2023年高考化學學業(yè)水平等級考試題及答案 (六)

化學試題卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。

2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016A127K39Cr52Ag108

I卷(選擇題，共42分)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.2022年央視春晚《只此青綠》創(chuàng)作來源于北宋王希孟的傳世名畫《千里江山圖》，下列有關化學知識

說法中錯誤的是

A.作畫所用的絹絲是一種天然有機高分子材料

B.畫中的青綠色來自礦物顏料綠松石CUA16(PO4)4(OH)8?5比0,屬于金屬材料

C.作畫所需的墨水具有膠體的性質(zhì)

D.畫中的綠色來自礦物顏料孔雀石CU2(OH)2cCh,屬于堿式鹽

2.四氟腳可發(fā)生反應：N2F4+4H2O=N2H4+4HF+2O2,下列有關敘述正確的是

A.水分子的空間填充模型為。

B.N2F4的電子式為

FF

C.N2F4的氧化性比O2強

D.N2F4和N2H4中N原子的雜化方式不相同

3.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.1molH2c=CH2分子中含有◎鍵數(shù)為4NA

B.向氨水中滴加AgNCh溶液可得到[Ag(NH3)『，0」mol[Ag(NH3)2]+含配位鍵數(shù)目為0.2必

C.電解熔融AL03,陰極增重5.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為0.6NA

D.標準狀況下，1L2LCH4和22.4LCE在光照條件下充分反應后的分子數(shù)為1.5NA

+

4.某溶液中大量含有C「、SO42,SCV，HCO3,CO32,Na+、K+、NH4?將足量NazCh固體加入其中

后，離子濃度基本不變的一組是(忽略溶液體積變化)

2-2-2-+

A.HCO3，SO4B.SO3,CO3C.NH4+、NaD.K+、CP

5.能正確表示下列變化的離子方程式是

+3+

A.向酸性FeCL溶液中滴加H2O2溶液：2Fe?++H2O2+2H-2Fe+2H2O

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3；+2H

+

C.將SO2通入過量氨水中：S02+NH3H2O=HSO.C+NH4

2+

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe+2OH=Fe(OH)21

6.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五種主族元素。單質(zhì)W3具有強氧化性，可用于殺菌消毒。五種

元素組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：M>Y>Z>W>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X

D.陰離子中四種元素的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

化學試卷第1頁共8頁

7.合成某種具有解毒消腫、祛風活絡的功能藥物的中間體(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關M的說法

正確的是

A.該分子中所有原子可能都在同一平面

B.環(huán)上的一氯代物有2種

C.ImolM最多與4m01比發(fā)生加成反應

D.ImolM最多消耗6moiNaOH

8.下列實驗裝置能達到實驗目的的是

①②③

A.圖①除去Fe(0H)3膠體中的Na+、C「

B.圖②滴加濃澳水，振蕩過濾，除去苯酚

C.圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClO

D.圖④測量生成氫氣的體積

9.下列實驗過程能達到預期目的的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗目的

向盛有堿石灰的試管中加入某濃溶液，再將濕潤的

A證明此溶液一定為鍍鹽溶液

紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍

向NaAlCh溶液中加入NaHCCh溶液，觀察到有白

B證明AlCh一結(jié)合H+的能力強于CO2-

色沉淀生成3

將碳酸鈣與6mol/L鹽酸產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸

C證明C的非金屬性強于Si

鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀

向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1

Dmol/L的MgCh溶液,再滴加2滴0.1mol/L的FeCh證明Ksp[Mg(OH)2]>K、p[Fe(OH)3]

溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

10.一種利用有機胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。

NaHCO3C2H4c上

下列說法正確的是

A.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到NaHCO3

B.該工藝原子利用率低

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C.“氯化過程”每生成1molC2H402,總反應中消耗1mol02

