化學(xué)反應(yīng)原理3-6和實(shí)驗化學(xué)全部

選修化學(xué)反應(yīng)原理專題三溶液中的離子反應(yīng)

班級________姓名__________學(xué)號__________

3-1-1弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.鐵B.干冰C.醋酸D.二氧化硫

2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.S02

3.對電解質(zhì)的概念理解正確的是（）

A.在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能

導(dǎo)電，但其中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)

D.在水溶液或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，能導(dǎo)電的化合物

4.相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為ImoIL7的下列溶液，HC1、H2so4、CH3coOH,導(dǎo)

電能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.HC1=H2SO4=CH3COOHB.HCi>H2SO4>CH3COOH

C.H2SO4>HCI>CH3COOHD.CH3COOH>HCI>H2SO4

5.下列電離方程式的書寫正確的是（）

++2++2-

A.NaHSO4Na+H+SO4B.NaHCO3=Na+H+CO3

+-++2

C.HC10=H+aoD.H2S^^H+HS^HS-^=^H+S~

6.某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學(xué)鍵破壞，則該物質(zhì)是

（）

A.液漠B.干冰C.碳酸鈣D.蔗糖

7.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗裝置里，分別注入20mL6moi1'醋酸和20mL6moiL'氨水，

燈光明暗程度相似。如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗，則（）

A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗C.燈光明暗程度變化不大D.燈光變亮

8.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的說法正確的是（）

A.由離子濃度和其電荷數(shù)決定

B.導(dǎo)電原理有本質(zhì)區(qū)別

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力肯定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動的離子數(shù)肯定比導(dǎo)電能力弱的溶液中多

9.關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）

ABcD

強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCOsH3PO4

弱電解質(zhì)HFBaSC)4HC10CH3COOH

非電解質(zhì)

C12cs2C2H5OHso2

10.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A.熔化時不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是共價化合物

C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

11.NaHSC）4在溶液中和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（）

++2

A.HB.NaC.SO4'D.HSO"

12.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,

當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vi和V2，則V,

和V2的關(guān)系正確的是（）

A.V,>V2B.V,<V2C.Vi=V2D.V]<V2

二、填空題

13.將下列物質(zhì)按要求分類:①汞②氯水③稀硫酸④氨水⑤NaCl晶體⑥金剛石⑦

石墨⑧干冰⑨石英⑩酒精

能導(dǎo)電的物質(zhì)有屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

屬于非電解質(zhì)的有_________________________________

14.濃度均為O.lmol-LT的NaOH溶液和氨水各50mL,在測定導(dǎo)電性實(shí)驗中，燈泡發(fā)

光較亮的是，其原因是（用電離方程式表示）。

上述兩種溶液中均滴加O.lmol-Lt的H2s。4溶液進(jìn)行中和，在滴入H2s。4溶液的過程中,

氨水導(dǎo)電性實(shí)驗的燈泡發(fā)光程度的變化是。中和過程中所發(fā)生的離子方

程式分別為和?當(dāng)NaOH和氨

水恰好被中和時，用去H2SO4溶液（填“相同”或“不同”）。

若溶液混合時不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時，兩個導(dǎo)電性實(shí)驗的燈泡的亮度

（“相同”或“不同”

*15.右圖是在某X溶液中慢慢加入（或通入）丫后,

溶液的導(dǎo)電能力的變化示意圖。

電

則符合圖示情況的組是.流

強(qiáng)

①X——硫化氫Y——二氧化硫度

②x—硫化氫丫----氯水

③X——醋酸溶液Y——氨水

④X一一硫酸溶液Y一一氫氧化鋼溶液

16.為了證明醋酸是一種弱酸，現(xiàn)有下列試劑可供丫的值

選擇：ImollTHCl、lmol[TCH3coOH和鋅

片。實(shí)驗用品：天平、燒杯、鏡子。

簡述實(shí)驗方案：

實(shí)驗中的現(xiàn)象:

