常見(jiàn)的堿堿的性質(zhì)

第3節(jié)探索堿的性質(zhì)探究：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：酸堿指示劑與堿的作用試液無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅變藍(lán)變紅變藍(lán)堿的性質(zhì)一：堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅.

堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞變紅色思考1？這里為什么要說(shuō)成“堿溶液”,而不直接說(shuō)成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水,如氫氧化銅.氫氧化鐵,由于不溶于水,它們不能使紫色石蕊試液.無(wú)色酚酞試液變色。結(jié)論1：

思考2？PH>7,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞變紅色的溶液一定是堿溶液?jiǎn)?不一定是堿溶液,只能說(shuō)明是堿性溶液,如純堿Na2CO3不是堿而是鹽,也能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞變紅色的溶液。實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)

1、在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。2、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？溶液顏色的變化說(shuō)明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？堿性逐漸減弱為中性白色的晶體。思考：為什么要在試管中滴加酚酞試液？NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O堿酸鹽水堿酸鹽水結(jié)論：

堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。堿的性質(zhì)二：堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水。堿的性質(zhì)三：堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水實(shí)驗(yàn)：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？結(jié)論：澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：C02+Ca（OH）2=CaCO3+H2O應(yīng)用：用這一反應(yīng)常來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在思考（1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，這個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式該如何寫(xiě)？CO2+2NaOH=Na2C03+H2O(2)二氧化硫排入大氣有何危害？如何除去二氧化硫氣體？危害是能污染大氣。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收二氧化硫。ＳＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的氣體，如Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＣl亞硫酸鈉（３）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？ＳiＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＳiＯ３＋Ｈ２Ｏ(4)氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，這是為什么？ＣＯ２＋２ＮaＯＨ＝Ｎa２ＣＯ３＋Ｈ２O堿的性質(zhì)三：堿能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。1.有人用石灰乳刷墻,并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆,開(kāi)始?jí)γ孀兊贸睗?過(guò)幾天墻壁就變得又硬又白了,在此過(guò)程中發(fā)生了哪些化學(xué)變化?寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式:C+O2==CO2點(diǎn)燃Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思考?2.將集滿CO2的大試管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的現(xiàn)象是

.原因是

.紅色逐漸消失,石灰水變渾濁,試管液面上升CO2與石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀,堿性消失,且管內(nèi)氣壓降低3.實(shí)驗(yàn)室欲制取干燥的CO2,所需藥品是()A.碳酸鈣.稀硫酸.濃硫酸B.大理石.稀鹽酸.濃硫酸C.石灰石.稀鹽酸.苛性鈉D.碳酸鈉.稀鹽酸.生石灰B4.為什么用氫氧化鈉溶液吸收CO2比氫氧化鈣溶液效果好？那么檢驗(yàn)二氧化碳為什么一定用氫氧化鈣溶液,而不用氫氧化鈉溶液？因?yàn)镃a(OH)2微溶,溶液含溶質(zhì)小,吸收CO2能力差,而NaOH極易溶解,溶液含溶質(zhì)多,吸收CO2能力強(qiáng)NaOH吸收CO2無(wú)現(xiàn)象,而CO2能使Ca(OH)2溶液變渾濁氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？現(xiàn)象：盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；4、堿能跟某些鹽反應(yīng)CuCl2

+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCl

藍(lán)色

無(wú)色

藍(lán)色絮狀沉淀

無(wú)色FeCl3

+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl

黃色

紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式:堿的性質(zhì)四：堿能和某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽請(qǐng)你模仿上述反應(yīng),寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:硫酸鎂.硫酸鋅都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成白色氫氧化鎂和白色的氫氧化鋅沉淀.MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH==Zn(OH)2↓+Na2SO4三支試管中各加入3毫升氯化鐵.硫酸銅.碳酸鈉然后滴加氫氧化鈣溶液有什么變化？Ca(0H)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓白色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3==3CaCl2+

2Fe(OH)3↓紅褐色沉淀Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)2↓藍(lán)色沉淀第三條反應(yīng)可用于工業(yè)制取氫氧化鈉,屬于弱堿制強(qiáng)堿的反應(yīng),微溶性堿制取可溶性堿的反應(yīng).思考?如何除去Na2SO4中的CuSO4雜質(zhì)?加適量的氫氧化鈉溶液過(guò)濾再蒸發(fā)CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2

↓＋Na2SO4藍(lán)色沉淀思考?如何除去NaCl中的FeCl3雜質(zhì)?加適量的氫氧化鈉溶液過(guò)濾再蒸發(fā)FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl紅褐色沉淀注意:Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀；

Fe(OH)3是紅褐色沉淀。1.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在:1)SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O2)CuO+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2O3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaClSO2+2NaOH=Na2SO3

+H2ONaOH是堿,只能跟某些非金屬氧化物反應(yīng),而不能跟金屬氧化物反應(yīng),所以這個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行3NaOH+FeCl3=Fe(OH)３↓+3NaCl4)Fe+2NaOH=2Na+Fe(OH)2↓NaOH是堿,不能跟金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng),所以這個(gè)反應(yīng)不能進(jìn)行。三、堿的通性：（１）堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。（２）堿能跟酸作用生成鹽和水。這種反應(yīng)叫中和反應(yīng)。（３）非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水（４）鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽注意：（１）只有可溶性堿才能滿足以上四個(gè)條件，難

溶性堿只能滿足第（２）條。

（２）第（４）條參加反的鹽和堿必須都是可溶

性的，且生成沉淀。Ca(OH)2+CuCO3能反應(yīng)嗎？NaOH+CO能反應(yīng)嗎？Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？1.除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫(xiě)出化學(xué)方程式:(1)NaOH(Ca(OH)2)(2)NaCl(Na2CO3)(3)CaO(CaCO3)BC2.只用一種試劑來(lái)鑒別氯化鈉.熟石灰.和稀硝酸三種溶液,這種試劑是()A.氯化鋇溶液B.紫色石蕊C.碳酸鈉溶液D.稀鹽酸Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CaCO3==CaO+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.如何用純堿.石灰石.水為原料制燒堿,寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型?CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用4.裝氫氧化鈣溶液的試劑瓶?jī)?nèi)壁常有一層白色物質(zhì),該物質(zhì)是

,寫(xiě)出形成的化學(xué)方程式:

,并寫(xiě)出除去它的化學(xué)方程式:

.碳酸鈣(CaCO3)Ca