2022-2023學(xué)年浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題(-word版)

稽陽聯(lián)誼學(xué)校2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)選考試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16 Mg24 S32 K39 Fe56 Ag108 I127 Ba137 Pt195 Au197本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考試須知：1．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試卷紙和答題紙上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試卷上的作答一律無效。選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。第I卷一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)中不屬于配合物的是A． B． C． D．2．是一種新型的自來水消毒劑，下列說法不正確的是A．屬于非電解質(zhì) B．具有強(qiáng)氧化性 C．為直線形分子 D．電負(fù)性：3．下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式： B．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：C．的VSEPR模型： D．KC1形成過程：4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．NaClO溶液有強(qiáng)氧化性，可用作漂白液B．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維C．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑D．明礬溶于水形成膠體，可用于凈水5．下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可以得到Na和 B．加熱七水硫酸鎂制取C．工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)煉鐵 D．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)制備6．在高溫高壓的水溶液中，與發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．每生成4.48L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)中若有19.7gAu元素被還原，則生成0.05molD．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極發(fā)生反應(yīng)7．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸鋇溶液中通入少量：B．用過量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：D．鋁片投入過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：8．下列說法不正確的是A．甘油醛是最簡單的醛糖，存在對(duì)映異構(gòu)體B．蛋白質(zhì)溶液中加入少量的硫酸銨溶液產(chǎn)生白色沉淀，加水后溶解C．核酸是由核苷酸單體縮聚形成的生物大分子，其單體水解得到核苷和磷酸D．在酸催化下，等物質(zhì)的量的苯酚和甲醛反應(yīng)得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂9．某消炎藥主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．分子中存在6種官能團(tuán)B．1mol該物質(zhì)與足量NaOH反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHC．1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗7molD．分子中所有原子可能共平面10．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，V的基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，X的族序數(shù)為周期數(shù)的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外層電子數(shù)之和為10，Z的價(jià)電子數(shù)是Y的3倍。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．Y與V形成的化合物中可能含非極性共價(jià)鍵C．氫化物的穩(wěn)定性：D．Y和Z兩者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)11．鎂鋰雙鹽電池是結(jié)合鎂離子電池和鋰離子電池而設(shè)計(jì)的新型二次離子電池。其工作原理如圖所示，已知放電時(shí)，b極轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法不正確的是A．充電或放電時(shí)，a極電勢均高于b極B．放電過程中電子經(jīng)導(dǎo)線由a極向b極移動(dòng)C．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時(shí)，若通過電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則負(fù)極質(zhì)量變化2.4g12．下列說法正確的是A．圖A中，18-冠-6中O原子電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B．圖B物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點(diǎn)C．圖B中，1mol該物質(zhì)含有20molσ鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為13．常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：14．一定條件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1，2-加成和1，4-加成同時(shí)存在），已知體系中兩種產(chǎn)物可通過中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于C． D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)15．天然水體中的與空氣中的保持平衡。某地溶洞水體中（X為、、或）與pH的線性關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．直線①代表，直線③代表B．圖中C．D．若空氣中的濃度增加，則水體中的濃度減小16．