高一化學的課文教案2023年人教版

高一化學的課文教案2023人教版

教學預備

教學目標

1.1學問與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

2.把握鈉、鋁、鐵與氧氣的反響。

3.了解金屬鈉與水的反響，會解釋鈉與水反響的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由。

4.設(shè)計鐵與水蒸氣反響的試驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反響。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的試驗，培育學生的觀看力量、比照力量和分析力量。

1.3情感、態(tài)度與價值觀

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇異，激發(fā)學生學習化學的興趣。

教學重難點

2.1教學重點

1.鈉的氧化反響

2.鈉與水的反響

3.鋁與NaOH溶液的反響

2.2課題難點

1.金屬與氧氣反響規(guī)律

2.鈉與水的反響，鐵與水蒸氣的反響

4.鋁與NaOH溶液的反響

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課導入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?

閱讀教材第46頁第一自然段，答復并解釋緣由。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經(jīng)學習過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今日的學習我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學們依據(jù)你對金屬的觀看和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)?

學生思索答復。

二、新課教學

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀看并分析第46頁圖3-2，寫出反響的化學方程式，是離子反響的，寫出離子方程式。

學生觀看試驗現(xiàn)象，思索、溝通，答復。

歸納整理：金屬的化學性質(zhì)：

(1)與氧氣反響生成氧化物。

(2)在金屬活動性挨次表中排在氫前面的金屬與酸反響放出氫氣。

(3)在金屬活動性挨次表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思索與溝通：利用氧化復原反響的學問，比擬Na、Mg、Al、Fe的復原性強弱，猜測鈉與氧氣反響的條件。

學生思索答復，教師評析。

試驗探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放在玻璃片上，觀看鈉的外表。

2.用小刀從中間切開，觀看鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并留意觀看切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反響

1.鈉與氧氣的反響

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：假如加熱，鈉又有什么變化呢?

試驗探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進展加熱。

2.觀看現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思索與溝通：你認為鋁能否與氧氣反響?若能，反響的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?

爭論推想：鐵能與氧氣反響，依據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應當能與氧氣反響，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反響。

試驗探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀看現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其外表的氧化膜，加熱。

學生觀看、比照、思索，描述試驗現(xiàn)象。

試驗結(jié)論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。

思索與溝通：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采納其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是由于鐵銹比擬疏松，不能愛護內(nèi)層金屬，而鋁外表的氧化膜比擬致密，可以愛護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)覺金屬鈉的外表變暗，緣由是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反響的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時，應放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反響的，那么是不是全部的金屬都不和水反響呢?上一節(jié)課我們學習了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比擬活潑，下面我們通過試驗探究鈉是否和水反響?

試驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀看并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思索與溝通：消失上述現(xiàn)象的緣由是什么?

學生思索溝通答復。

歸納整理：

?。衡c的密度比水小。

熔：反響放熱且鈉的熔點比擬低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思索與溝通：結(jié)合試驗現(xiàn)象，從氧化復原反響的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反響的化學方程式。

解釋：鈉的化合價上升，必定有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反響

1.鈉和水的反響

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思索與溝通：設(shè)計一個試驗證明鈉與水反響產(chǎn)生的氣體是H2。

試驗設(shè)計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思索與溝通：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應當如何處理?

學生溝通答復。

解釋：不能。由于鈉能與水發(fā)生反響，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，請你猜測鈉與硫酸銅溶液的反響現(xiàn)象。

學生溝通答復。

過渡：下面我們來通過試驗來驗證一下你的猜測是否正確。

試驗探究：取一試管，參加少量硫酸銅溶液，再參加一小塊鈉，觀看現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。

思索與溝通：依據(jù)金屬與鹽溶液反響的規(guī)律，我們猜測應當有紅色固體銅生成，而試驗結(jié)果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。

學生思索溝通答復，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉特別活潑，先與水反響，生成的NaOH再與CuSO4反響，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反響，也不與熱水反響，那么鐵能否與水蒸氣反響呢?