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3-1-2弱電解質(zhì)的電離平衡（一）

一、選擇題

1.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（）

A.Ca（OH）2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3coONa

2.將Imol冰醋酸加入到一定量的蒸儲水中最終得到IL溶液。下列各項中，表征已達(dá)到

電離平衡狀態(tài)的是（）

A.醋酸的濃度達(dá)到Imol-L-1

B.H.的濃度達(dá)到0.5mol【T

C.醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、的濃度均為0.5mol[T

D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等

3.下列電離方程式書寫錯誤的是（）

++2-+

A.H2S^±H+HSHS=H+SB.NaHCO3=Na+HCO3

++3_+

C.Na2HPO4=2Na+H+PO4D.HF^=±H+F~

4.在一定溫度下，當(dāng)Mg（0H）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時:Mg（OH）2（s）u^Mg2++2OH,

要使Mg（0H）2固體的量減少而c（Mg2+）不變，可采取的措施是（）

A.力[IMgSCUB.通HC1C.力IlNaOHD.力117K

*5.實(shí)驗室中有兩瓶溶液：一瓶是（Mmol[T的CH3co0H溶液，另一瓶由0.2mol-L-1W

CH3coONa溶液和HC1溶液等體積混合而成的溶液（混合時忽略溶液的體積變化）。下列

關(guān)于兩溶液的pH相對大小的敘述中，正確的是（）

A.相等B.前者大于后者C.后者大于前者D.無法確定

6.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，

HIn（溶液）（溶液）+Ii<（溶液）

紅色黃色

濃度為0.02mol【T的下列溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO,溶液⑤氨水其

中能使指示劑變紅的是（）

A.①B.②⑤C.①④D.??⑤

7.已知弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，使某弱酸HZ的電離平衡向右移動，溶液中c（H+）減小

的措施有（）

A.加熱B.加NaZC.加鎂粉D.力口HC1

8.向0.1mol-L?的醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變

化，其電流強(qiáng)度（D）隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是下圖中的（）

9.已知?dú)淞蛩嵩谒惺欠植诫婋x的，且第一步電離比第二步大得多。則下列說法正確的

是()

A.硫化氫的電蜀方程式為：H2s—H++HSHS?,H++S~

B.氫硫酸中。(1尸2c四2一)

C.在氫硫酸中加水或堿都能使其電離平衡向右移動

D.如果加熱氫硫酸，溶液中c(H+)必增大

二、填空題

1+

10.在0.1molL的酸醋溶液中存在下列平衡：CH3COOH-、CH3COO+H

當(dāng)改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化？

+

c(CH3COO)c(H)平衡移動方向

力口純CH3coOH

力口CH3COONa固體

加少量NaOH固體

加水稀釋

加少量Zn粒

加少量HC1

加熱

11.有濃度均為0.1molL1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液。

(1)若分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別為VI、V2、

V3,則它們的大小關(guān)系是o

(2)若等體積的三種酸分別與足量鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率分別是ba、"b、“c,則反應(yīng)開始時

它們的大小關(guān)系是;若在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積分別為

Va、Vb、Vc,則它們的大小關(guān)系是o

12.已知HC1O是比H2c。3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：CI2+H2O-、HC1+HC1O,

HC1O、、H++C1O,達(dá)到平衡后

(1)要使HC1O濃度增加，可加入下列物質(zhì)(填代號)

A.SO2B.Na2cO3C.HC1D.NaOH

(2)由此說明在實(shí)驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是

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3-1-3弱電解質(zhì)的電離平衡（二）

一、選擇題

1.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）

A.電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)

B.電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)也越大

D.弱電解質(zhì)的電離度越大，其電離平衡常數(shù)也越大

2.下列關(guān)于電離度a的敘述中，正確的是（）

①a與濃度無關(guān)②a值隨溫度升高而增大③在相同條件下，a值的大小可以表示

弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱④a值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大⑤a值增大，相應(yīng)離子的

物質(zhì)的量增大

A.①?③B.①②④C.③④⑤D.②③

3.O.lmolL?的CH3co0H的溶液中，要使CH3co0H的電離度、電離常數(shù)和C（FT）都增

大，可以采取的措施是（）

A.加入NaOHB.通入HC1C.加熱D.加入純醋酸

4.t濃度均為0.01mol-L1的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅

粉在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率小D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

