2021年浙江省紹興市諸暨浬浦中學高二化學月考試題含解析

2021年浙江省紹興市諸暨浬浦中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.紅葡萄酒密封儲存時間越長，香味越濃郁．其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸參考答案：A考點：乙醇的化學性質(zhì)．.分析：紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，其原因是儲存過程中生成了有香味的酯．解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A．點評：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵．2.水污染主要來自（）

①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸

②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放③水生動物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當．A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應(yīng)用．分析：根據(jù)造成水污染的原因進行分析，工業(yè)廢水、生活污水以及農(nóng)藥化肥的任意施用造成了水的污染，以此來解答．解答：解：①天然水跟空氣、土壤長期接觸不會造成水的污染，故不選；②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放，造成水污染，故選；③水生動物的繁殖，為動物生命特征，不會造成水污染，故不選；④城市生活污水的排放，直接污染水，故選；⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用化肥農(nóng)藥造成了水的污染，故選；故選B．點評：本題考查了造成水污染的原因，注意三廢處理及水資源的保護，可注重化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．3.已知酸性強弱順序為H2CO2＞＞HCO3—，下列化學方程式正確的是（

）A．＋H2O＋CO2→＋Na2CO3B．＋H2O→＋NaOHC．＋Na2CO3→＋NaHCO3D．＋NaHCO3→＋H2CO3參考答案：C略4.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是(

)A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當該反應(yīng)生成2.24LCl2時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略5.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加參考答案：A略6.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④參考答案：C略7.已知某溶液中存在，，和離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是①

②③且

④⑤A．①④B．③⑤

C．①②③D．④⑤參考答案：C略8.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。下列說法中正確的是（0.3

）A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>①>③=②參考答案：A略9.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

（

）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略10.在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是

（

）

A裝修新房季節(jié)最好選擇夏季B適度開窗通風，充分地進行內(nèi)外空氣對流

C用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒

D在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭、蘆薈等鮮花參考答案：C略11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（

）A.NaOH（s）

B.H2O（l）

C.NH4Cl（s）

D.Na2CO3（s）參考答案：B略12.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為

(

)A、同時增大

B、同時減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略13.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略14.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是

A．蔗糖

B．纖維素C．脂肪

D．葡萄糖參考答案：B略15.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纖維素

D．聚乙烯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應(yīng)選用的指示劑為

▲

。②下列操作導致測定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)。能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；(2)圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：

；(3)E1的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。(選填“有”或“無”)

(4)進一步研究表明，化學反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1

mol

化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C－HCl－ClC—ClH—Cl鍵能/kJ·mol–1X243330432

已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝

。參考答案：(1)C

(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol(3)無

(4)413略18.綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．（1）綠原酸中的含氧官能團有：酯基、

．（2）B的分子式是

．（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學方程式是

．（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是

．（5）F是A的同分異構(gòu)體．F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫．①符合上述條件的F有

種可能的結(jié)構(gòu)．②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學方程式是

（任寫1個）．參考答案：（1）羥基、羧基；（2）C7H12O6；（3）；（4）；（5）①6；②．解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為醇，故C為，A中含有﹣COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，綠原酸中含氧官能團有：酯基、羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）由書寫分析可知，B為，其分子式為C7H12O6，故答案為：C7H12O6；（3）C→D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；故答案為：酯化反應(yīng)；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（5）①F是的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有﹣COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，含有﹣CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，有8種不同化學環(huán)境的氫，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式有：（鄰、間兩種）（鄰、間兩種），（鄰、間兩種），共有6種，故答案為：6；②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，則F為含有酚羥基、﹣COOH，則F為等，反應(yīng)方程式為：，故答案為：．19.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為___________mol。(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。(3)若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝

mol，y＝

mol。平衡時，B的物質(zhì)的量

(選填一個編號)甲.大于2mol