思索與溝通：設(shè)計一套試驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反響。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反響，反響產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，爭論反響裝置的設(shè)計。)

PPT展現(xiàn)幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。

試驗探究：根據(jù)教材第51頁圖3-9進展演示，指導學生觀看試驗現(xiàn)象，強調(diào)試驗中應留意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反響3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思索與溝通：比照鈉、鐵與水的反響條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?

歸納整理：當不同的復原劑和同一種氧化劑反響時，所需要的條件越低，該復原劑的復原性越強。

過渡：通過今日的學習我們知道較活潑的金屬在肯定條件下能與水反響，那么金屬與酸反響會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回憶初中學習過的金屬與酸的反響，總結(jié)金屬與酸反響的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反響

[學生試驗探究金屬與酸的反響狀況]

試驗目的：能否通過試驗的方法比擬鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

試驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

試驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進展試驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別參加一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別參加少量的稀鹽酸(掌握相像的試驗條件，即保證同種酸的體積一樣)，認真觀看并記錄試驗現(xiàn)象，填寫試驗報告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進展類似的試驗。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在試驗的根底上提出問題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?反響后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?

(2)比擬三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反響的難易和猛烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的挨次進展排列。

3.引出金屬活動性挨次：從以上試驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性挨次：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反響比鐵猛烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性挨次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強漸漸減弱

在金屬活動性挨次中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;

學生爭論：金屬活動挨次中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反響放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反響放出氫氣。

【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反響的難易和猛烈程度不同，通過比擬、爭論，簡單認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性挨次打下根底。】

[活動天地]

1).在上面的試驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反響生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反響的化學方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).觀看上述反響的化學方程式，分析這些反響有什么共同特點?

3).得出置換反響定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反響叫做置換反響。

4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反響后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反響生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

【說明：在試驗的根底上，依據(jù)試驗事實，寫出反響的化學方程式，并依據(jù)反響物、生成物的特點得出置換反響的定義。】

(四)、試驗探究金屬與鹽的反響

【試驗探究金屬與鹽的反響】

試驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反響?

試驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

試驗要求：取3支試管，分別參加一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別參加適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，認真觀看并記錄試驗現(xiàn)象，填寫試驗報告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在試驗的根底上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反響?反響產(chǎn)物是什么?

(2)對比金屬活動性挨次，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反響有什么規(guī)律?

2).在學生爭論的根底上小結(jié)：在金屬活動性挨次中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反響規(guī)律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的熟悉。在此利用給出的金屬活動性挨次表，結(jié)合金屬與鹽溶液反響的現(xiàn)象，通過學生爭論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應用了金屬活動性挨次，起到對當堂所學學問加深穩(wěn)固的作用。】

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反響

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反響也能和堿反響

(六)、金屬活動性挨次的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思索：

1.銀、鉑、金等常常被用作珍貴首飾這與它們的化學性質(zhì)穩(wěn)定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?

2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反響的原理來冶煉金屬，你能寫出反響的化學方程式嗎?

【說明：利用問題導思，讓學生在觀看與爭論中發(fā)覺問題、分析問題、解決問題，從而培育學生處理和加工信息的力量?！霸嗟描F則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民才智的結(jié)晶，鼓勵學生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！?/p>

在線測試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫出能發(fā)生反響的化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反響

2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液?