5.在O.lmolL?的CH3coOH溶液中存在如下電離平衡：CH3coOH=±?H3coO+H*

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.滴加少量O.lmol-L厄。溶液，溶液中c（H+）減少

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

6.現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6%的醋酸溶液，其電離度為1%,若此溶液密度為Igpm',則溶液

中氫離子濃度為（）

A.1mol-L1B.O.lmolL1C.O.OlmolL1D.O.OOlmolL1

7.在1L濃度為cmoll1的弱酸HA中，HA、H\A的物質(zhì)的量之和為〃cmol,則HA的

電離度是()

n

A.(n—1)xlOO%B.-xlOO%C.”100%D.n%

2

8.在相同溫度時100mLO.Olmol-L1的醋酸溶液與10mLO.lmoLL」的醋酸溶液相比較，

下列數(shù)值前者大于后者的是()

A.中和時所需NaOH的量B.電離度C.H*的濃度D.CH3coOH的物質(zhì)的量

9.在25℃時，HF>CH3COOH和H2sO3的電離常數(shù)為3.5乂10一4、Lio5及Kai=i.54xi()-2、

Ka2=1.0xl()7,則HF、CH38OH和H2sO3的酸性強(qiáng)弱為()

A.HF>CH3COOH>H2so3B.H2SO3>HF>CH3COOH

C.HF>H2SO3>CH3COOHD.CH3COOH>H2SO3>HF

10.pH相等的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都完全溶解，且放出的氣體一樣

多，則下列判斷正確的是()

A.整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸〉鹽酸B.反應(yīng)所需要的時間：醋酸〉鹽酸

C.開始時反應(yīng)的速率：鹽酸>醋酸D.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸〉醋酸

二、填空題

11.電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)一樣，只受的影響，與溶液中各離子的濃度

;溫度一定時，弱電解質(zhì)具有一定的電離平衡常數(shù)數(shù)值。電離平衡常數(shù)表征

了;根據(jù)可以判斷電解質(zhì)電離能力

的相對大小。如弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時,

酸性越強(qiáng)，反之，酸性越弱。

12.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的HF、HNO2,HCN、NH3H2O,H2s溶液，它們的電

離平衡常數(shù)分別為7.2xl0\4.6x104、4.9x1021.8x105^Kal=9.1xio\K

a2=l.lxl0'\其中氫離子濃度最小的是,溶質(zhì)分子濃度最小的是

，最弱的酸是o

*13.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所

導(dǎo)(1)0點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____________________________

電

能

力(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是

(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度最大的是

(4)要使c點(diǎn)c(AL)增大，c(H')減少，可采取的措施是(至少寫

L-----------出三種方法)

o加水體積

①②③?

三、計算題

14.25℃時,O.ltnolLT的HCN溶液中的c(ir)=7.0xlO-6mol.LT,求此溶液中HCN的電

離度和電離常數(shù)。

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3-1-4常見的弱電解質(zhì)

一、選擇題

1.純水在10℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是()

A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定

2.下列能促進(jìn)水電離的是()

A.加酸B.加入強(qiáng)堿C.降溫D.加入金屬鈉

3.下列說法正確的是()

A.HCI溶液中無OH

B.NaOH溶液中無H*

C.NaCl溶液中既無OH也無H+

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有OH和H+,且Kw(25°C)=l.Oxio14

4.在某溫度時，測得純水的c(H，=2.4xlO-7mo[.LI,貝ijc(OH)為()

10x10*

A.---------molf1B.0.1x10-7monic.2.4xl0-7molL1D.c(OH)無法確定

2.4X10-7

5.水的電離過程為H2O=^H+OH,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0xl0,4,

K(35℃)=2.1xio則下列敘述正確的是()

A.c(H+)隨著溫度升高而降低B.35℃時:c(H+)>c(OH)

C.水的電離度a(25°C)>a(35°C)D.水的電離是吸熱的

6.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸

C.向水中通入CO2D.向水中加入食鹽晶體

7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()

