軻化性又有還原性的是。L利用海水提鹽:步驟①中要除去粗鹽中的SOT、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，合適的試劑及操作

（2）NO與水反應轉(zhuǎn)化為HNO的化學方程式為，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

23順序為:-過濾一鹽阻（可用試劑:NaOH溶液、Na2cO3溶液、Bag溶液）

（3）一定條件下，可用NR對汽車尾氣（常含有NOQ進行無害化催化處理。請利用價類

II，侯氏制堿法”打破了國外對中國化工用堿的壟斷，步驟②中，精制飽和食鹽水中先后

二維圖寫出對NO進行轉(zhuǎn)化的化學方程式。

通人的氣體分別為，其總反應的離子方程式為O

銅與稀硝酸反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

（4）0III.海水提鎂工藝中，步驟③在__氣氛保護下加熱獲得無水氯化鎂。

（5）將NR通入稀HNO3所得鹽溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）;IV.采用熱空氣吹出法進行海水提漠,步驟⑤⑥的目的在于。

0.1mol/L該鹽溶液中所含離子濃度由大到小的順序為。24.（8分）氯化鈉是重要的化工原料，有著廣泛的應用。

22.（12分）實驗室常用無水乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖（1）圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖模型（X、Y均表示石

所示。墨電極且與直流電源連接方式相同，&表示水分子）。

（D乙醇和乙酸中官能團名稱分別為______、______。

（2）制備乙酸乙酯的反應方程式為，其反應類型是_____8

（3）實驗時，加入濃硫酸要注意的操作是。

（4）裝置右側(cè)試管中所用液體為;實驗過程中加熱的作

其中能觀察到燈泡發(fā)亮的是（填序號）,原因是（解糅其中一個即可）。

用是（答一條）。

（2）氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的也要基礎(chǔ),其裝置示意圖如下。

（5）以乙烯為原料合成乙酸乙酯的路線為：

乙鼎一乙碑一乙酷―乙酸

乙酸乙酹

寫出乙烯生成乙靜的反應方程式;實驗室以銅做催化劑，將乙醇在空氣中氧化生成

乙醛的實驗操作為。

高三化學摸底測試第5頁（共8頁）

L-

①該原理的化學方程式為。26.(10分)某小組根據(jù)Fe(OH)z白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象,

探究產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因。

②生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。已知當PH升高時,cicr易歧化為cior

L甲同學猜測灰綠色沉淀是FNOHM和Fe(0H)3的混合物，期跌驗如下。

和C「。下列關(guān)于產(chǎn)生的說法中,不合理的是(填序號)。

編號實驗操作實險現(xiàn)象

a.陽離子交換膜破損導致OH向陽極室遷移，可能產(chǎn)生C1O3

/O.lmo】?L'NaOH溶液

b.c「在電極上放電，可能產(chǎn)生cior

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間

C.C1O;主要在陰極室產(chǎn)生

實驗1后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t橘

25.(8分)煙氣脫硫脫硝是減排研究的熱點。某實驗小組模擬Os氧化并結(jié)合(NHO2SO3溶液2mL0.1mol,L'1色

/FcSO,溶液

吸收法，同時脫除SO?和NO的原理如圖所示：

兩溶液中均先加幾滴維生病C溶液

1，試劑a試劑,

①中出現(xiàn)苴色沉淀，②中溶液未變

取少量灰綠色沉淀

實驗2成紅色

氣體反應器的主要反應原理和相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:洗凈后加鹽酸溶:解

/\-

日

平衡常數(shù)活化能①②

反應

(25,0(kJ*mol-1)

(1)實驗1中加入維生素C是因其具有_____性。

57

反應1：2039)^=^3024)△Hi=-286.6kJ?moL1.6X1024.6(2)實驗2中試劑a為溶液,試劑b為溶液;實驗現(xiàn)象說明甲同學的猜測

1(填“正確”或“不正確”).

反&H：NO(g)+△H2=-200.9kJ'mol-62X1"3.17

II.乙同學查閱資料得知,Fc(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2

I.IXIO，】58.17

反應III：SO2(g)+03(g)^SO3(g)+02(g)AHs

吸附Fe?+引起的，設(shè)計并完成了實驗3?實瞼50

褊號實膾操作實臉現(xiàn)象

⑴已知2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)AH=-196.6kJ.mo「，則△&=。

(2)恒溫恒容下,SC)2和NO初始物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,檢測裝置1分析：(0.1mol?L'FcSO,濯液

n

①經(jīng)5min時NO的轉(zhuǎn)化率為20%,則該時間內(nèi)生成NO2的平均速率為”>102)=;液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多

灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色

②相同時間內(nèi),SO?和NO的轉(zhuǎn)化率隨。3的濃度變化如圖1.結(jié)合數(shù)據(jù)分析NO的轉(zhuǎn)化實險3

10mL4moi?f沉淀變?yōu)榘咨?/p>

率高于SO?的原因是o「NaOH海液