2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市澄海南翔中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市澄海南翔中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—參考答案：D略2.下列說法中正確的是A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D.常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同參考答案：D略3.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A.發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性參考答案：C發(fā)酵粉是NaHCO3,食鹽中的碘是KIO3，不能使淀粉變藍；硫酸氫鈉顯強酸性，A、B、D三項都錯。5.某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉(zhuǎn)化為NO2C．RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D．O3轉(zhuǎn)化為PAN參考答案：D略6.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式，故A項錯誤；B項電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項錯誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯。

8.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑同時降低正逆反應(yīng)的活化能C．催化劑不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，對工業(yè)生產(chǎn)意義不大D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的方向參考答案：略9.漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：。(為弱酸)向溶液中滴加，開始時分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．溶液中的起催化作用

B．溶液中的起催化作用

C．逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強參考答案：A10.形成物質(zhì)世界多樣性的原因有

①元素種類；②同位素；③化學(xué)鍵成鍵方式；④同分異構(gòu)現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③

B．僅②④⑤

C．僅①③

D．①②⑧④⑤

參考答案：D略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NAD．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：常規(guī)題型．分析：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成；B、標況下水為液體；C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子構(gòu)成，故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n==1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C錯誤；D、鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高參考答案：C略25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略14.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：答案：D

解析：從圖示可以看到，a點所在折線整體呈增大趨勢，其余三條折線在開始時均有反?，F(xiàn)象。這說明這四條折線分別表示（從上到下）ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氫化物的沸點變化規(guī)律。從而得到a點表示SiH4。高考考點：物質(zhì)的熔沸點比較、氫鍵。氣態(tài)氫化物沸點的比較。易錯點：有的學(xué)生對氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響理解不透徹，會造成錯選。備考提示：氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響是中學(xué)化學(xué)的難點之一，大家在高考復(fù)習(xí)要注意總結(jié)。15.常見的晶體有如下類型：①分子晶體

②離子晶體

③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)

A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化為NO2造成A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全(3)①D中產(chǎn)生紅棕色氣體②冷凝使NO2完全液化(4)水蒸氣存在會使NO2反應(yīng)生成NO，造成NO來源于哪里認識不清(5)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是

________________。（2）A物質(zhì)可以是

__________（選填序號）。 a．CuCl2

b．CuSO4

c．Cu(NO3)2

加入少量A物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

_________________。（3）操作Ⅱ的名稱為

______________________。（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是

________________________。（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72—被還原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式________________。參考答案：（1）反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少。意思相近均給分）(2)b

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)過濾(4)避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【知識點】物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計，化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)

【答案解析】（1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少。意思相近均給分(2)b

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)過濾(4)避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O解析（1）鋅、鐵和鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，構(gòu)成原電池負極金屬加速被腐蝕，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后，鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，則反應(yīng)速率降低，所以可以根據(jù)生成氣體的反應(yīng)速率判斷鋅鍍層是否已被除去，故答案為：反應(yīng)速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）；（2）加入的物質(zhì)或與稀硫酸反應(yīng)后的物質(zhì)能與鐵反應(yīng)且不引進新的雜質(zhì)離子，ac能引進新的雜質(zhì)離子，b不能引進新的雜質(zhì)離子，故選b。（3）分離固體和溶液的方法是過濾，故答案為：過濾；（4）如果采用加熱的方法制取硫酸亞鐵銨，加熱過程中，硫酸亞鐵銨易失水，且亞鐵離子易被氧氣氧化，從而得不到硫酸亞鐵銨晶體，故答案為：避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化；（5）K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了制備實驗方案的設(shè)計，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，知道原電池原理、除雜原理、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)即可進行解答，難度不大．18.（18分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知A可用來制造耐火材料，D是一種紅棕色固體，L是一種白色膠狀沉淀。請回答下列問題：（1）B為_________，D為_________。（填化學(xué)式）（2）在實驗時，將C、D粉末混合好后，引發(fā)反應(yīng)②的實驗操作為_______________________________________________________________。（3）反應(yīng)②屬于_________。A、吸熱反應(yīng)

B、放熱反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、氧化還原反應(yīng)（4）E與水在高溫下的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（5）反應(yīng)③的離子方程式為______________________________________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。參考答案：略19.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為______________