天津第七十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

天津第七十六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作正確的是（

）ks5uA.配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B.配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C.制溴苯時，為了充分吸收HBr，將導(dǎo)氣管插入水中D.制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱參考答案：A略2.某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有A．K＋

B．Al3＋

C．Cl―

D．Fe3＋參考答案：D試題分析：某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有鐵離子，答案選B。

3.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

(

)A.CF3Br──1301

B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242

D.C2ClBr2──2012參考答案：B略4.在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0．5mol，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時，生成HI0．8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時生成的HI可能是下列中的A

1．1mol

B

0．87mol

C

0．8mol

D

0．5mol參考答案：B試題分析：如果反應(yīng)完全，則加入2molH2生成1molHI，所以HI大于0．8mol小于1mol?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的原理5.合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＞T2，K1＞K2參考答案：B略6.冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（）A．熔融的MgO不導(dǎo)電

B．MgO分子間作用力很大C．MgO熔點(diǎn)高

D．MgO屬原子晶體參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：氯化鎂、MgO都屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下都電離出陰陽離子而導(dǎo)電，但氯化鎂的熔點(diǎn)小于氧化鎂，據(jù)此分析解答．解答：解：鎂為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，而不采用電解氧化鎂的方法冶煉鎂，氯化鎂的熔點(diǎn)低于氧化鎂，如果電解氧化鎂會浪費(fèi)大量能源，所以用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故選C．點(diǎn)評：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法，再結(jié)合離子晶體熔點(diǎn)高低確定電解的物質(zhì)，題目難度不大．7.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－1鹽酸，若滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液pH的范圍為A、3.3～10.7

B、4.3～9.7

C、5.3～8.7

D、6～8參考答案：B8.下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

A．C2H2

B．CO2

C．H2O2

D．P4參考答案：AC9.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加適量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－參考答案：A略10.認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是（

）A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同參考答案：BD略11.下列說法正確的是

（

）

A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

B．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

C．變價金屬一定是過渡元素

D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽、參考答案：B略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）

A．c(NH4＋)+c(H＋)＝c(OH－)

B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)

D．c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略13.為減少汽車對城市大氣的污染,我國成功地開發(fā)出以新燃料作能源的“綠色汽車”,這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、芳香烴等有害物質(zhì)的排放,保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料可能是()A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油參考答案：A甲醇有燃燒充分、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn),可作為“綠色汽車”的燃料。14.下列選項(xiàng)屬于官能團(tuán)異構(gòu)的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH3參考答案：C15.下列說法正確的是（

）

A.基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

B．基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8

C．基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________；“操作I”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進(jìn)行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____

__(選填序號)；

a．加熱時無水蒸氣

b．膽礬晶體由藍(lán)變白

c．固體質(zhì)量不再減小

d．固體質(zhì)量不斷減?、取爸貜?fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是___________________________________________________________

____；⑸做此實(shí)驗(yàn)時，最少應(yīng)稱量__________

__次。⑹某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_________________（精確到0.1）。②該學(xué)生測定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)________________。a．沒有進(jìn)行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量c．加熱過程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質(zhì)量相差不超過0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有機(jī)物物A的分子式是C2H6O，C是一種可以使溴水褪色的氣體。請根據(jù)下列關(guān)系，推斷它們的結(jié)構(gòu)簡式：A____________

B____________

C____________

D_____

____O2催化劑Cu、△

D

寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：

A

C：

A

B：

參考答案：ACH3CH2OH

BCH3CHO

C

CH2=CH2

D_HCOOCH2CH3

A

C：CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

A

B：制乙醛：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O略18.化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：①A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物

③A苯甲酸

④催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑤脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。試回答：（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

（多選零分）；A．苯環(huán)上直接連有羥基

B．肯定有醇羥基C．苯環(huán)側(cè)鏈未端有甲基

D．肯定是芳香烴（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

；（3）A發(fā)生催化脫氫反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）A與甲酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略19.（10分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（2）工業(yè)上制備PCl5