北京四中高三物理復習工作總結(jié)新課標人教版

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北京四中高三物理復習工作總結(jié)

多年的高三物理復習工作，使得教師們對理科綜合力量測試命題的立意和趨向熟悉得越來越清楚，高考命題從學問立意轉(zhuǎn)為力量立意，考試大綱中強調(diào)理論與實踐的結(jié)合，突出了人與自然、社會協(xié)調(diào)進展的現(xiàn)代意識。在考察學科力量的根底上，著重考察利用相關(guān)學問綜合解決問題的力量。其中物理試題所涉及的學問，以多樣性、簡單性和綜合性呈現(xiàn)出來，側(cè)重了考察考生選擇、加工、提取信息的力量，以及綜合運用所學學問分析問題和解決問題的方法及力量。一、，統(tǒng)一高考復習工作的熟悉，明確復習方向和思路。全新的高考模式，它不僅僅是對高三考生的考驗，更是對教師的挑戰(zhàn)。作為擔當高三物理教學的教師們充分感覺到自己工作的意義，全都認為主動參加教學和高考的改革，將教學改革和高考改革推向縱深階段是職業(yè)給予自己的責任，這是擺在每一位教師面前的一個重大的課題，因此教師們別無選擇，必需以積極的態(tài)度努力工作，竭盡全力，力爭打好打嬴高考這一攻堅戰(zhàn)役。

參加高三物理復習工作的教師們，在統(tǒng)一了對高考的復習和教學工作的熟悉后，仔細討論了近幾年高考物理試題的特點和本屆高三學生的特點，并分析了本校前兩屆高三物理的教學工作，對高考復習的思路和復習方向做了深入的反思和探討，對復習使用的資料重新進展了討論，統(tǒng)一制定了復習規(guī)劃和落實的措施。大家達成共識，即高考的復習工作必需在繼承和發(fā)揚北京四中優(yōu)秀教學傳統(tǒng)的同時，不斷銳意進取，提高我們教學工作水平，為北京四中高三物理復習工作的科學化和標準化積存閱歷、為高考復習的討論能夠取得持續(xù)進展做出不懈的努力。

二、科學部署，規(guī)劃周密，重在落實。

為此教師們結(jié)合歷年高考復習的特點，制定了本屆高考復習工作規(guī)劃，把高考物理復習劃分為三個階段，即根底學問復習階段、力量訓練提高階段、綜合演練攻堅階段。并結(jié)合教材、考試大綱和學生的學問和力量的現(xiàn)狀，確定了各工作階段的時間安排方案。在根底學問復習階段，我們側(cè)重于學問的落實和檢測。每單元復習完畢，都要做一次達標驗收測試，而且要求學生做好試卷分析和信息反應(yīng)，加強教師和學生的溝通，準時了解和把握學生的學習動態(tài)及他們對復習工作的需求。通過教學的實踐，我們感覺到根底學問的復習工作取得了顯著的成績，同時工作成果也教育了我們，大家更深切地感受到根底學問復習的重要意義，同時對復習質(zhì)量優(yōu)略的檢測摸索出一套切實可行的方法，使得我們對學生的狀態(tài)從不夠清晰到比擬清晰了。

在根底學問復習階段，我們嚴格根據(jù)學生的認知規(guī)律，堅持循序漸進、堅持“因材施教，分層要求，夯實根底，滾動提高”和“學生為主體，教師為主導，訓練為主線，思維為核心”的課堂教學原則。在復習根底學問同時逐步滲透力量的培育，避開過早地灌輸給學生高難度的題目。由于教師們在這個問題上有著全都的熟悉，因此在備課過程中，在“周密、細致、到位”上不惜花費時間。有時為了對資料進展精雕細琢，大家各抒己見，熱鬧爭論

另外教師們還留意了準時把學校高三教學工作的指導思路和落實措施準時向?qū)W生傳達，做到學校領(lǐng)導、教師和學生對高考復習的熟悉保持高度全都。要求學生們積極主動地根據(jù)學校的教學部署安排好自己的物理復習。另外教師們還向?qū)W生提出自主復習與課堂復習并重的要求，為了便利學生使用，把發(fā)給學生的復習資料根據(jù)題目的難度分成A、B兩組，要求學生在課上復習之前提前預習，并完成資料中的A組題目，教師在課上選講B組習題。并號召學生依據(jù)復習進度，主動利用課下進展自我檢測，準時發(fā)覺問題，把查缺補漏工作提前到根底學問復習階段進展。對于根底學問的把握和處理物理問題的力量較差的學生，強調(diào)首先把A組題弄懂，對于B組題量力而行。