探究銅及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A鐵片與銅片用導(dǎo)線相連，放入盛有濃硝酸的燒杯中銅片不斷溶解，而鐵片表面無明顯變化該情況下，銅單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鐵單質(zhì)B向銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋溶液變?yōu)樗{(lán)色該反應(yīng)的產(chǎn)物中有產(chǎn)生C在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生乙醛能將新制氫氧化銅懸濁液還原為D向10mL0.1mol/L溶液中滴入2mL0.1mol/L溶液，再加入2mL0.1mol/L溶液開始有白色沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）第Ⅱ卷二、非選擇題（本小題共5小題，共52分）17．（10分）鉑及其配合物在生活中有重要應(yīng)用。（1）順鉑有抗癌作用。機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為。②鳥嘌呤與反應(yīng)的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵③在，配體與鉑（Ⅱ）的結(jié)合能力：（填“＞”或“＜”）。（2）順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。順鉑反鉑空間結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g0.25770.0366①推測的結(jié)構(gòu)是（填“平面四邊形”或“四面體形”）。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是。（3）鉑晶胞為立方體，邊長為apm，結(jié)構(gòu)如圖：下列說法正確的是。A．該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為4B．該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有8個(gè)C．該晶體的密度為D．該晶體中鉑原子之間的最近距離為pm18．（10分）物質(zhì)A由4種元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①每一步反應(yīng)均完全 ②溶液D僅含一種溶質(zhì) ③沉淀E不溶于酸 ④溶于請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)A的組成元素為（元素符號(hào)），其化學(xué)式為。（2）寫出A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫出F至G的離子方程式。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的主要離子。19．（10分）氫能作為清潔能源，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”雙碳目標(biāo)具有廣泛應(yīng)用前景。甲烷水蒸氣催化重整制備氫氣也是工業(yè)上常用的制氫工藝。發(fā)生如下反應(yīng)：① ② 請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．高溫 B．高壓 C．低溫 D．低壓（2）研究表明，上述反應(yīng)②在催化下進(jìn)行，反應(yīng)歷程如下：第1步：（慢） 第2步：（快） ①kJ/mol②請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出CO和（g）在催化下反應(yīng)歷程的能量變化圖。（3）恒壓條件下，將（g）和（g）按照體積比1：3通入反應(yīng)器中。平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。①的含量在700℃左右出現(xiàn)最小值的原因?yàn)?。②下列說法不正確的是。A．某溫度下，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)①增大，減小C．其他條件不變，使用更高效的催化劑，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，加入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量增加（4）500℃、恒壓（）條件下，1mol和1mol（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為0.5，的物質(zhì)的量為0.25mol，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。20．（10分）黃血鹽[]常用于制造顏料、印染氧化助劑、油漆、油墨等，一種以生產(chǎn)電石的副產(chǎn)物（主要成分氰化鈣）為原料制備黃血鹽的流程如下：已知：①黃血鹽溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。②制備過程中涉及的部分反應(yīng)如下： ③每一步驟均包含試劑和操作，如步驟Ⅰ包括80°C熱水、過濾、洗滌。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法不正確的是。A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗滌目的相同，均為洗去雜質(zhì)，提高純度B．步驟Ⅰ，使用80℃熱水的目的只是為了加快溶解速率C．步驟Ⅱ，過濾得到的濾渣的主要成分是D．步驟Ⅲ，可以用固體代替KCl（2）步驟Ⅳ，試劑X的最佳選擇是。（填化學(xué)式）（3）步驟Ⅳ，重結(jié)晶前，為了得到雜質(zhì)較少的粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：加入試劑X→加熱煮沸→（）→（）→（）→（）→（）→干燥→粗產(chǎn)品。a．抽濾b．趁熱過濾c．冷卻至室溫d．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱e．蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體，停止加熱f．乙醇洗滌g．蒸餾水洗滌（4）黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：步驟1：準(zhǔn)確稱取mg黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。步驟2：量取25.00mL溶液A，用2.000酸性溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗溶液30.50mL。該實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的反應(yīng)如下（未配平）：步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂，將完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得紅色固體0.4g。①步驟1中配制溶液A所需的玻璃儀器除100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒外還需用到。②通過計(jì)算確定樣品中的物質(zhì)的量。③下列操作會(huì)使測定結(jié)果中y值偏小的是（填字母）。A．步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化B．步驟1定容時(shí)俯視刻度線C．步驟2滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁D．步驟2滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分無氣泡21．