專題弱電解質(zhì)的電離平衡

專題3溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

*1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.

知識回顧：電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較

電解質(zhì)

非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽、H2O大多數(shù)有機物，SO3、CO2等非金屬氧化物

概念實例說明⑴溶液導電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因為必須有電解質(zhì)，外因在水的作用下或熔化狀態(tài)下兩者缺一不可；⑶溶液導電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。⑵電解質(zhì)必須是化合物；電解質(zhì)自身不一定導電。電解質(zhì)：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩NH3②③⑤⑥⑨⑦⑧⑩判斷下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?非電解質(zhì)：1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異?請說出你的理由。P622．你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與同學交流。醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng)

鹽酸的pH小，說明鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子濃度慢快

鹽酸與鎂反應(yīng)速率快，說明同濃度時，鹽酸中氫離子濃度大。表3－1鹽酸和醋酸性質(zhì)的比較HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋

根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成表3－2。實驗假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論1.測定同濃度下的PH2.測定同濃度下溶液的導電性一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)共同特點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子電離程度全部電離部分電離電離過程（是否可逆）不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡

溶質(zhì)微粒陰、陽離子（或水合離子）不存在溶質(zhì)分子陰、陽離子（或水合分子）、弱電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物物質(zhì)類別強酸：HCl、HNO3

強堿：

NaOH

絕大多數(shù)鹽：NaCl大多數(shù)活潑金屬氧化物等

弱酸：HF、H2S弱堿：NH3·H2O

水思考題BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬強電解質(zhì)，而CH3COOH屬弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？水溶液導電性強的一定是強電解質(zhì)，對嗎？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.CH3COOHCH3COO-+H+H2SH++HS-HS-H++S2-

NH3·H2ONH4

++OH-NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2O

H++OH-電解質(zhì)電離的表示：電離方程式的正確書寫小結(jié):強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。

1、開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

2、當V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合二、弱電解質(zhì)的電離平衡P602)當v電離

=v分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出v—t圖二、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡狀態(tài)速率時間

弱電解質(zhì)分子電離離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子電離平衡

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡是一種動態(tài)平衡

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子v電離=v分子化=0弱電解質(zhì)的電離是可逆的電離平衡的特征條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。逆等動定變影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水升溫加醋酸銨溶液加HCl加NaOH增大增大減小減弱增大增大增大增強減小減小減小增強減小增大增大增強增大減小減小增強B初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3

×100%已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

表3－3是實驗測定的醋酸電離達到平衡時各種微粒的濃度(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)，請?zhí)顚懕碇锌瞻?，將你的結(jié)論與同學交流討論。弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一

電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%（1）表達式電離度(α)

弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一表示在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離程度的大小(2)意義：(3)影響電離度的因素溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越?。蝗蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大。[問題探討]冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥bC

相等⑴“0”點導電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點對應(yīng)溶液的C(H+)由小到大的順序是

⑶a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.H2O+H2OH3O++OH-水的電離過程簡寫：H2OH++OH-三、常見的弱電解質(zhì)c(H+)·c(OH-)c(H2O)K=KW＝K·

c(H2O)

=c(H+)·c(OH-)KW稱為水的離子積水的電離常數(shù)可表示為：Kw=c(H+)?c(OH-)25℃時，Kw=1×10-14水的離子積(Kw決定于溫度)Kw是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即25℃時溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14特別提示：此時的c(H+)和c(OH-)是溶液中的總量。對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表

條件酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)濃度大小關(guān)系Kw加熱加HCl加NaOH中性正反應(yīng)增大增大C(H+)=C(OH-)增大酸性逆反應(yīng)增大減小C(H+)>C(OH-)不變堿性逆反應(yīng)減小增大C(H+)<C(OH-)不變▲加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。例1:某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L例2:在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)相同條件下：酸性HF＞CH3COOH＞HClO>HCN①弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿酸堿性的相對強弱。②在一定的溫度下，當弱酸濃度相同時，電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度就越大，溶液中氫離子的濃度也越大。閱讀P68資料卡活動與探究

多元弱酸，分步電離，第一步電離遠遠大于第二步電離，第二步電離遠遠大于第三步電離……，

如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。練習1.有H+濃度相同