在力量訓練提高階段，教學的重點放在培育學生處理綜合問題的力量上，逐步使學生在對物理題目的文字閱讀、提取信息、理解題意、物理圖景的想象和利用數(shù)學解決問題等各方面的力量得到提高。這階段的詳細工作是真正落實對各種統(tǒng)練題目的科學分析和正確解答，采納的比擬多的方式是組織學生爭論，號召人人過關(guān)，教師結(jié)合高考大綱和高考題型給出對試題的評價。評價要突出以下幾點：這道題考察的學問點是什么？力量點是什么？你欠缺的是什么？補救的措施是什么？教師對學生如何訓練和提高提出詳細的指導意見。

在綜合演練沖刺階段，教師們在教學中做了5次專題分析，打破物理分支學科的界限，使學生了解學科內(nèi)的綜合題目，并開闊了眼界和思路，提高了學生沖擊高考的實力。尤其對于聯(lián)系現(xiàn)代科學技術(shù)的信息題目，通過輔導，使學生對于如何分析問題，提取有用信息，把題目的圖景如何向經(jīng)典題型轉(zhuǎn)化的力量大為增加。

三、做好學生的心理工作不容無視。

這階段需要教師對學生進展應(yīng)對高考心理的指導。學生已經(jīng)經(jīng)受了長時間的復習，很簡單形成驕、躁的心態(tài)，也有的學生失去了自信。針對不同的學生的心態(tài)，教師們實行課上囑咐和課下個別談話的方式加強了和學生的溝通和溝通。要使學生對高考和對自己的力量布滿信念，動力的來源很重要的一局部是來自于學科任課教師。因此教師首先應(yīng)當特別深入地討論考試大綱、高考試題的特點，以及高考的命題趨勢，提高教師自身對于高考的熟悉水平，并且不斷為學生供應(yīng)關(guān)于高考討論的“權(quán)威”見解（學生接觸的權(quán)威只能是教師）。教師對高考的深入討論和對于復習工作成果的自信，勢必會對學生心理起到安定的作用。假如無視了這階段學生對教師的心理依靠，那么我們的復習工作就可能事倍功半。

另外復習的最終階段，使學生“體驗勝利”也是對學生復習心理指導的一項詳細工作。我們在完畢復習前，為學生安排了5套根底回歸題，要求學生課下練習，課上教師結(jié)合題目，充分確定了學生的復習成果，并進展了最終的囑咐，起到了“穩(wěn)定軍心”的作用。

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北京四中九年級化學期中復習(1-5單元)

撰稿人：魏國福責編：張立

［學問網(wǎng)絡(luò)］1、根本試驗技能

（1）常用化學儀器的分類

初中化學儀器中常用儀器雖然有20多種，但依據(jù)課程標準要求，應(yīng)當重點把握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對以上儀器主要把握它們的用途、用法和使用的留意事項。

（2）化學試驗根本操作①藥品的取用

②物質(zhì)的加熱

③過濾

儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙

④儀器的裝配和氣密性的檢驗

⑴裝配挨次：從下往上、從左到右

⑵氣密性檢查操作：管端入水使容器內(nèi)氣體受熱消失氣泡冷卻消失水柱

⑤儀器的洗滌

⑴方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗

⑵難溶物的洗滌：A油脂：熱的純堿或洗滌劑

B難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸⑶洗凈的標志：水膜勻稱，不成滴不成股

（3）氧氣、氫氣的試驗室制法和收集

2、身邊的化學物質(zhì)（1）空氣和氧氣、水和氫氣①空氣：

②水:

③氧氣:

④氫氣(拓展性課題):

（2）幾種可燃物在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的比擬反響物火焰或光生成物白色固體2Mg+O23Fe+2O24Al+3O22Al2O3木炭在空氣持續(xù)紅熱，無煙中燃燒發(fā)出白光并放熱木炭在氧氣中燃燒硫在氧氣中光明藍紫色火焰燃燒微弱的淡藍色火焰并放熱硫在空氣中燃燒磷在氧氣中火焰呈黃白色并放熱燃燒蠟燭在氧氣發(fā)出白光并放熱大量白煙4P+5O2水珠和使澄清石灰水變有刺激性氣味的有毒氣體S+O2生成使澄清石灰水變渾C+O2濁的氣體