D.“胺再生過程”反應為4CUC1+O2+4TBAHC1=4CUC12+4TBA+2H2O

11.25。(3時,H2c2O4的pKai=C22、p&2=4.19。下列說法中錯誤的是

++2-

A.等濃度的H2c2O4與NaHCzCU的混合溶液中有：c(H)+c(Na)-c(HC2O43+2c(C2O4)+c(OH)

+2-

B.0.1mol-L，NaHCzQi溶液中有:<?(0H")=c(H)+c(H2C2O4)-c(C2O4)

+

C.0.1mol【rK2c2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22有：c(H)-c(OH)=C(C1)+3C(HC2O4)

+2-

D.0.1moLL-NaHC2O4溶液中有:c(Na)>c(HC2O4")>c(C2O4)>c(H2C2O4)

12.以L為原料，通過電解法制備KICh的實驗裝置如圖所示。電解前，先將一定量的精制L溶于過量

KOH溶液，發(fā)生反應3l2+6KOH==KICh+5KI+3H2O,將反應后的溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化

鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是

1.惰性電極

2.直流電源

3.陽離子交換膜

4.冷卻水

A.K+會穿過離子交換膜向右側(cè)移動

B.陽極發(fā)生的電極反應為：r+6OH=6e-=IO3-+3H2O

C.當外電路轉(zhuǎn)移0.1mole,陰極區(qū)增重3.9g

D.若電流利用率為100%,電解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的6倍

13.BaSCh和鹽酸反應：BaSCh⑸+2HCl(aq)-SO2(g)+H2。⑴+BaCL(aq)\H,該反應的反應歷程和部分物

質(zhì)的相對能量如下圖所示

①BaSO3(s1^BaSO3(aq)\Hq[

ySO3>(aq)+2H+(aq)

②BaSO3(aQ)=Ba2+(aQ)+SO32(aa)o

③SChYaqHHYaqIHSONaq)Aft工HSO3.(叫)+H+(aq)

④HSCh(aq)+H+(aqlH2so3(aq)A//4短

⑤H2SC)3(aqlH2O⑴+S02(aq)AH5LLSOMaqHH?。⑴

@SO(g)—SO(aq)\H(,

22盡耳HSO(aq)

d23

01

下列說法正確的是

A.鹽酸與BaSCh反應較與Na2so3反應慢，與cBCh')較小等因素有關

B.+\H2+Aft+AW4+Aft+A

2+2

C.一定溫度下，BaSCh飽和溶液中，加入BaCh固體，c(Ba)-c(SO3-)if

2+1

D.SO3-(aq)+2H(aq)-H2O(1)+SO2(g)A/f=(c-a)kJ-mol

14.乙酸甲酯催化醇解反應可制備甲醇和乙酸己酯，其化學方程式為

催化劑

CH3COOCH3(1)+C6H,3OH(D■_CH3COOC6H13(1)+CH3OH(1)o

△

已知v正=4正?x(CH3coOCH3>X(C6Hl3OH),V逆=&逆?X(CH3coOC6HGAHCHBOH),

其中V正、V逆為正、逆反應速率，/正、％逆為速率常數(shù)，X為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。反應開始時，己醇

和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率3)隨時

間⑺的變化關系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.該醇解反應的>0

B.A、B、C、D四點中，v正最大的是A點，v逆最大的是D點

C.曲線①、②、③中，&上一人逆值最大的曲線是①

D.348K時;以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kxx3.16

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II卷(共4個題，共58分)

二、非選擇題(本大題共4個小題，共58分)

15.(12分)S02易溶于水和乙醉，在酸性條件下還原性較差，堿性條件下較強。某實驗小組用如下裝置

制備SCh并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置B中濃硫酸的作用是；實驗中觀察到：裝置C中溶液紅色沒有褪去,

裝置D中溶液紅色褪去。由此可得出的結(jié)論是。

(2)為了進一步探究使品紅褪色的主要微粒，進行如下系列實驗:

