吉林省長春市市第八十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

吉林省長春市市第八十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右下圖是一定條件下N2(g)與H2(g)生成NH3(g)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．同溫下，在體積相同的I、II兩個容器中分別通入1molN2

和3molH2，容器I體積恒定，容器

II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(II)＜v(I)參考答案：C略2.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B3.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯環(huán)中6個碳碳鍵鍵長完全相同；③苯能在一定條件下與H2加成生環(huán)已烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeCl3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色；⑥苯分子約lH—核磁共振譜圖中只有一個峰值。

A、②③④⑤

B、①③④⑤⑥

C、①②④⑤

D、①②③④

參考答案：C略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；B、催化劑改變速率不改變平衡；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；D、圖象中分析判斷；解答：解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B錯誤；C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．5.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（

）A．福爾馬林、白酒、醋

B．丙三醇、氯仿、乙醇鈉C．苯、汽油、無水酒精

D．甘油、冰醋酸、煤參考答案：B略6.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是A.該藥物可以用有機溶劑萃取

B.該有機物可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C.1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D.該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面參考答案：B略7.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團(tuán)棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略8.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()參考答案：D9.醋酸電離要吸收熱量，分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量(

)A.相等

B.前者大于后者

C.前者小于后者

D.無法判斷參考答案：B略10.自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認(rèn)為正確的順序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水來解答．解答：解：原水凈化過程有：取水→沉降（添加混凝劑）→過濾→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒劑）→配水，所以正確的順序②①③④，故選B．點評：本題主要考查了自來水廠凈化方法和處理過程，難度不大，注意知識的積累．11.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=推斷各選項．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、在25℃時，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．12.I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，

的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是A.反應(yīng)的△H＜0w.w.w..c.o.mB．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：D略13.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（

）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（

）A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略15.向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的：A．PH值升高

B．酸性增強

C．水的離子積增大

D．c(OH-)不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________________；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是_________。實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實驗一：(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測定收集一定體積的氣體所需的時間)實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實驗一(1)根據(jù)實驗報告可知，在硫酸的濃度相同時，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同；(2)要研究濃度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因為銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過裝置可知，需要測量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實驗二(1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來看，Mn2＋的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗證時要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對實驗有干擾，所以從B和C選項的比較來看，C選項中引入了Cl－，對實驗結(jié)論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性？參考答案：將A、B兩種金屬片用導(dǎo)線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。18.一種能