廣東省揭陽(yáng)市惠來(lái)前詹中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市惠來(lái)前詹中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列關(guān)于圖象分析均正確的是①圖I研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖II研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)

③圖II研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

④圖III研究的是t0時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：A略2.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3＋

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO2參考答案：B試題分析：已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。由上述變化可知，當(dāng)Fe3＋、MnO4－、Cl2、HNO2的物質(zhì)的量均為1mol時(shí)，他們分別得到電子的物質(zhì)的量為1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是MnO4－，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況可以很簡(jiǎn)便地解決相關(guān)的計(jì)算。3.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來(lái)解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．4.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置的說(shuō)法正確的是：A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來(lái)制備O2參考答案：A略5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑參考答案：B本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法（K～Al）；較活潑的金屬用還原法（Zn～Cu），此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法（Hg，Ag）。由于Mg的還原性大于H2，故B不正確。6.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略7.下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-參考答案：A當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，溶液顯酸性，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，溶液顯堿性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反應(yīng)放出二氧化碳，在堿性溶液中，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀故A正確；B.Pb2+、S2-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Pb2+、SO42-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中S2O32-發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體和沉淀，在減弱溶液中Mg2+、NH4+分別反應(yīng)生成沉淀和氣體，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故選A。8.我國(guó)某些城市和地區(qū)嚴(yán)格禁止生產(chǎn)和銷售含磷洗滌劑。含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用的原因是

A.三聚磷酸鈉會(huì)引起白色污染

B.三聚磷酸鈉會(huì)跟硬水中的Ca2+、Mg2＋形成沉淀堵塞下水管道

C.三聚磷酸鈉會(huì)造成自然水質(zhì)的富營(yíng)養(yǎng)化，使水生植物大量繁殖，水質(zhì)變壞

D.三聚磷酸鈉價(jià)格昂貴，使用成本高參考答案：C9.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示參考答案：C10.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略11.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．12.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示

下列說(shuō)法正確的是(

)A、此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行參考答案：B略13.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是A．Na2O2的電子式為B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：C略14.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是

A．pH=12，氨水為介質(zhì)

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

C．pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)參考答案：A略15.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組對(duì)甲酸進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng).

（1）在甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的

，因?yàn)?/p>

.（2）寫(xiě)出甲酸進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒(méi)有進(jìn)行的操作

（寫(xiě)字母）：A、用潔凈的試管；B、在濃度為2%的NH3·H2O中滴入稍過(guò)量的濃度為2%的硝酸銀；C、用前幾天配制好的銀氨溶液；D、在銀氨溶液里加入稍過(guò)量的甲酸；E、用小火對(duì)試管直接加熱；F、反應(yīng)過(guò)程中，振蕩試管使之充分反應(yīng).然后，同學(xué)們對(duì)甲酸與甲醇進(jìn)行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）乙裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管A的作用是

（5）寫(xiě)出甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？

，原因是

.（7）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的藥品及試劑有：濃H2SO4、甲醇、甲酸還有

、

兩種必備用品.

（8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物，請(qǐng)給予合理的解釋

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）組蛋白去乙?；?HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而抑制腫瘤細(xì)胞生長(zhǎng)，誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：已知①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)失去一個(gè)水分子

②羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO

③R—CH2—CH＝O+R—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CHOR—CH2—CH＝C—CHO(1)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

▲

。(2)寫(xiě)出E中2種含氧官能團(tuán)的名稱

▲

。(3)B到C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還生成一種小分子，其分子式為

▲

。(4)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

。(5)寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a．苯環(huán)上有3個(gè)互為間位的取代基，且有一個(gè)為甲基；

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)寫(xiě)出以對(duì)甲基苯酚(CH3—

—OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖

（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH2CH2—CH2

▲

參考答案：

(1)(2)酯基、醚基、羰基任寫(xiě)兩種（2分）

（3）HF（1分）略18.（15分）

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）

為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如左圖。試回答：⑴鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。⑵砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為

，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是

。（用氫化物分子式表示）⑷砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為

。⑸比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。⑹下列說(shuō)法正確的是

（填字母）。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵參考答案：（15分）⑴ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）

⑵4（2分）正四面體（2分）

⑶NH3>AsH3>PH3

（2分）⑷sp2（2分）

⑸>（2分）

⑹BCD（3分）⑴鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1。⑵根據(jù)“均攤法”：白色球個(gè)數(shù)為(6/2)+(8/8)=4。由晶胞圖可知與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。⑶由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)最高，由于AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3。⑷由于Ga原子周圍只有3對(duì)成鍵電子對(duì)，故其雜化方法為sp2。⑸As和Ga處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Ga