（12分）某研究小組按下列路線合成高效驅(qū)蟲藥三氯苯達(dá)唑。已知：請(qǐng)回答：（1）化合物E的無氧官能團(tuán)名稱是。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是。A．化合物A的名稱是1，3，4-三氯苯B．化合物D遇溶液顯紫色C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的產(chǎn)率D．三氯苯達(dá)唑的分子式為（4）G→H經(jīng)加成和消去兩步反應(yīng)，寫出發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）設(shè)計(jì)以甲烷為原料合成的路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。（6）寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)；②譜和IR譜檢測表明，分子中共有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無氧氧鍵，有氮氯鍵。2023年4月稽陽聯(lián)考化學(xué)（選考）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1-5 BCCBB 6-10 CDBCC 11-15 ADCCD 16 C二、非選擇題（本小題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①3d104s1 ②BCD（共2分，選對(duì)2個(gè)給1分，全部選對(duì)給2分，錯(cuò)選不給分） ③＜（2）①平面四邊形 ②順鉑為極性分子，而反鉑是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大（相似相溶1分，分子極性判斷1分）（3）ACD（選對(duì)1個(gè)不給分，選對(duì)兩個(gè)給2分，全對(duì)得3分，錯(cuò)選不得分）18．（10分）（1）K、S、I、O（2分，寫出3個(gè)給1分） KI（SO2）4或KIS4O8（2）2KI（SO2）4＋9H2O2＝I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI（SO2）4＋9H2O2＝I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O（3）SO32－＋I(xiàn)3－＋H2O＝3I－＋2H＋＋SO42－（4）取少量溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO42－。（其它合理答案也可）19．（10分）（1）A（2）①－23.4 ②（無需標(biāo)明物質(zhì)，需要體現(xiàn)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能大）（3）①溫度低于700℃，反應(yīng)①△H1＞0，隨溫度升高，反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度增大，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減?。粶囟雀哂?00℃，反應(yīng)②△H2＜0，隨溫度升高，平衡左移，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；綜合導(dǎo)致H2O的含量在700℃左右出最低值。（其他合理說法均正確）。 ②BC（4）720．（10分）（1）ABD（共2分，選對(duì)2個(gè)給1分，全部選對(duì)給2分，錯(cuò)選不給分）（2）K2CO3（3）bdcaf（4）①膠頭滴管 ②0.08mol ③A21．（12分）（1）氨基、碳氯鍵（或氯原子）（2）（3）BC（4）（5）（6）（寫出3種合理答案即可，3分）答案1．答案：B2．答案：C3．答案：A4．答案：B5．答案：A6．答案：C7．答案：D8．答案：B9．答案：C10．答案：C11．答案：A12.答案：A13．答案：C14．答案：C15．答案：D16．答案：C17.[解析]（1）②根據(jù)題中產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵和配位鍵。③與Cl相比，N給出孤電子對(duì)能力更強(qiáng)。（2）①若為四面體結(jié)構(gòu)，Pt（NH3）2Cl2只有一種，而此處有兩種同分異構(gòu)體，故為平面四邊形結(jié)構(gòu)。（3）A．鉑原子數(shù)目：B．有三層，每層有4個(gè)原子與其等距，共12個(gè)C．晶胞密度＝，既得。D．該晶胞中兩個(gè)Pt之間的最近距離為面對(duì)角線的一半，故D正確18．[解析]①由18.64g白色沉淀E及單一溶質(zhì)D推得含有n（K2SO4）＝0.08mol，則物質(zhì)A中含有n（K＋）＝0.02mol，n（S）＝0.08mol②由黃色沉淀H及加入的0.18molKI推得物質(zhì)A中含有n（I）＝0.02mol，由①②推出含有n（O）＝0.16mol，所以化學(xué)式為KI（SO2）4或KIS4O819.[解析]（1）反應(yīng)①ΔS＞0，ΔH＞0，所以反應(yīng)在高溫下自發(fā)。（2）①第1步＋第2步＝4×②，即△H3＋△H4＝4△H2，△H4＝－23.4kJ/mol②兩步反應(yīng)均放熱，且第1步比第2步放出熱量更多，第1步為慢反應(yīng)，第2步為快反應(yīng)，則第1步活化能大于第2步。（3）①略②A.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，氣體體積逐漸增大，氣體質(zhì)量不變，即密度逐漸減小，平衡時(shí)保持不變，可以作為平衡狀態(tài)判據(jù)，A正確；B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，B不正確；C.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C不正確；D.其他條件不變，加入稀有氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增加，D正確。（4）500℃、恒壓（P0）條件下，1molCH4（g）和1molH2O（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，結(jié)合反應(yīng)列三段式：起始量（mol） 1 1轉(zhuǎn)化量（mol） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 1.5起始量（mol） 0.5 0.5 1.5轉(zhuǎn)化量（mol） 0.25 0.25 0.25 1.5平衡量（mol） 0.25 0.25 0.25 1.75平衡時(shí)體系中含有：0.5molCH4、0.25molH2O、0.25molCO、0.25molCO2、1.75molH2、氣體總物質(zhì)的量3mol，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，故答案為：720.[解析]（1）A．步驟Ⅰ，Ⅱ洗滌目的是提高產(chǎn)率，Ⅲ洗滌目的是提高純度，A不正確；B．溫度過低溶解速度太慢，溫度過高造成CN－大量水解，較高溫度可以去除溶解氧，B不正確；C．CaSO4微溶，因此濾渣的主要成分是CaSO4，C正確；D．根據(jù)信息Ca2Fe（CN）6＋K2SO4＝K2CaFe（CN）6↓＋CaSO4↓，混入CaSO4，D不正確（2）溫度過低溶解速率太慢，溫度過高造成CN－大量水解，較高溫度可以去除溶解氧。（3）試劑X的作用是除去鈣離子，同時(shí)不引入雜質(zhì)，K2CO3最合理。（4）略（5）①略②m（Fe2O3）＝0.4g，在25.00m