化學方程式2MgOFe3O4鎂在空氣中刺眼的強光并放熱燃燒鐵在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放出大量黑色固體燃燒的熱鋁在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的強光，放白色粉末燃燒出大量的熱CO2SO22P2O中燃燒氫氣在空氣淡藍色火焰并放熱中燃燒CO在空氣中藍色火焰并放熱燃燒CH4在空氣中藍色火焰并放熱燃燒渾濁的氣體水珠附在燒杯內(nèi)壁上2H2+O2生成使澄清石灰水變渾濁的氣體水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體

CH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO22H2O（3）物質(zhì)的化學名稱、俗名和化學式

汞（水銀）Hg硫（硫磺）S氧化鈣（生石灰）CaO氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2O3堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2CO3氯化鈉（食鹽）NaCl乙醇（酒精）C2H5OH硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO45H2O氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

（4）物質(zhì)的顏色

大局部固體白色，大局部氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳藍色固體：硫酸銅晶體，它的溶液也是藍色藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）Cu2(OH)2CO3

3、物質(zhì)構(gòu)成的神秘（1）物質(zhì)的分類

（2）物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

（3）混合物與純潔物比擬：

純潔物混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成由不同種分子構(gòu)成不具有固定組成，不能用化學式表示空氣、河水、礦石、各種溶液不宏觀由一種物質(zhì)組成同微觀由同種分子構(gòu)成點特征具有固定組成，可用化學式表示舉例聯(lián)系純潔物

（4）單質(zhì)與化合物比擬：概由同種元素組成的純潔物念單質(zhì)氧氣、水、高錳酸鉀混合物化合物由不同種元素組成的純潔物分按性質(zhì)分：金屬（如Cu、Fe、Ag等）、非金屬（如O2、H2等）、酸、堿、鹽、氧化物類稀有氣體（如He、Ar等）聯(lián)系

（5）分子與原子的比擬：分子原子在化學反響中不能再分原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是由原子構(gòu)成的本質(zhì)在化學反響中可以分成原子區(qū)分不同構(gòu)成點物質(zhì)分子能直接構(gòu)成物質(zhì)狀況一樣點①質(zhì)量和體積都很小；②都在不停地運動；③粒子間有間隔，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；④同種粒子性質(zhì)一樣，不同種粒子性質(zhì)不同①分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子；②分子是由原留意點子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；③由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

（6）原子與離子的比擬：

原子離子構(gòu)造核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)電性粒子名稱符號構(gòu)造示意圖電中性氖原子Ne陽離子離子陰離子核電荷數(shù)＜核外電子總數(shù)帶負電氯離子Cl-原子與離子相互關(guān)系

（7）元素符號、化學式化學用語觀微表示元素的一個原子觀H表示物質(zhì)的1個分子及分子的構(gòu)成H2元素符號表示物質(zhì)及組成化學式核電荷數(shù)＞核外電子總數(shù)帶正電鈉離子Na+宏表示某種元素意義舉例①表示氫元素（宏觀意義）①表示氫氣②表示一個氫原子（微觀意義）②表示氫氣由氫元素組成（宏觀意義）③表示一個氫分子（微觀意義）④表示一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成（微觀意義）若在元素符號前面添加系數(shù)則只若在化學式前面添加系數(shù)則不具有宏觀意能表示一種意義。如：2H表示2義。如：2H2表示2個氫分子，不能說成2個個氫原子，不能說成2個氫元素氫氣

說明（8）離子符號與元素（原子團）化合價表示法化合價離子電荷標號不同正負號寫在數(shù)字前面+1、+2、+3、-1、-2、-3正負號寫在數(shù)字后面2+、3+、2－、3－（1省略不寫）標在元素符號右上角Na+、Cl－、Mg2+、O2－、OH－、SO42－表示離子所帶電的電性和電量區(qū)標在元素符號正上方標號位置不同別意義不同聯(lián)系元素的原子在化學變化時所表現(xiàn)的一種性質(zhì)離子所帶電荷的正負及數(shù)值與該元素（或原子團）的化合價的正負及價數(shù)一樣

（9）元素和原子工程定義元素原子具有一樣核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的化學變化中的最小粒子一類原子的總稱微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)區(qū)分使用范表示物質(zhì)的宏觀組成。如：水是由氫元表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：1個水分子是由圍素和氧元素組成2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系具有一樣核電荷數(shù)的一類原子總稱為一種元素