A.水的離子積變大，c(H*)變小、呈酸性B.水的離子積不變，c(IT)不變、呈中性

C.水的離子積變小，c(HD變大、呈堿性D.水的離子積變大，c(HD變大、呈中性

8.室溫下，在O.Olmol-LNaOH溶液中，由水電離的c(OH)為()

A.1.0x107mol-L-1B.1.0x106molL1

C.1.0x102molL'D.1.0x1012molL1

9.水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下，平均每個x個水分子中只有1個水分子電離成H+

OH?則x的數(shù)值為()

A.1014B.55.5C.55.5xl07D.55.5X1014

10.在H2s溶液中，c(H*)和cS)的比值()

A.等于1B.等于2C.大于2D.在1?2之間

11.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④為()

①pH=O的鹽酸②O.lmolL?的鹽酸③O.OlmolL?的NaOH溶液?pH=ll的NaOH溶

A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:13:11D,14:13:2:3

12.在由水電離產(chǎn)生的c(H+尸lxioi4mo1.L」的某無色溶液中一定能大量共存的是()

22+2

A.Fe?+、SO4\NO.fB.Mg,NHj、SO4\Cl

22+2

C.Na\K*、SO4\NO3D.Ba>Na\SO4\MnO4'

13.NaHCCh溶液中，有關(guān)離子濃度大小正確的是()

+2+2

A.c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)B.c(Na)=c(HCO3)>c(CO3)

+2+2

C.c(Na)=c(CO3)>c(HCO3)D.c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)

二、填空題

14.寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①醋酸：;②磷酸：

③氨水：;④氫氟酸：

15.寫出醋酸溶液與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。在反應(yīng)物和

生成物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有,屬于弱電解質(zhì)的有,

最難電離的是。該反應(yīng)的離子方程式為。

在兩個溶液導(dǎo)電裝置中分別注入0.5mol-lJ氨水和0.5mol-L'醋酸溶液，燈光

;把上述兩種溶液混合后，燈光。

16.某溫度下純水中c(H+)=2xl07moi.LI則此時溶液中的c(OH)=,

若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5x106moll)則此時溶液中的c(OH)=。

三、計算題

17.25℃時，O.lmoll」氨水(a=1.33%)中c(OH)為多少？由水電離產(chǎn)生的c(OH)又為多

少？

*18.室溫下，飽和H2s水溶液中H2s濃度為O.lmolLI求該溶液的c(OH)、c(S2),H2s

的電離常數(shù)為Kal=5.7xl()8、Ka2=1.2xl015?

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3-2-1溶液的酸堿性(一)

一、選擇題

1.某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使無色酚酸試液變()

A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色

2.對于溶液的酸堿性說法正確的是()

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性D.不能使酚醐試液變紅的溶液一定呈酸性

3.一些食物的近似pH如下:蘋果2.9?3.3,葡萄3.5-45牛奶6.3?6.6,雞蛋清7.6?8.0。

下列說法中，正確的是()

A.葡萄汁能使無色酚獻(xiàn)試液變紅B.胃酸過多的人應(yīng)多食用蘋果

C.蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)D.雞蛋清能使紫色石蕊試液變紅

4.25℃,下列溶液的酸性最強(qiáng)的是()

A.O.OlmolL'HCIB.pH=2的H2sO4溶液

C.c(OH)=1013molL1D.pH=l溶液加水稀釋1倍

5.相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所

得溶液的體積()

A.仍相同B.醋酸大C.鹽酸大D.無法判斷

6.用pH試紙測定食醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸儲水濕潤，再把食醋滴到試紙上，

測得的結(jié)果與食醋實(shí)際的pH比較()

A.偏低B.偏高C.相等D.無法比較

7.判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是()

A.能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B.溶液的pH>7

C.溶液中：c(H')<c(OFF)D.c(H+)>107molL

8.能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是

9.25℃時，水的電離達(dá)到平衡:凡0=^H++OFT；AH>0,下列敘述正確的是()

A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K、、.不變

C.向水中加人少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，8H+)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

