浙江省寧波市翠柏中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省寧波市翠柏中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g參考答案：A【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml1mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來計算．【解答】解：當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，所以沉淀的質(zhì)量不可能為35.3g，故選A．2.下列各組離子在規(guī)定條件下一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO—、Cl—B．在使石蕊變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl—、NO3—C．既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42—、Cl—、ClO—D．不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32—、CO32—參考答案：B3.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能A.

B.

C.

D.參考答案：C略5.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（

）A．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

B.與互為同位素B．氧氣與臭氧互為同素異形體

D.乙烯與聚乙烯互為同系物參考答案：D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個或多個CH2的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在，如烷烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。6.下列說法不正確的是

A．46gC2H6O中共用電子對數(shù)為8×6．02×1023

B．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10×6．02×1023

C．100mL2．0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0．2×6．02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2×6．02×1023參考答案：C略7.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的數(shù)目均為1.5NA個B.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上通過2NA個電子C.含1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+數(shù)目為NA個D.25℃時，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA個參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A項錯誤。電解精煉銅時，粗銅含有Fe、Zn等雜質(zhì)，若陽極質(zhì)量減少64g，減少的質(zhì)量不全是Cu的質(zhì)量，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，B錯誤。根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物質(zhì)的量是1mol，因此溶液中NH4+數(shù)目為NA，C正確。未指明溶液體積，D項錯誤。8.物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－參考答案：AC略9.某溶液中由水電離出來的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH參考答案：答案：A10.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略11.參考答案：D12.某學(xué)生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實驗的敘述正確的是A．用燒杯準(zhǔn)確配制100mL待測小蘇打的溶液

B．用酚酞為指示劑C．當(dāng)?shù)沃链郎y液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點D．盛鹽酸的滴定管未潤洗會造成實驗結(jié)果偏低參考答案：C13.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A14.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl－外還一定A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br－C．含F(xiàn)e3+和Br－

D．含F(xiàn)e2+和Fe3+參考答案：C略15.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個N--H鍵D．250C時，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開)甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡單改進(jìn)，(不改變儀器裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是_______________________，利用II裝置再作簡單改進(jìn)(不改變儀器裝置)，還可收集NO2氣體，改進(jìn)方法___________________________。(1)利用I、III裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開，K1關(guān)閉)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現(xiàn)象是_________________

_

。(3)請利用I、III裝置自行設(shè)計有機(jī)實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結(jié)論。A中加___________，B中加___________，C中加____________現(xiàn)象：____________________,結(jié)論：_________________________________________。參考答案：(1)氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時NO與氧氣反應(yīng)；將II裝置加滿水；

將II裝置中加難揮發(fā)的有機(jī)溶劑。

(2)KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或飽和食鹽水；B-電石；C-溴水或酸性高錳酸鉀溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔為不飽和的化合物。

(或A-鹽酸；B-大理石；C-苯酚鈉溶液；變渾濁；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學(xué)到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。(3分)本小題共6分略18.化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用?，F(xiàn)設(shè)計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；

回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱：

（系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為

；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱：

；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：④

、⑧

。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有

種。①含有兩個羧基

②苯環(huán)上有三個取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羥基；（3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；

（5）6；19.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