實驗試管中的溶液滴入溶液實驗現(xiàn)象

a2mL0.1molLISO2溶液(pH=2)溶液變紅逐漸變淺，約90s后完全褪色

各滴入1

1

b2mL0.1mol-LNaHSO3溶液(pH=5)滴00%品溶液變紅后立即變淺，約15s后完全褪色

紅溶液

c2mL0.1mol-L'Na2SO3溶液(pH=10)溶液變紅后立即褪色

綜合上述實驗推知，SCh水溶液使品紅褪色時起主要作用的微粒是(填微粒符號)。

(3)用15mLimoil，CuCb溶液和35mL1mol【rNaOH溶液制備新制Cu(0H)2懸濁液,實驗中觀察

到：裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與CuS04溶液、CuCL溶液的顏色明顯不同。

①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，與氨水反應生成［CU(NH3)21

在空氣中立即被氧化成含有［CU(NH3)/2'的藍色溶液。

甲同學向洗滌后的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為

U

CuCl+2NH,-H,O=［C(NH3)2J+C1+2H2O、。

裝置E中生成白色沉淀的離子方程式為。

②取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，得到澄清藍色溶液，故推斷溶液顯綠色

的原因可能是溶液中含有較多CU(HSC>3)2。為進一步實驗確認這種可能性，向少量1molirCuSCh溶液中

加入(填化學式)，得到綠色溶液。

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16.（15分）普瑞巴林（pregabalin）常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛，其合成路線如下:

HNCCH2coOCH3rH3co0C)(CH2cH(CH3%

[J—-:條件"NCZXCH(COOCH)

②252

c

H+H3C00C

CO(NH2)2

③》H00C―△—>

④

—?普瑞巴林

R1CH=CCOOR

已知：i.RiCHO+R2-CH2COOR-----——>|+H20

ii.RCOOH+CO(NH2)2—△--->RCONH2+NH3T+CO2T

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為,C中含氧官能團的名稱為o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）反應②的反應類型是。

（4）D中有個手性碳原子。

（5）寫出反應④的化學方程式。

（6）H只含一NH2和一COOH,是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立

體異構(gòu)）有種，其中一NH2在鏈端的有（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（7）寫出以1,6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺:的合成路線

（其他無機試劑和有機溶劑任選）。

17.（16分）由鐵鋁合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取CnCh、FeCzO"^。和LiFePCh。

實驗流程如圖：

H?so4Na2sH:c.o4

I.I,

?TIMWtI-,I--*L,FCP04

\

濁液----Cr*.

（1）下列說法正確的是一。

A.“酸溶”時一次性加入硫酸優(yōu)于分批次加入

B.“酸溶”時需要保持強制通風

C.加入稍過量的Na2s以保證鉆銀能被完全除盡

2

D.“沉鐵”操作得到的濾液中含有Cr2O7-

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反應的銘鐵的物質(zhì)的量

(2)其他條件相同，實驗測得相同時間內(nèi)銘鐵轉(zhuǎn)化率［片綾ATE黑罩*早x100%］、析出硫酸鹽晶

原銘鐵的總物質(zhì)的量

體質(zhì)量隨硫酸濃度變化情況如圖所示。當硫酸的濃度為9?UmollL銘鐵轉(zhuǎn)化率下降的原因:

(已知硫酸濃度大于12moi時鐵才會鈍化)

乏

幡

M

W

蛉

￡

40

0246X10

收瓶的和汕的7,衣也)?

