硫和氮的氧化物

4-3硫和氮的氧化物

第一課時二氧化硫和三氧化硫[關注生活]分析課本89頁圖4-19空氣質(zhì)量日報，可知空氣污染物包括

和

等。二氧化硫可吸入顆粒物自然界中，硫是一種重要的非金屬元素，其存在形態(tài)：

和

。化合態(tài)1一、硫1．物理性質(zhì)硫，俗稱

，是一種

晶體，質(zhì)脆。硫不溶于

，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫黃黃色水22.化學性質(zhì)（與氧氣相比填寫后面的表格）

[問題]含硫物質(zhì)在空氣中燃燒生成什么物質(zhì)？寫出其反應方程式。S+O2====SO2點燃3二、二氧化硫1、物理性質(zhì)顏色：

，氣味：

，狀態(tài)：

，毒性：

，密度：

，溶解性：容易液化，易溶于

。

無色刺激性氣味氣體有毒（化性）比空氣大水4[演示實驗4-7]

二氧化硫與水反應及其漂白性。1、實驗：將一支裝滿SO2的試管倒立在水槽中，再滴石蕊，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：裝有SO2的試管倒立在水槽中后，試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。

注意：SO2不能令酸堿指示劑（如：石蕊等）褪色。52、化學性質(zhì)

（1）

氧化物①SO2易溶于水，部分生成H2SO3。SO2＋H2OH2SO3

可逆反應：在相同條件下既可以正向、又可以逆向進行的反應。

酸性[思考]2H2O===2H2+O2與2H2+O2===2H2O是可逆反應嗎？點燃通電6②與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3③與堿液反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④與某些鹽溶液反應：SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2

(正鹽與相應的酸反應生成相應的酸式鹽）SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O（以相對強的酸制取相對弱的酸）注：不能用通入澄清石灰水的方法去鑒別CO2和SO2氣體。注：此反應用于除去CO2中的SO2雜質(zhì)。7（2）

性，（演示實驗：向H2SO3溶液中滴入品紅試劑）現(xiàn)象：

。

品紅溶液褪色漂白[思考]1）在亞硫酸溶液中滴入1~2滴品紅試劑，溶液褪色，說明二氧化硫具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復，說明了什么？答：SO2具有漂白性，加熱時，溶液又恢復了紅色，說明了SO2漂白的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解，而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。8氯水、O3、H2O2SO2木炭原理氯水中的HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)溶于水后生成H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物將有色物質(zhì)吸附在其表面實質(zhì)氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色漂白少數(shù)，不能使紫色石蕊褪色漂白少數(shù)，不能使紫色石蕊褪色2）除了二氧化硫，哪些物質(zhì)具有漂白性？9（3）二氧化硫中硫元素的化合價是

，既有

又有

。[對應練習]下列反應中，二氧化硫表現(xiàn)氧化性的是（），表現(xiàn)還原性的是（）A、SO2+H2O==H2SO3

B、2H2S+SO2==3S+2H2OC、SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBrD、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O+4氧化性還原性BC《名師》P93：（2）化學性質(zhì)中的“說明”103、二氧化硫的用途(1)工業(yè)上的漂白劑（不能用于食品的漂白）(2)殺菌、消毒(3)工業(yè)制硫酸4、SO2引起的酸雨效應pH<5.6酸雨11三、三氧化硫（與二氧化硫的性質(zhì)相比填寫后面的表格）1、SO3常溫下是液體。2、SO3也是一種

.酸性氧化物1）與水反應：

SO3+H2O=H2SO42）與堿性氧化物反應：

SO3+CaO=CaSO43）與堿液反應：

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O4）與某些鹽溶液反應：

SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O(以強酸制弱酸,假設SO3是氣體，此反應用于除去SO2中的SO3氣體）思考：酸性氧化物的通性？121）與水反應：SO2+H2OH2SO32）與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO33）與堿液反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O酸性氧化物的通性（以SO2為例）13對應練習：請寫出下列生產(chǎn)流程中每一個步驟的反應方程式。SSO2

SO3H2SO4例題：《名師》P94例214作業(yè)：課后練習：1、《學案》P2-3：1-52、《名師》P95：1、4、5、6、10、 12星期二晚第二節(jié)自修抽查。課本P95-96：1、1015第二課時二氧化氮和一氧化氮[知識回顧]練習：寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的化學方程式（括號里的氣體為雜質(zhì)）CO2（SO2）

,化學方程式：

SO2（SO3）

,

化學方程式：將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2將混合氣體通入飽和的NaHSO3溶液中2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O16汽車尾氣會造成環(huán)境污染，那么尾氣的主要成分是什么？1、一氧化氮（與一氧化碳的性質(zhì)相比填寫后面的表格）（1）物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：在常溫下，NO很

與空氣中的O2反應，生成NO2，化學方程式為：

（3）合成：無色，有毒，密度比空氣略大的氣體，不溶于水。容易2NO+O2=2NO2N2+O2====2NO放電對應練習172、二氧化氮（與二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)相比）（1）物理性質(zhì)：

（2）化學性質(zhì)：實驗操作：將一支充滿NO2的試管倒置在水槽中，然后再慢慢通入O2。實驗現(xiàn)象：

化學方程式：紅棕色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部），通入O2后，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升，直到充滿整支試管。3NO2+H2O=NO+2HNO3,2NO+O2=2NO218NO2、O2與H2O之間反應的方程式：

NO、O2與H2O之間反應的方程式：

對應練習：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO319作業(yè)：課本P96:9

課后練習：《名師》P95：3、8、9

20第三課時二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染[知識回顧]練習：下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是：（）A、SO2B、氮氧化物C、CO2D、懸浮顆粒[引入問題]空氣中二氧化硫和二氧化氮的來源有哪些？C211．二氧化硫和二氧化氮的危害性（1）能直接危害到人體健康，從而引起：

，嚴重時會使人：

。（2）正常雨水PH約為5.6這是因為:

。酸雨的pH小于

是因為

。

酸雨能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化、還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。（3）NO與NO2是造成

的主要原因。呼吸道疾病死亡雨水中溶解了CO25.6大氣中的SO2和NO2溶解在雨水中變成了酸光化學煙霧22對應練習：（1）硫酸型酸雨是如何形成的呢，請寫出有關的化學方程式。（2）氮氧化物又是如何形成酸雨，請寫出有關的化學方程式。SO2+H20H2SO3H2SO3+O2=H2SO42NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考：通過學習，你認為應該怎么樣控制酸雨的產(chǎn)生呢？你有哪些防治酸雨的措施？232．二氧化硫和二氧化氮的凈化和回收。針對SO2和NO2的危害性