10.已知100℃時純水的Kw=lxlO”,則下列敘述中，正確的是()

A.pH=6,顯弱酸性B.c(H+)=10-6mol-L溶液為中性

C.Kw是常溫時的10r倍D.溫度不變，沖稀10倍，pH=7

11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入SO2氣體,

溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃

度為()

A.0.5molL1

B.0.05mol-L1

C.1molL1

D.0.1mol-L1

12.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定義為AG=lg([H+]/[OH^])o

下列表述正確的是()

A.在250c時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7,AG<0

C.在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH>7,AG>0

D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7—pH)

13.將氯氣通入0.05molL2s溶液中，剛好硫全部析出，此時溶液的pH約為()

A.0.1B.3C.2D.1

二、填空題

14.一元強(qiáng)酸X和一元弱酸Y,它們?nèi)芤旱膒H都等于3,現(xiàn)各取50mL分別跟足量的鎂

完全反應(yīng)產(chǎn)生H2。有人作出以下推測：①X能產(chǎn)生較多的H2②丫能產(chǎn)生較多的H2

③兩者產(chǎn)生H2的量相等④開始反應(yīng)時X的速率大⑤開始反應(yīng)時丫的速率大⑥開

始反應(yīng)時兩者速率相等。其中正確的是。

15.有一學(xué)生在實(shí)驗室測某溶液pH。實(shí)驗時他先用蒸儲水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻

璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

(1)該學(xué)生的操作是(填“正確”或"錯誤”)，理由是

(2)如不正確，請分析是否一定有誤差?。

(3)若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是,

原因是o

16.在25℃時，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性,則混和之前,

該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。

班級姓名學(xué)號

3-2-2溶液的酸堿性(二)

一、選擇題

1.為了測定一溶液的酸堿度，最好的方法是()

A.石蕊試液B.酚酸試液C.pH試紙D.pH計

2.常溫下,某落液中由水電離產(chǎn)生的。(工)、c(OH)滿足時)幼0修尸1()24,則下列各離

子在該溶液中二牢可以大量共存的是()

+++2

A.KNaA1O2ClB.NaClSO4HCO3

++22+

C.NH4NaNO3SO4D.BaNa-ClNO3

3.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

()

A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0

4.常溫下，將O.lmol-L1鹽酸和0.06molL1氫氧化鋼溶液等體積混合后，該混合溶液的

pH是()

A.1.7B.12.3C.12D.2

*5.現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH=l,強(qiáng)酸乙溶液的pH=2,則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比

不可能的是()

A.2：1B.5：1C.10：1D.20：1

6.0.1moll”的酸溶液的pH()

A.等于1B.C.21D.無法確定

7.某強(qiáng)酸的pH=a,強(qiáng)堿的pH=bo已知a+b=12,若酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶

液體積V,與堿溶液體積V2的正確關(guān)系()

22

A.V|=10V2B.V2=10V,C.V1=2V2D.V2=2V]

8.將pH=6的CH3coOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()

A.pH=9B.c(OH)=105mol-L1C.pH^7D.c(OH)108mol-L1

9.25"C時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加lOVmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中

Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是()

A.15B.14C.13D.不能確定

10.常溫下，將pH=l的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫

酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1,則加入的水和氫氧化

鈉溶液的體積比為()

A.5：1B.6：1C.10：1D.11：1

11.有pH相等的四種一元酸A、B、C、D的溶液各20mL,與過量的鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)

生H2的質(zhì)量是D>C>B=A,這說明：①D的酸性最強(qiáng)②A與B的酸性最強(qiáng)且彼此

相當(dāng)③A、B溶液中無電離平衡④C的電離平衡常數(shù)比D大⑤反應(yīng)前D的電離

能力最強(qiáng)⑥當(dāng)產(chǎn)生等量的H2時，D所需的時間最短。其中正確的是()

A.⑤B.①②⑥C.①④D.②④⑥

12.已知：在100C時，水的離子積為1x10%此時將pH=12的NaOH溶液匕L與pH

=1的H2so4溶液LL混合，若所得混合溶液的pH=10,則匕；匕為()

