湖北省黃岡市蘆河中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

湖北省黃岡市蘆河中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)常見的幾種有機物的說法中，正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果實催熟劑；③苯分子中含有三個碳碳單鍵和三個碳碳雙鍵；④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應生成乙酸乙酯和水。A.①②④

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：A分析：①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷；②乙烯具有催熟作用；③根據(jù)苯分子化學鍵的特點分析；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，根據(jù)官能團的性質(zhì)分析；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者能夠發(fā)生反應生成乙酸乙酯和水。詳解：①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷，故①正確；②乙烯具有催熟作用，用作果實催熟劑，故②正確；③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故③錯誤；④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可與鈉反應，故④正確；⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故⑤錯誤；正確的有①②④，故選A。2.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的，則該元素的原子是(

)A．Li

B．Si

C．Al

D．K參考答案：B略3.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價的信息，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素；L、Q只有+2價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點為H2O>H2S，故A錯誤；單質(zhì)鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應的速率為L>Q，故B錯誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2＋核外有10個電子，S2－的核外有18個電子，故D錯誤。4.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·參考答案：B5.工業(yè)上制取大量乙烯、丙烯采用（）A．石油減壓分餾

B．直餾汽油鉑重整C．把重油裂解

D．天然氣加工參考答案：C解：A．石油減壓分餾：得到潤滑油、石蠟等相對分子質(zhì)量較大的烷烴，故A錯誤；B．直餾汽油鉑重整：生成高辛烷值汽油和輕芳烴，故B錯誤；C．重油裂解：將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，故C正確；D．天然氣加工：脫水、脫硫、凝液回收等，故D錯誤，故選C．6.下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應制取CO2的速率的是（

）A．改用0.1mol/L的稀鹽酸

B．加入催化劑

C．改用4mol/L的稀鹽酸

D．加熱參考答案：A略7.下列各項操作中，錯誤的是A.通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B.進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開參考答案：CA．通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B．分液時避免上下層液體混合，則進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯誤；D．將分液漏斗口部的塞子拿下，使內(nèi)外氣壓相等，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；故選C。8.下列化學反應的離子方程式正確的是A．鋁片和稀硝酸反應

2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．過量鐵粉與稀硝酸反應：

Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化鋁反應制備氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化銨溶液與足量稀氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O參考答案：D9.以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：略10.下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

B．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

C．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—參考答案：C略11.利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸

參考答案：C分析：A.反應需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應。詳解：MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。12.下列敘述中不正確的是（

）A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅參考答案：A13.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是

參考答案：D略14.核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

（

）A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個C．L層上最多只能容納8個電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個參考答案：C略15.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D【分析】利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2能與CO2反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑。某學生以足量的大理石、足量的鹽酸和Na2O2樣品為原料，驗證Na2O2能與CO2反應生成O2，設計出如下實驗裝置：（1）裝置B中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________；（2）裝置D的化學反應方程式是_________________________________；（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因可能是___________________________；（4）如何驗證Na2O2能與CO2反應生成O2：____________________________________；參考答案：(1)HCO3?+H+==CO2↑+H2O

(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

(3)D中有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀

(4)從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進集氣瓶，如果木條復燃，證明Na2O2能與CO2反應生成O2解析：（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl氣體，同時產(chǎn)生的CO2氣體可以補充損耗的CO2，反應的離子方程式為：HCO3?+H+=CO2↑+H2O（2）生成的CO2氣體經(jīng)過B裝置的除HCl和C裝置的除水后得到干燥純凈的CO2氣體，Na2O2與CO2反應生成O2和Na2CO3，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明產(chǎn)生的沉淀的量很少，則意味著進入E裝置中的CO2的量較少，可能的原因是D中剩余的的CO2未進入E裝置參加反應。答案為：D中有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀（4）驗證Na2O2能與CO2反應生成O2的方法是：從水槽中取出集氣瓶E，正立在試驗臺上，用帶火星的木條伸進集氣瓶，如果木條復燃，證明Na2O2能與CO2反應生成O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：

(1)A點時，白色固體M的化學式為___________，通入的CO2的體積為________mL(標準狀況下，下同)。(2)C點時，白色固體M的化學式為____________，通入的CO2的體積為________mL。(3)B點時M的組成成分為__

__(用化學式表示)，通入的CO2的體積為________mL。(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：(1)Na2CO31120

(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0mol·L－1略18.有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉

⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號）：（1）以上物質(zhì)可以導電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：（1）③⑥⑦；（2）①⑤⑦⑧；（3）②④

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電性．【分析】（1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電；（2）在熔融狀態(tài)下或水溶液里能導電的化合物是電解質(zhì)；（3）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：（1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，③水銀中含有自由的電子，所以能導電，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動的離子，所以能導電，故選③⑥⑦，故答案為：③⑥⑦；（2）①食鹽晶體、⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫溶于水都能導電，且都是化合物，所以都是電解質(zhì)，故選①⑤⑦⑧，故答案為：①⑤⑦⑧；（3）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質(zhì)，故選②④，故答案為：②④．19.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8gE與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：（1）六種元素中非金屬性最強的是（填代號），該元素在周期表中的位置

（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式

（3）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有

a．最高價氧化物對應水化物酸性b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁（4）寫出下列反應的離子方程式①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應的離子方程式

②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式

．參考答案：（1）C；第二周期第ⅤⅡA族；（2）；（3）bd；（4）①HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；②4OH﹣+Al3+=AlO2﹣+2H2O．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，1.8gE與足量鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣（標況），故E為+3價元素，設E的相對原子質(zhì)量為M，則×2=×3，解得M=27，故E為Al，工業(yè)上用電解氧化鋁方法冶煉鋁單質(zhì)，所以B為氧元素，B、F同主族，則F是硫，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，則A是氫，且D+離子和Al離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，故D為鈉，C的原