北京第十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京第十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知，常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)參考答案：B略2.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成。參考答案：C略3..在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

()。

A．由圖可知：T1＞T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D．T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加參考答案：D4.關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是()。A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D．SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子，2個(gè)氧原子參考答案：C略5.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成―→消去―→取代

B．消去―→加成―→水解C．取代―→消去―→加成

D．消去―→加成―→消去

參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略7.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）

A．NaOH

B．S03

C．CsCl

D．Si02參考答案：B略8.某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（） A．加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn) B．加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成 D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點(diǎn)不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；D、溫度一定溶度積常數(shù)不變．解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；D、溫度不變Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．9.銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有A、

離子鍵和共價(jià)鍵B、

離子鍵和配位鍵C、

配位鍵和共價(jià)鍵D、

離子鍵參考答案：C10.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

B．該元素位于第5周期ⅡA族C．該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子D．該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道參考答案：C略11.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀。此過程中共消耗水（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略12.關(guān)于甲醛的下列說法中錯(cuò)誤的是

A．甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于水B．甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體

C．甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin）D．福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產(chǎn)品等參考答案：D13.有機(jī)物分子式為C4H10O，能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，該化合物中，可由醛還原而成的有

（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略14.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：A【考點(diǎn)】離子積常數(shù)；水的電離．【分析】A．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大；C．加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液中c（OH﹣）增大；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，但溶液中c（H+）增大．【解答】解：A．硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氫鈉后c（H+）增大，溫度不變導(dǎo)致Kw不變，故A正確；B．加入氨水后一水合氨電離導(dǎo)致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液中c（OH﹣）增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，KW增大，但溶液中c（H+）增大，導(dǎo)致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯(cuò)誤；故選A．15.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是()A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成一種四烯烴C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗1.5mol溴參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_____________mL。②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏低的有______.A.錐形瓶水洗后未干燥B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)D. 配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

參考答案：Ⅰ.（1）①檢漏

0.70

（2）錐形瓶中溶液顏色變化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

（1）C的分子式是

；（2）B中的含氧官能團(tuán)名稱是

、

；（3）A→C的反應(yīng)類型是

；A～D中互為同分異構(gòu)體的是

；（4）由A生成B的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類型是

。參考答案：（1）C9H8O2

（2）醛基、羧基。（3）消去反應(yīng)；C和D（4）2

+O2

2

+2H2O

氧化反應(yīng)

略18.取CaCO3和SiO2的混合粉末16g置于錐形瓶中，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積為標(biāo)況下測得）。加入鹽酸的體積/mL生成CO2氣體的體積/L501.121002.241502.24

（1）最后剩余固體的質(zhì)量是___▲_____g；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____▲___mol·L－1。參考答案：（1）_____10___g；（2）____2____mol·L－1。19.現(xiàn)代硫酸工業(yè)多采用接觸法,其工藝流程如下:

“接觸法”制硫酸需要解決以下幾個(gè)問題。(1)盡可能多地提高原料的利用率。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是通過以下三點(diǎn)做到的:①在造氣中使原料充分燃燒。為了使黃鐵礦的燃燒更加充分,燃燒在(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

②二氧化硫的轉(zhuǎn)化要完全。工業(yè)生產(chǎn)中,除通過控制一定的條件使二氧化硫的轉(zhuǎn)化率盡可能增大外,采用的溫度和壓強(qiáng)為。

③三氧化硫的吸收要充分。工業(yè)上用來吸收,這樣做的原因是。此外,SO3的吸收還采用了“逆流原理”。

(2)盡可能加快制硫酸的反應(yīng)速率(主要是二氧化硫的催化氧化)。除了適當(dāng)控制溫度、壓強(qiáng)之外,原料氣在進(jìn)入催化反應(yīng)室(接觸室)之前必須經(jīng)過除塵、洗滌、干燥等操作,是為了防止。

(3)充分利用余熱,降低生產(chǎn)成本。主要是指對SO2的催化氧化反應(yīng)的余熱利用,工業(yè)生產(chǎn)中采取的做法是,從而解決了SO3的冷卻和SO2與O2的預(yù)熱問題,充分利用了能量。

(4)盡量減少或無工業(yè)三廢(廢水、廢氣、廢渣)的排放。從吸收塔導(dǎo)出的尾氣,必須經(jīng)過回收、凈化處理。利用黃鐵礦為原料制硫酸的過程中,排出的礦渣和礦灰可以等,實(shí)現(xiàn)了原料的綜合利用。

參考答案：(1)①沸騰爐②400~500℃的高溫和常壓③98%的硫酸防止形成酸霧,