河南省安陽(yáng)市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省安陽(yáng)市第二職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是()A．最高正價(jià)：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B略2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D.某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案：CA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯(cuò)誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。

3.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮元素的化合價(jià)既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng)

B、復(fù)分解反應(yīng)

C、分解反應(yīng)

D、置換反應(yīng)參考答案：B略5.工業(yè)上制備100噸98%的濃硫酸，需含80%

FeS2的黃鐵礦A．48噸

B．49噸

C．60噸

D．75噸參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽(yáng)離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移參考答案：DA.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯(cuò)誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯(cuò)誤；C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B8.

氫氣還原氧化銅：CuO+H2＝

H2O+Cu，在該反應(yīng)A．Cu做還原劑

B.CuO做氧化劑C．銅元素的化合價(jià)降低

D.銅元素化合劑升高參考答案：BC略9.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過(guò)濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略10.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100～200體積的天然氣。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，“可燃冰”的平均組成可用下列的化學(xué)式表示A．3CH4·H2O

B．CH4·3H2O

C．CH4·6H2O

D．CH4·8H2O參考答案：D11.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

B.4HF+SiO2=SiF4+2H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)中有硫、氧兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)前后鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；答案選B。4、下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A、不銹鋼

B.碳素鋼

C.生鐵

D.氧化鐵參考答案：D13.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801714190﹣70沸點(diǎn)/℃1413141218057.57

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體．其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（

）A.①②

B.②③

C.①②④

D.②④參考答案：A①氯化鋁的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn)，所以加熱時(shí)能升華，①正確；②四氯化硅的熔沸點(diǎn)都很低，因此形成的晶體是分子晶體，②正確；③氯化鈉的熔沸點(diǎn)很高，所以形成的晶體應(yīng)該是離子晶體，通過(guò)離子鍵結(jié)合，③錯(cuò)誤；④氯化鋁的熔沸點(diǎn)都很低，因此形成的晶體是分子晶體，④錯(cuò)誤；答案選A。14.下列有關(guān)敘述正確的是A.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D.[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9參考答案：D試題分析：A．元素化合價(jià)是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)F3中|B元素化合價(jià)|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值，298為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題比較基礎(chǔ)，難度不大，注意理解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活應(yīng)用。15.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（

）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:2參考答案：A由2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1:1；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．看圖1回答下列問(wèn)題：

圖1圖2（1）A、B兩儀器的名稱：A

，B

．（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C；D

．①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是

．（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成

．反應(yīng)的離子方程式是

，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成

．（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用圖2裝置中的

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）②④；（3）E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）藍(lán)色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）B．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）分析裝置圖中儀器作用和圖形寫(xiě)出名稱，注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長(zhǎng)頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別；（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣，除雜順序一般是先凈化后干燥；（3）依據(jù)氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色；（4）氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．遇到淀粉變藍(lán)，通過(guò)溴化鈉溶液中的溴離子被氧化為溴單質(zhì)；（5）氯氣有毒污染空氣，需要用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣溶解性較小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了干燥Cl2，選擇濃硫酸干燥氯氣；故答案為：②④；（3）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；故答案為：E中無(wú)變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；（4）通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色．Cl2也能將Br﹣氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的；故答案為：藍(lán)色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因?yàn)樵谒械娜芙舛炔淮?，故不需防倒吸；故答案為：B．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴A、B、C、D分別是

、

、

、

；（填元素符號(hào)）⑵D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，A與B形成的化合物的電子式為

；⑶B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

(寫(xiě)化學(xué)式，并用“<”或“>”表示強(qiáng)弱)。(4)寫(xiě)出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。參考答案：略18.（16分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

，屬于過(guò)渡元素的是

（該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

，其中以

最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是

。參考答案：略19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子