A.1:9B.10:1C.9:1D.1:10

*13.25C時，若體積Va、PH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混

合，恰好中和，且己知Va<Vb，a=0.5b,a的取值范圍是()

A.7/2<a<14/3B.7<a<14C.3<a<5D.9/2<a<15/2

二、填空題

14.⑴濃度均為0.1mol-L1的NaOH溶液和氨水稀釋100倍后pH前者后者(填

或“=”)

(2)pH均為12的NaOH溶液和氨水稀釋100后pH前者后者(填或

“=”)

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L'的HC1溶液和CH3coOH溶液分別稀釋m倍和〃倍后

(小〃不很大)，溶液的pH相同，則，〃〃(填或“=”)

(4)pH均為2的HC1溶液和CH3COOH溶液分別稀釋m倍和n倍后"不很大)，溶

液的pH仍相同，則m〃(填“>”、“<”或“=”)

+2

*(5)pH=5的硫酸稀釋1000倍后，溶液中的C(H):C(SO4)=

*(6)pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍后，溶液中的c(OH):c(Na+)=

15.水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離平衡時的離子濃度，

當(dāng)溫度上升至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),

則此時水的離子積從增加到o

(2)100℃時，pH=8的Ba(0H)2溶液與pH=5的稀鹽酸

混合，并保持100℃恒溫，若使混合液的pH=7,則

Ba(OH)2與鹽酸的體積比為?

(3)已知AnBm的離子積二磔人"1"11.[0刊)『,式中的

c(Am+)和c(BD表示離子的物質(zhì)的量濃度，若某溫度下，

Ca(OH)2溶解度為0.74g,其飽和溶液密度其離子積約為。

三、計算題

16.已知?dú)溲趸c和氫氧化鋼混合溶液的pH=14,現(xiàn)取100mL該混合溶液，緩緩?fù)ㄈ隒O2,

當(dāng)通入的CO2氣體體積為0.56L時，生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2被完全吸收，氣體的

體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，溶液的體積變化忽略不計)，則：

(1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋼的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)當(dāng)通入的CO?總體積為2.24L時，溶液中各離子(除才和OH)的物質(zhì)的量濃度為多

少？

班級姓名學(xué)號

3-2-3酸堿中和滴定(一)

一、選擇題

1.當(dāng)酸堿恰好完全中和時，則下列各項敘述中正確的是()

A.溶液的酸堿性無法判斷

+

B.反應(yīng)的離子方程式是：H+OH==H2O

C.加入的酸提供的才與加入的堿提供的OH肯定相等

D.加入的酸的物質(zhì)的量與加入的堿的物質(zhì)的量相等

2.進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

3.若在滴定操作中，選用已知濃度的KMnCU溶液，測定未知濃度的硫酸亞鐵溶液的濃度

時，高鋅酸鉀應(yīng)裝入()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管

C.酸式、堿式滴定管都可以D.只能裝入錐形瓶，不能裝入滴定管中

4.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()

A.酸式滴定管B.量筒C.托盤天平刻度尺D.溫度計

5.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol[THC1溶液，其液面恰好在5mL的刻度處,

若把滴定管中的溶液全郵放入燒杯中，然后以O(shè).lmolL"NaOH溶液進(jìn)行中和。則所需

NaOH溶液的體積()

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

6.用0.01mol【THNO3完全中和pH=ll的下列溶液各100mL,需HNO3溶液體積最大

的是（）

A.氨水B.氫氧化鋼C.氫氧化鈉D.氫氧化鉀

7.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2s。4溶液的濃度，參考左圖，從下表中選出正確選項

:■()

錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊（乙）

B酸堿酚酷（甲）

C堿酸甲基橙（甲）

D酸堿酚st（乙）

（甲）（乙）

8.用（HmollJNaOH溶液滴定鹽酸,用下列某種儀器盛有一定量的溶液，甲

同學(xué)平視讀數(shù)nmL,乙同學(xué)仰視讀數(shù)為xmL,丙同學(xué)俯視讀數(shù)為ymL。若