浙江省嘉興市洛東中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

浙江省嘉興市洛東中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B2.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體參考答案：CA．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．在溶有1molFe(OH)3的膠體中，含有小于NA個(gè)Fe(OH)3膠粒，故C錯(cuò)誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。

3.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)B．四種元素一定屬于短周期元素C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞KD．原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，據(jù)此解答．【解答】解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），則有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序數(shù)W＞D，故非金屬性：W＞D，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞D，故A錯(cuò)誤；B．四種元素不一定屬于短周期元素，如A為K、B為Ca、C為Cl、D為S也符合，故B錯(cuò)誤；C．K、L在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：K＞L，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：K＞L，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)K（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故D正確，故選D．4.下列說法中不正確的是（）A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B．燃料電池是一種高效、對(duì)環(huán)境污染小的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池放電的時(shí)候負(fù)極是Pb正極是PbO2參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；氧化還原反應(yīng)．分析：A．堿性鋅錳干電池為一次電池；B．燃料電池的產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極．解答：解：A．鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池，堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等，不污染環(huán)境，故B正確；C．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，有電子的轉(zhuǎn)移，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鉛蓄電池放電的時(shí)候，Pb被氧化，為原電池的負(fù)極，PbO2被還原，為原電池的正極，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意常見原電池的組成以及工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築D6.下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．1mol任何微粒都含有6.02×1023個(gè)該種微粒

B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子

C．1mol水中含有2mol氫元素和lmol氧元素

D．1molNH3分子含有6.02×1024個(gè)電子參考答案：C7.下列說法中正確的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被—OH取代而形成的B．乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換C．—OH和OH－兩種微粒中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等D．水和乙醇分子中的羥基化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A解析乙醇分子中只有羥基上的氫可以被鈉置換，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然水和乙醇分子中均含有羥基，但化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水無此性質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基—OH是中性原子團(tuán)，不能穩(wěn)定存在，氫氧根OH－是帶負(fù)電荷的陰離子，二者質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有

A．②④⑥

B．②⑤

C．③⑤⑥⑧

D．②③④⑥⑦參考答案：B略9.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C試題分析：A、分散質(zhì)粒子直徑1nm～100nm之間的分散系為膠體，直徑介于1nm～100nm之間的微粒為純凈物時(shí)不是分散系，不是膠體，故A錯(cuò)誤；B、部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳，故B錯(cuò)誤；C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故C正確；D、膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，則膠體粒子很小，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③C．④②⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略11.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素（

）A.一定得到電子 B.一定失去電子C.可能被氧化也可能被還原 D.以上都不是參考答案：C【詳解】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，而化合物中元素的化合價(jià)可能為負(fù)價(jià)也可能為正價(jià)，所以由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素，化合價(jià)可能升高也可能降低，也就是說，既可能被氧化又可能被還原。答案選C。12.通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是

A．石油產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量

參考答案：B略13.酸雨形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．汽車排出大量尾氣D．大氣中二氧化碳含量增多參考答案：B14.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是：（

）參考答案：A略15.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（

）

A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_______。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)過濾

(2)鐵、銅

(3)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過量鐵屑反應(yīng)后過濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?1)操作①中加入過量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，通過過濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；(3)Fe2+能被過氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。(2)待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號(hào))，寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作：______________________。(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。參考答案：(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)＋2、＋3

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)Fe3＋

取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋

(4)9.2

0.5【分析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此解答；（2）根據(jù)四氧化三鐵可以用FeO·Fe2O3表示分析解答；（3）剩余的固體只能是銅或銅與鐵的混合物，據(jù)此解答；（4）由于鐵比銅活潑，則與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)的先后順序?yàn)椋篎e+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=4mol/L×0.1L=0.4mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻浚?）常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）由于四氧化三鐵可以用FeO·Fe2O3表示，所以四氧化三鐵中Fe元素化合價(jià)為＋2、＋3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，鐵離子首先氧化單質(zhì)鐵，如果鐵過量，則繼續(xù)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，則溶液中一定不含有的金屬離子是Fe3＋，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，即實(shí)驗(yàn)操作為取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋；（4）鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，設(shè)0.4mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為x、y，則：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+64g2moly

0.4mol解得y＝12.8gFe+2Fe3+＝3Fe2+56g

2molx

0.4mol解得x＝11.2g溶解的金屬質(zhì)量為：14.8g-2.8g=12g，11.2g＜12g＜12.8g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，因此剩余的金屬為Cu，設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為bmol，則64a+56b=12g、2a+2b=0.4mol，解得a=b=0.1，則原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：0.1mol×64g/mol+2.8g=9.2g；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu