常見氧化劑和還原劑鐵演示文稿

常見氧化劑和還原劑鐵演示文稿當前第1頁\共有28頁\編于星期四\23點有關(guān)概念及相互關(guān)系還原劑→

性→化合價

→

電子→被

→

反應(yīng)→

產(chǎn)物

↑↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物→性質(zhì)→特征→實質(zhì)→元素→反應(yīng)→生成物

↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→

性→化合價

→

電子→被

→

反應(yīng)→

產(chǎn)物還原升高降低失氧化氧化得還原還原氧化復(fù)習回顧氧失升還得降還原氧化當前第2頁\共有28頁\編于星期四\23點中學化學中常見的氧化劑：1、活潑非金屬單質(zhì)如：O2、Cl22、氧化性酸如：HNO3、濃H2SO4、HClO3、含有較高價態(tài)元素的鹽如：Fe3+、MnO4-4、過氧化物如：H2O2、Na2O2復(fù)習·回顧中學化學中常見的還原劑：1、金屬單質(zhì)如：Na、Fe、Cu2、某些非金屬單質(zhì)如：H2、C3、低價態(tài)的氧化物如：CO、SO24、含有較低價態(tài)元素的酸或鹽如：Fe2+、I-、S2-、SO32-當前第3頁\共有28頁\編于星期四\23點古代，鐵以刀劍的形式，開辟了江湖的天地。鐵在俠客的武功上活著。有人的地方，就有江湖當前第4頁\共有28頁\編于星期四\23點95式突擊步槍奇瑞汽車鍋碗瓢盆現(xiàn)代：用途廣泛的鐵聯(lián)合收割機當前第5頁\共有28頁\編于星期四\23點人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？現(xiàn)代，鐵以鍋和鏟的形式問津著生活，嘗遍了酸甜苦辣香?，F(xiàn)代：生活中的鐵當前第6頁\共有28頁\編于星期四\23點新疆隕鐵南極洲隕鐵資料在線自然界中游離態(tài)的鐵當前第7頁\共有28頁\編于星期四\23點黃鐵礦(FeS2)赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)自然界中化合態(tài)的鐵當前第8頁\共有28頁\編于星期四\23點FeCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀

鐵粉FeFeCl2溶液Fe2O3FeSO4·7H2O

又稱綠礬常見的鐵及其化合物FeCl3·6H2O當前第9頁\共有28頁\編于星期四\23點常見的鐵及其化合物的分類0+2+3化合價單質(zhì)氧化物堿鹽FeFeOFe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3FeCl2物質(zhì)類別Fe2(SO4)3

氧化性

還原性氧化性

還原性當前第10頁\共有28頁\編于星期四\23點尋找具有還原性的物質(zhì)，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)探究物質(zhì)具有氧化性探究方法探究物質(zhì)具有還原性尋找具有氧化性的物質(zhì)，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)方法強化當前第11頁\共有28頁\編于星期四\23點Fe只有還原性Fe3+只有氧化性Fe2+

既有氧化性又有還原性實驗·探究研究對象：Fe、FeCl2、FeCl3預(yù)測：鐵及其化合物的氧化性和還原性當前第12頁\共有28頁\編于星期四\23點實驗·探究

工具欄實驗試劑：鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液氯水鋅粒銅粉稀硫酸硫酸銅溶液KSCN溶液1、探究鐵單質(zhì)的還原性2、探究

Fe3+的氧化性3、探究

Fe2+的氧化性和還原性當前第13頁\共有28頁\編于星期四\23點實驗方案：往Fe粉中加入稀H2SO4，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)只有還原性Fe+2H+=Fe2++H2↑實驗·探究鐵單質(zhì)的還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體生成，溶液由無色變成淡綠色當前第14頁\共有28頁\編于星期四\23點實驗方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反應(yīng)?結(jié)論：Fe3+具有氧化性，一般被還原為Fe2+實驗·探究Fe3+的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)實際生活應(yīng)用：利用FeCl3溶液腐蝕Cu箔制造印刷線路板。當前第15頁\共有28頁\編于星期四\23點

實驗方案：①往鋅粉中加入FeCl2溶液

②往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫氰酸鉀溶液(KSCN溶液)結(jié)論：Fe2+

既有氧化性又有還原性實驗·探究Fe2+的氧化性和還原性Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe(有鐵析出)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,最后溶液變?yōu)檠t色)當前第16頁\共有28頁\編于星期四\23點如何檢驗溶液中Fe3+(呈棕黃色)的存在？1、取待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色,則溶液中含有Fe3+離子。知識積累2、取待測溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3+離子。當前第17頁\共有28頁\編于星期四\23點如何檢驗溶液中Fe2+(呈淺綠色)的存在？知識積累1、取待測溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀。2、取待測溶液于試管中，加入KSCN溶液后，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水得血紅色溶液。當前第18頁\共有28頁\編于星期四\23點Fe2+

Fe

還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等氧化劑:HNO3,氯水等HNO3,Cl2等氧化劑：

還原劑：C,Zn,Mg等Fe3+

知識總結(jié)“鐵三角”當前第19頁\共有28頁\編于星期四\23點遷移·應(yīng)用1.保存FeSO4等亞鐵鹽時向其中加入鐵粉，為什么？2.除雜：FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2當前第20頁\共有28頁\編于星期四\23點將化學學習放眼生活井水+茶葉=墨水？我家的井水在“變魔術(shù)”？

當前第21頁\共有28頁\編于星期四\23點“井里抽出的水清澈見底，燒開了變得昏黃，一泡茶就像墨汁一樣黑”----眉山市新星村200農(nóng)戶水井旁喊"渴"將化學學習放眼生活當前第22頁\共有28頁\編于星期四\23點琥珀酸亞鐵片

（1）琥珀酸亞鐵片的表面要包一層薄膜，除去薄膜后會變?yōu)榘迭S色？薄膜的作用是什么？

（2）藥物相互作用：與維生素C同服，可增加本品吸收，維生素C可能具有什么性質(zhì)？將化學學習放眼生活當前第23頁\共有28頁\編于星期四\23點1、你知道哪些富含鐵元素的食品？2、天然食品中的鐵通常顯幾價？人體吸收的鐵元素價態(tài)是多少？怎樣補鐵才是科學的？了解身邊的化學(參考課本56頁和58頁有關(guān)內(nèi)容，回答下列問題)3、我們是否需要每天大量地補鐵？哪些人群需要攝入較多的鐵元素？當前第24頁\共有28頁\編于星期四\23點合理選擇飲食平衡膳食當前第25頁\共有28頁\編于星期四\23點1、地殼中含量處于前四位的元素是哪些？2、鐵在自然界中的存在形態(tài)如何？3、你知道哪些含鐵化合物？4、利用價態(tài)律推測：在鐵及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性，又具有還原性？根據(jù)課本內(nèi)容，思考下列問題：當前第26頁\共有28頁\編于星期四\23點FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)價態(tài)與HCl與還原劑反應(yīng)(H2、CO)赤鐵礦磁鐵礦黑色固紅棕色固黑色固+2+3+3(2個)、+2(1個)

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFeO+CO/H2======Fe+CO2/H2O高溫/△Fe2O3+3CO/3H2====2Fe+3CO2/3H2O高溫/△Fe3O4+4CO/4H2====3Fe+4CO2/4H2O高溫/△氧化物對比當前第27頁\共有28頁\編于星期四\23點Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與HCl與O2轉(zhuǎn)化制備白色固紅褐色固不不Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4Fe(OH)2