廣東省湛江市廉江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省湛江市廉江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液

參考答案：D2.下列敘述正確的是（

）

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標(biāo)明了使用溫度B.KNO3晶體中含有少量NaCl,可利用重結(jié)晶的方法提純

C.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

D.為了使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)參考答案：B略3.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無(wú)色C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．CO有毒，燃燒可生成無(wú)毒的二氧化碳；B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃燒可生成無(wú)毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會(huì)引入新雜質(zhì)，則裝置④的實(shí)驗(yàn)可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確．故選B．4.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（s，單斜）+O2（g）===SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1

②S（s，正交）+O2（g）===SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．S（s，單斜）===S（s，正交）；△H3=－0．33kJ·mol－1

B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．②式表示斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多296．83kJ參考答案：A略5.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2D．B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B參考答案：C6.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說(shuō)法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時(shí)，OH-向電池負(fù)極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項(xiàng)B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會(huì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項(xiàng)C正確；D、電池工作時(shí)，陰離子向電池的負(fù)極遷移，即OH-向電池負(fù)極遷移，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負(fù)極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價(jià)變化來(lái)判斷放電量。7.利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

參考答案：A考點(diǎn)： 不能加熱的儀器及使用方法．分析：A．反應(yīng)后進(jìn)行萃取操作；B．反應(yīng)后需要過(guò)濾；C．固體配制溶液，需要稱量質(zhì)量、溶解、定容等操作；D．蒸發(fā)需要加熱．解答：解：A．用溴水和苯除去NaBr溶液中少量的NaI，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3，可溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．用固體碳酸鈉配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需碳酸鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、坩堝鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制等實(shí)驗(yàn)中的儀器使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．8.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA是弱酸B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00mLD．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略9.(1998·全國(guó)卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略10.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是()

A．HNO2的電離方程式為HNO2===NO2－＋H＋B．a(chǎn)點(diǎn)H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于20參考答案：C根據(jù)題目信息，HNO2屬于弱酸，其電離方程式應(yīng)為HNO2NO2－＋H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO2電離出的c(H＋)＝＝mol·L－1＝2.14×10－3mol·L－1，H2O電離出的H＋濃度等于溶液中的OH－濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液為NaNO2和HNO2濃度相等的混合物，由于b點(diǎn)溶液呈酸性，可知，NO2－的水解程度小于HNO2的電離程度，則有：c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)，溶液pH＝7，溶液呈中性，HNO2沒(méi)有與NaOH完全反應(yīng)，NaOH的量不足，所以X<20mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置制取乙烯B．配制0.1mol/L硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L硫酸溶液潤(rùn)洗C．選用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑均可萃取溴水中的溴參考答案：C略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZB.化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.氫化物的沸點(diǎn)：W<XD.W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性參考答案：C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過(guò)氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，據(jù)此分析?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）＝1×10－12，則P為過(guò)氧化鈉，X原子序數(shù)小于Y，故X為氧元素，Y為鈉元素；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，由此可知Z為鎂，在碳的一種氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故W為碳元素，故有：A、元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，選項(xiàng)A正確；B、P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C、碳的氫化物有多種，其沸點(diǎn)可能高于氧的氫化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，選項(xiàng)D正確。答案選C。14.一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為①3體積

②4體積

③5體積

④5.5體積

⑤2體積A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤參考答案：C略15.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（

）①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)A、①②③

B、①④⑤

C、②③④

D、③④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—?，F(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強(qiáng)弱次序?yàn)锳>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)由①可知A、E、C的陰離子依次為：

。(2)實(shí)驗(yàn)②中總反應(yīng)的離子方程式是：

；(3)E溶液是

，判斷依據(jù)是：

；(4)寫出下列兩種化合物的化學(xué)式：D

、F

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分)Ⅰ、糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝人高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示為C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2OB．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(2)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①通過(guò)樣品的質(zhì)譜測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

②核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的按磁共振氫譜示意圖如圖2。③將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導(dǎo)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。Ⅱ、已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

(1)A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

、

。(2)a、b的反應(yīng)類型分別為

、

。(3)D和E生成F的化學(xué)方程式

。(4)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、

(任寫2種)。參考答案：

18.（16分）將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K,600K,700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：表一：500K時(shí)間（min）0510152025303540455055SO3

濃度(mol/L)00.100.150.200.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K時(shí)間（min）0510152025SO3濃度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是

（雙選）A.當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡B.達(dá)到平衡時(shí)v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡時(shí)c((SO2)=c((SO3)D.當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少(3)從上面三個(gè)表的數(shù)