3.新買的鋁壺用來燒開水時，但凡水浸到的地方都會變黑，這與水含以下哪種鹽有關(guān)()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫以下表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反響的化學方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有_、Y、Z三種金屬，假如把_和Y分別放入稀硫酸中，_溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假如把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y外表有銀析出，而Z沒有變化。依據(jù)以上試驗事實，推斷_、Y和Z的金屬活動性挨次。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反響。

2.金屬活動性挨次能表示常見金屬的化學活動性，還能用來推斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反響。

3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種方法。

【說明：請學生總結(jié)金屬活動性挨次的推斷和應用，使所學的學問系統(tǒng)化、條理化，并引導學生利用本節(jié)課學到的學問，設(shè)計試驗鑒別真假黃金，跟開頭創(chuàng)設(shè)的情境照顧，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】

課后反思：

在本課的教學過程中，還要留意把握好以下幾個環(huán)節(jié)：

1、提出問題，鼓舞學生綻開想象的翅膀，大膽設(shè)想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解;

2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學學問設(shè)計試驗方案，驗證提出的設(shè)想;

3、集體爭論，組織學生在試驗的根底上比擬觀看到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的緣由，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學生在獲得學問的同時，逐步懂得科學討論的一般過程，知道觀看和試驗是獲得學問的根本方法，初步培育實事求是的科學態(tài)度和探究士氣。

實際教學中，通過設(shè)計試驗方案，試驗操作、紀錄試驗現(xiàn)象，分析試驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的試驗觀看力量和比擬分析力量有了明顯的提高。

穩(wěn)固練習

1.在進展鈉和水反響的試驗中，有如下操作和試驗現(xiàn)象，請依據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油前方可放入水中試驗。

(3)金屬鈉塊必需用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是由于________。

(5)鈉小球在水面上快速游動，這是由于_________。

(6)假如水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反響后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2.在試驗室里做鈉跟水反響的試驗時，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比擬活潑，具有較強的復原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析比照：完成下表

本課小結(jié)

1.鈉與氧氣在不同條件下反響的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬一樣條件下與氧氣反響，反響現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反響，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學習了鐵與水蒸氣的反響。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反響規(guī)律。

板書設(shè)計

第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

一、金屬與非金屬的反響

1.鈉與氧氣的反響

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反響：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反響

1.鈉與水的反響

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.鐵與水的反響：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反響

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響

化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業(yè)】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。

高一化學的課文教案2023人教版2

教學預備

教學目標

1、介紹氯元素被發(fā)覺的歷史，以及目前的應用。

2、熟識氯原子的機構(gòu)特點和化學特性，把握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反響。

3、熟識燃燒的新的定義，把握液氯與氯水的區(qū)分和成分。

教學重難點

教學重點：

氯氣、氯水的化學性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。

教學難點：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的試驗室制法。

教學工具

試驗儀器、多媒體

教學過程

新課導入

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子構(gòu)造示意圖為，氯原子很簡單一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。完成講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學家發(fā)覺的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認過程我們可以得到什么啟發(fā)?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認大家可以得到什么啟發(fā)?(提示：氯氣由發(fā)覺到確認所用時間、緣由，戴維確認氯氣的依據(jù))

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關(guān)氯氣與鈉的反響，回憶并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質(zhì)

a.與金屬反響

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反響?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反響

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反響，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反響，生成金屬氯化物。如與銅反響生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2=CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反響，生成金屬。

[設(shè)問]氫氣在空氣中寧靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反響

試驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書]b.與非金屬反響H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反響

在收集的兩瓶氯氣中，分別參加枯燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點評：枯燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問]通過這一試驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反響，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書]c.氯氣和水反響Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以局部和水反響生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反響

往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)參加氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反響生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思索4]工業(yè)上制取漂白液的反響方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反響方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反響。

[點擊高考試題]

1.以下說法正確的選項是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2發(fā)生泄漏，應馬上向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，到達爆炸極，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②錯誤，排解A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反響可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說法中正確的選項是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復原劑

C.常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反響

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復原反響

解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反響，而在常溫柔枯燥的環(huán)境中不反響，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反響均不是氧化復原反響，故不正確。

答案：B

3.以下試驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反響生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反響生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反響生成O2。

答案：C

4.