(3)在N2的氛圍中將FeC2O”2H2。與LiH2P。4按物質(zhì)的量之比1：1混合，360。(2條件下反應可獲得

LiFePCM,同時有CO和CO?生成。寫出該反應的化學方程式：o

(4)已知：①P507萃取劑密度小于水，P507萃取劑萃取Fe?+時萃取率與溶液pH的關系如圖所示。

②該實驗中C產(chǎn)在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。pH=12時Cr(OH)3開始溶解。設計由沉鐵

后的濾液(含C產(chǎn)和少量Fe2+)制備Cr2O3的實驗方案，從下列操作正確排序為

f->_>_>_7->>3O

a.500℃燃燒

b.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH約2.5,過濾

c.向濾液中加入P507萃取劑

d.過濾、洗滌

e.向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之間

f.向水溶液中滴加稍過量的H2O2

g.充分振蕩、靜置、分液

(5)Cr2Ch(152g/mol)純度的測定：稱取ag制得的樣品，先將其溶于濃的強堿溶液中，再配制成100mL

溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入NazCh,充分反應，然后加入過量的稀H2s04至溶液呈強酸性,

此時格以CnO,形式存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入過量KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，

加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmoll」硫代硫酸鈉標準溶液，滴定至終點。重復滴定多次，平均

消耗標準溶液體積為VmL,

已知：Cr2O\+61+16H+=3l2+2Cr*+7H2。：I2+2S2O:=SQ；一+21一。

計算樣品中CnO3的純度為(用含4、丫和C的代數(shù)式表示)。

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（6）倍是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。

①基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為,第一電離能N0（填“v”或“=”或“>”），

鍵角：NO：NO式填“〈”或“=”或

②銘的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點分數(shù)坐標為（0,0,0）,則B點分數(shù)坐標為一

已知晶胞參數(shù)為dnm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體密度為g/cn?（用含d和NA的代數(shù)

式表示）。

18.（15分）含氮污染物的有效去除和資源的充分利用是重要研究課題，回答下列問題:

（1）利用工業(yè)尾氣NO2與O3反應制備新型硝化劑N2O5,過程中涉及以下反應:

I.203（g）3O2（g）△M平衡常數(shù)Ki

A“2

n.4NO2（g）+02（g）2NzCHg）平衡常數(shù)K2

in.2NO2（g）+03（g）N2（）5（g）+O2（g）△H3平衡常數(shù)K3

341591537224765

平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關系為lnK=x+T,\nK2=T,\nK3=z+T,其中x、y、z為常數(shù),

則反應I的活化能E”（正）E”（逆）（填“〉”或“<"），的數(shù)值范圍是。

△“3

A.<-2B.-2?0C.0~2D.>2

（2）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為

用除去。將一定比例的Nh、Ch和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，Nh的轉(zhuǎn)化率、

N2的選擇性［而值潦滁而X100%］與溫度的關系如圖所示。

100

興

興

、/

酷

90華

3/

?伺

g80W

xZ

N70

2002252502753006°

溫度/%

①其他條件不變，在175?300。（2范圍內(nèi)升高溫度，出口處氮氧化物的量（填“增大”或"減小”），NH3

的平衡轉(zhuǎn)化率（填"增大”或"減小”）。

②根據(jù)上圖的實驗結(jié)果可知，需研發(fā)（填“高溫”或"低溫”）下用的選擇性更高的催化劑，能更有效

除去尾氣中的NH3。

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(3)在催化劑條件下發(fā)生反應：2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)可消除NO和CO對環(huán)境的污染。

為探究溫度對該反應的影響，實驗初始時體系中氣體分壓p(NO)=p(CO)且p(CO2)=2p(N2),測得反應

體系中CO和N2的分壓隨時間變化情況如表所示。

時間/min03060120180

物質(zhì)a的分壓/kPa48.8132020

200℃

物質(zhì)b的分壓/kPa4845.643.54040

物質(zhì)a的分壓/kPa10069.0484848

300℃

物質(zhì)b的分壓/kPa1025.5363636

該反應的AH0(填“〉”或“<")，物質(zhì)a為(填“CO”或"N2”),200。(：該反應的化學平衡常

數(shù)KP=(kPa)-1o

(4)利用電化學原理，將NCh、02和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如下圖

所示。

已知：通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解

效率。法拉