（10）原子的構(gòu)成

（11）化學用語表示的意義①元素符號表示的意義：

A.表示某種元素；還表示這種元素的1個原子。如“N”表示：氮元素；1個氮原子。B.若元素符號前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個數(shù)。如“2H”表示：2個氫原子，不能說表示2個氫元素。

②化學式表示的意義：

宏觀上：A.表示某物質(zhì)；B.表示某物質(zhì)的組成元素。微觀上：A.表示某物質(zhì)的1個分子；B.表示某物質(zhì)1個分子的構(gòu)成。

如“SO2”表示二氧化硫這種物質(zhì)；表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成，表示1個二氧化硫分子；表示1個二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成。

4、物質(zhì)的化學變化

（1）物理變化和化學變化概念伴隨現(xiàn)象本質(zhì)問題實例相互關(guān)系物理變化沒有生成新物質(zhì)的變化物質(zhì)的外形、狀態(tài)等發(fā)生變化是否生成新物質(zhì)石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗物質(zhì)在發(fā)生變化時肯定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象

（2）物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

生成新物質(zhì)的變化經(jīng)常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等化學變化

（3）兩種反響根本類型與氧化復原反響的關(guān)系四種根本反響類型

是否屬于氧化復原反響化學方程式實例化合反響不肯定屬有單質(zhì)參與的屬無單質(zhì)參與的不屬有單質(zhì)生成的屬2H2+O22H2O（H：0→+1價，O：0→-2價）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（各元素化合價在反響前后都沒有變化）2KClO32KCl＋3O2↑分解反響不肯定屬無單質(zhì)生成的不屬（Cl：+5→-1價，O：-2→0-1價）CaCO3CaO+CO2↑（各元素化合價在反響前后都沒有變化）（4）質(zhì)量守恒定律與化學方程式

［實例導引］

例1某同學用托盤天平稱取肯定量的固體藥品，如下列圖甲所示，當天平平衡時，游碼位置如下列圖乙所示，則游碼的讀數(shù)為g，左盤上的砝碼為10g，則他所稱藥品的實際質(zhì)量為g。

分析：

游碼的讀數(shù)是該游碼左邊緣所指的刻度數(shù)，且托盤天平只能稱準到0.1g，故正確質(zhì)量為2.4g。稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，加砝碼的質(zhì)量由大到小，然后移動砝碼，由于游碼的刻度標尺由左到右數(shù)值慢慢增大，所以，記錄稱量物的質(zhì)量為“砝碼＋游碼”，砝碼為10g，游碼為2.4g，則稱量物的質(zhì)量為12.4g。而此題稱量時將稱量物錯放在右盤上，砝碼放在左盤上，則稱量的實際質(zhì)量為“砝碼－游碼”，而不是“砝碼＋游碼”了。砝碼為10g，游碼為2.4g，則稱量物的質(zhì)量應(yīng)為10g－2.4g＝7.6g。

答案：2.47.6

例2為了保證長時間潛航，在潛水艇里需配備氧氣發(fā)生裝置，有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下用過氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反響生成碳酸鈉固體和氧氣。

（1）寫出方法③反響的化學方程式：。（2）你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是（填序號）；與其它兩種方法比擬，這種方法的兩條優(yōu)點是。

分析：

潛水艇中的氧氣制備要求具有反響條件低、原料易得、不污染環(huán)境、不消耗能源等特點。方法①要加熱，方法②要耗電；方法③既可用人呼出的二氧化碳做反響物，既凈化了潛水艇內(nèi)的環(huán)境，又生成了需要的氧氣。

答案：

（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）③；優(yōu)點是：①不消耗能源；②利用了人呼出的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氧氣。

例3如下圖，在一密閉的容器內(nèi)裝有棕色的溴蒸汽，當把活塞向左推時，看到什么現(xiàn)象？說明白什么問題？

分析：

氣體分子間間隔比液體、固體分子間間隔大些，當增大壓強時，

使氣體分子間的間隔縮小，因此溴蒸氣的體積縮小，濃度加大，顏色加深。

答案：

看到溴蒸汽的顏色加深，說明白氣體分子的間隔較大。

例4在①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三種鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由小到大的挨次是。

分析：

假如利用元素養(yǎng)量分數(shù)的計算公式，分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比擬大小，則比擬麻煩。可利用公式，將三種物質(zhì)中鐵原子個數(shù)配成適當?shù)南禂?shù)，使公式中分子一樣，然后通過比擬分母的大小進展推斷。先把化學式變形為：6FeO3Fe2O32Fe3O4鐵原子個數(shù)：都為6氧原子個數(shù)：6、9、8