教學方法：

試驗法、講授法

教學用具：

試驗儀器、多媒體

教學過程：

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子構(gòu)造示意圖為，氯原子很簡單一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。完成講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學家發(fā)覺的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認過程我們可以得到什么啟發(fā)?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認大家可以得到什么啟發(fā)?(提示：氯氣由發(fā)覺到確認所用時間、緣由，戴維確認氯氣的依據(jù))

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經(jīng)學過有關(guān)氯氣與鈉的反響，回憶并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質(zhì)

a.與金屬反響

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反響?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反響

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反響，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反響，生成金屬氯化物。如與銅反響生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反響，生成金屬。

[設(shè)問]氫氣在空氣中寧靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反響

試驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書]b.與非金屬反響H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反響

在收集的兩瓶氯氣中，分別參加枯燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點評：枯燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問]通過這一試驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反響，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書]c.氯氣和水反響Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以局部和水反響生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反響

往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)參加氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反響生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思索4]工業(yè)上制取漂白液的反響方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反響方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反響。

[點擊高考試題]

1.以下說法正確的選項是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2發(fā)生泄漏，應馬上向上風地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，到達爆炸極，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②錯誤，排解A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反響可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖。以下說法中正確的選項是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復原劑

C.常溫下枯燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反響

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復原反響

解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反響，而在常溫柔枯燥的環(huán)境中不反響，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反響均不是氧化復原反響，故不正確。

答案：B

3.以下試驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反響生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反響生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反響生成O2。

答案：C

4.(雙選題)如下圖，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當翻開B閥后，C處紅布漸漸褪色，則D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液

解析：先應推斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，依據(jù)B閥翻開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液汲取了氯氣或汲取了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。

答案：AB

課堂總結(jié)及評價：

這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反響。通過試驗激發(fā)學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會把握更多的學問，并利用這些學問為生活效勞。

[小結(jié)]這節(jié)課我們學習了Cl2的性質(zhì)：與金屬反響、與水反響，懂得了生活中的一些科學道理。下節(jié)課我們將連續(xù)學習Cl2的其他性質(zhì)。

板書設(shè)計：

其次節(jié)富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子構(gòu)造

2.物理性質(zhì)

3.化學性質(zhì)：

(1)與金屬反響

(2)與水反響

4.用途：活動與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與翻開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么一樣?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?

(3)到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫鲁?

(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內(nèi)、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學的課文教案2023人教版3

【學習目標】

1.物質(zhì)的量濃度的概念;

2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。

【要點梳理】

要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。假如知道肯定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就便利多了。

要點一、物質(zhì)的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。

留意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實際體積。

(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。

(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(6)從肯定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(7)氣體溶于肯定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應依據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差異較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

要點二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

內(nèi)容

物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量分數(shù)

定義

以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成

用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成

溶質(zhì)的單位

mol

g

溶液的單位

L

g

計算公式

物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=

物質(zhì)的量濃度學案

質(zhì)量分數(shù)=

物質(zhì)的量濃度學案

特點

體積一樣，物質(zhì)的量濃度也一樣的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣

質(zhì)量一樣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一樣的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量一樣

兩者的關(guān)系

物質(zhì)的量濃度學案

要點三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系

D:\蘇教版課件\學問導學改好\11上學期\化學計量在試驗中的應用\化學計量在試驗中的應用\tbj_.files\image018.gif

(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算D:\蘇教版課件\學問導學改好\11上學期\化學計量在試驗中的應用\化學計量在試驗中的應用\tbj_.files\image019.gif(w為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))

(2)溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2

【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】

N、m、V(氣體)、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

要點四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

(1)溶液的稀釋與混合

稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度一樣或差異較小或稀溶液混合)

b.混合物溶液體積轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量濃度學案(兩溶液濃度差異較大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]

(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算

物質(zhì)的量濃度學案

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推導方法設(shè)溶液為1L，則

物質(zhì)的量濃度學案

(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算

物質(zhì)的量濃度學案

ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)

注只適用于飽和溶液中的換算

推導方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g

物質(zhì)的量濃度學案

(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度

標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為

ρ(g·mL