北京北房中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京北房中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（

） A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊略2.．圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH4參考答案：A3.如圖所示是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等參考答案：C解析：由題給圖像可以看出，由平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知是增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確；由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可知兩平衡態(tài)下同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)正確。4.在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強(qiáng)

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略5.參考答案：C6.下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．金屬鉀

D．干冰參考答案：D略7.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略8.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的說法正確的是()

A．維生素A是一種醇B．維生素A的一個(gè)分子中含有三個(gè)

鍵C．維生素A的一個(gè)分子中有32個(gè)氫原子D．維生素A不能使溴的CCl4溶液退色

參考答案：A略9.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A略10.某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：C11.將110mLN2和130mLH2在一定條件下合成氨，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總體積變?yōu)?00mL，則生成氨氣()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL參考答案：D運(yùn)用反應(yīng)前后的體積差進(jìn)行分析，氣體縮小的體積即為生成氨氣的體積。12.在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A．4OH-—4e

=

2H2O+O2↑

B．2H++2e

=

H2↑

C．2H2O+O2+4e=

4OH-

D．Fe—2e

=

Fe2+參考答案：C略13.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略14.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等．15.關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法中正確的是（

）A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學(xué)高二某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由

．（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

．（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是

（填正確答案標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．潤洗b．干燥

c．查漏（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請(qǐng)寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：（1）含有與正丁醇相同的官能團(tuán)；（2）一定條件下能被氧化成醛．

（6）本實(shí)驗(yàn)中正丁醛的產(chǎn)率為

．參考答案：1.不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保證正丁醛及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅菀装l(fā)生迸濺；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（4）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（5）根據(jù)條件（1）含有與正丁醇相同的官能團(tuán)，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據(jù)此寫出符合條件的正丁醇的同分異構(gòu)體；（6）設(shè)正丁醛的理論產(chǎn)量為xg，根據(jù)關(guān)系式C4H10O～C4H8O列計(jì)算出理論產(chǎn)量，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計(jì)算．解答：解：（1）因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏，故選c；（4）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時(shí)蒸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（5）根據(jù)條件（1）含有與正丁醇相同的官能團(tuán)，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構(gòu)體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x，則正丁醇的利用率為x，根據(jù)關(guān)系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)原理、基本操作、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，注意計(jì)算中正丁醇的轉(zhuǎn)化率等于正丁醛的產(chǎn)率，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①水②醋酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用編號(hào)回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

；強(qiáng)電解質(zhì)在水中

電離。參考答案：①②；④⑤；完全（幾乎完全；全部）18.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并填空：

Cu+

H2SO4(濃)

==

CuSO4+

SO2↑+

H2O其中氧化劑是

氧化產(chǎn)物是

。若生成1molSO2氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了

mol電子。參考答案：略19.依據(jù)某氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．（1）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

．（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67.6g，請(qǐng)計(jì)算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．參考答案：（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag；（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．解：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原