因此，氧原子個數(shù)越多，分母越大，當分子肯定時，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越小。

答案：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3

例5某化學興趣小組的同學在教師的指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅（Cu2O）與木炭粉（C）混合加熱到880℃，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不行能得到的是（寫化學式），理由是。分析：

由于在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，那么元素的種類、質(zhì)量也不會轉(zhuǎn)變。因此，不管經(jīng)過多么簡單的變化，化學反響過程中都不會有新元素產(chǎn)生。

答案：

Au，化學反響前后元素的種類不變。

例6長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某學?；瘜W討論性學習小組的同學通過試驗測定水垢中的CaCO3含量：取200g水垢，參加過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成CO2的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

時間／分鐘CO2質(zhì)量／g試答復以下問題：

（1）4分鐘后，水垢中CaCO3是否反響完全?（2）該水垢中的CaCO3質(zhì)量分數(shù)是多少?

分析:

依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在第4、5分鐘都產(chǎn)生66gCO2，證明第4次已經(jīng)反響完全；然后依據(jù)CO2的質(zhì)量求算出200g水垢中CaCO3的質(zhì)量。

答案：（1）已反響完全

（2）

由表可知，完全反響后，生成的CO2為66g。設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為X2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑10044X66g

130250

360466566X＝150g

水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：

［根底達標］

1、以下氣體中，長可用于充入食品包裝袋防腐的是（A）

A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．二氧化硫

2、以下物質(zhì)中屬于純潔物的是（D）

A．空氣B．河水C．鹽水D．五氧化二磷3、居里夫人在1898年從幾噸含鈾廢料中提煉出0.3g鐳。鐳元素的核電荷數(shù)為88，相對原子質(zhì)量為226，鐳原子的核外電子數(shù)為（B）

A．226B．88C．138D．314

4、打算元素種類的是（A）

A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．相對原子質(zhì)量5、以下化肥中，氮元素的含量最高的是（D）

A．NH4NO3B．NH4ClC．CO(NH2)2D．(NH4)2CO36、在化學方程式aC2H6+bO2

mCO2+nH2O中，各系數(shù)之間的關(guān)系正確的選項是（）

A．2m＝aB．2b＝2m+nC．3n＝2aD．3n＝a

7、在反響X＋2Y＝R＋2M中，當1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，且反響生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反響中Y和M的質(zhì)量之比為（）

A．23∶9B．16∶9C．32∶9D．46∶9

8、加熱ag雙氧水制氧氣，到質(zhì)量不再削減為止，得到cg液體。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．a(chǎn)gB．cgC．(a-c)gD．(a+c)g［綜合學力］

1、某同學為討論動物的呼吸作用，用圖進展試驗。試驗過程中發(fā)覺澄清石灰水變，紅墨水向

移動，試驗完畢后用燃著的木條到瓶中，木條會。說明動物呼吸吸進______氣，呼出_____氣體。

2、在做試驗室制取氧氣的試驗時，匆忙同學用如下圖的試驗裝置，試驗完畢后，發(fā)覺試管炸裂，請幫他分析一下造成此后果的緣由可能有哪些？

3、空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素及地殼中含量最多的非金屬元素，共同組成化合物，其化學式為（）

A．Al(OH)3B．Fe(NO3)3C．Al(NO3)3D．Al2O4、氫化鈉是一種白色固體，化學式是NaH，它與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，該反響的化學方程式是：

。5、化學反響前后可能轉(zhuǎn)變的是（）

A．原子總數(shù)B．分子總數(shù)C．元素種類D．物質(zhì)總質(zhì)量

6、對于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的推斷正確的選項是（）

①核電荷數(shù)一樣②核外電子數(shù)相等③電子層構(gòu)造完全一樣④相對原子質(zhì)量幾乎相等A．①②③④B．①③C．①④D．②③

［自主探究］

1、現(xiàn)代科學中，對催化劑的作用還沒有完全弄清晰，在大多數(shù)狀況下，人們認為催化劑本身與反響物一起參與了反響，形成了易分解的中間產(chǎn)物。已知A、B、C是三種不同的物質(zhì)，將它們混合后，發(fā)生以下二步反響：A＋O2＝AO2；B＋AO2＝A＋BO2。這兩步反響總的反響式為：B＋O2＝BO2.根據(jù)上述理論推想，反響的催化劑是。

2、科學討論發(fā)覺：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入肯定量的氮氣，而后上升溫度（不超過3000℃，壓強不變），若