2022年四川省內(nèi)江市圣燈中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年四川省內(nèi)江市圣燈中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻是(

)A.提出了原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.提出了分子學(xué)說參考答案：B略2.分子式為C4H10O能與金屬鈉反應(yīng)又能被催化氧化為醛類的有機化合物有

.A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略3.下列電離方程式書寫正確的是A.NaHCO3Na＋+H＋+CO32—

B.NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C.Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—

D.NH3?H2ONH4＋+OH—參考答案：C4.對符號的理解正確的是A.X元素的—種原子的相對原子質(zhì)量是AB.X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC.X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD.X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A－Z參考答案：D略5.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D6.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是(

)A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素原子的最外層有2個電子C．第17列為鹵族元素

D．在整個18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：B略7.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略8.已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在理論上不能用于設(shè)計原電池反應(yīng)的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)參考答案：D【詳解】A.氫氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生HCl的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，A不符合題意；B.CH3CH2OH的燃燒反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，B不符合題意；C.Fe(OH)2與氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，C不符合題意；D.氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)是中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計原電池，D符合題意；故合理選項是D。9.實驗室配制NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度參考答案：B根據(jù)c=n/V=m/MV，A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，溶解后直接立即轉(zhuǎn)入容量瓶，所配溶液濃度偏高，故B正確；C、定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、再補充水，相當(dāng)于對原來溶液進行稀釋，濃度偏小，故D錯誤。10.已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．無法計算參考答案：D略11.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是

（

）A．若X（OH）n為強堿，則y（OH）。也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

參考答案：A略12.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A．①④

B．②③

C．②③④

D．只有④參考答案：A略13.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B14.(雙選)某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點：粗鹽提純．專題：實驗題；化學(xué)實驗基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④；故選AC．點評：除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．15.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是（

）A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制0.1mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。實驗操作步驟有：A用少許蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)2次。B將稱量好的氫氧化鈉固體放入

中并加入少量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌。C用托盤天平稱取氫氧化鈉______g。D將容量瓶蓋緊搖勻。E將已冷卻的氫氧化鈉溶液沿________注入________中。F繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線_

_cm處，改用

加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。Ⅰ⑴在上述的空格中填入相應(yīng)的內(nèi)容以完成整個步驟

⑵操作步驟的正確順序為（填序號）

。Ⅱ．若實驗遇到下列情況，對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響）。⑴將氫氧化鈉固體放在濾紙上進行稱量________；⑵未將洗滌液加入容量瓶___________；⑶定容時仰視刻度線__________；⑷搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；⑸配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。⑹氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

。參考答案：Ⅰ．(1)燒杯；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；1—2；膠頭滴管

(2)CBEAFDⅡ．⑴偏低；⑵偏低；⑶偏低；⑷偏低；⑸無影響；⑹偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