天津復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

天津復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

D．在原電池中，電流的方向是從正極到負(fù)極參考答案：C2.用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L－1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可

采取的措施是①再加入30毫升3mol·L－1鹽酸②改用30毫升6mol·L－1鹽酸

③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略3.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是(

)A.與B.O2與O3C.與D.與參考答案：D略4.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)

參考答案：B略5.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子，采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是(

)

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：略6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．漂白粉

B．氯水

C．液氯

D．鹽酸參考答案：C略8.關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)．下列敘述正確的是A．證明氨氣極易與水反應(yīng)生成NH3·H2O

B．證明氨氣是一種堿C．收集氨氣的燒瓶?jī)?nèi)壁可以有水

D．證明氨極易溶于水參考答案：D9.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1參考答案：C1個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子，1g水的物質(zhì)的量是1/18mol，如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則根據(jù)N=nNA可知阿伏加德羅常數(shù)是，答案選C。10.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.2min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時(shí)間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項(xiàng)正確；B.2min時(shí)達(dá)到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是開始的壓強(qiáng)（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項(xiàng)正確，答案選C。11.參考答案：BC12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且簡(jiǎn)單離子Ym﹣與Zn+具有相同的核外電子排布．下列化合物中同時(shí)存在非極性鍵和離子鍵的是（）A．Z2Y2

B．X2Y2

C．Z2Y

D．ZYX參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根據(jù)化合物類型可判斷出化學(xué)鍵類型．解答：解：短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，Y2﹣與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于ⅥA和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，為O元素，Z的原子序數(shù)為11，為Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH．A．Z2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，故A選；B．X2Y2為H2O2，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B不選；C．Z2Y為Na2O，只含離子鍵，故C不選；D．ZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子排布及化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，注重原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，題目難度不大．13.相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A.Mg>Al>Fe

B.Fe>Al>Mg

C.Fe>Mg>Al

D.Al>Mg>Fe參考答案：D14.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng該氧化物中所含電子的物質(zhì)的量（

）

A．

B．

C．（A?N＋2）mol

D．參考答案：A略15.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比（）A.1:2

B.1:3

C.2:3

D.1:1參考答案：D鋁與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都是產(chǎn)生氫氣，實(shí)質(zhì)類似，因此欲放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量相等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為__________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過程中均要確保無水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，又因?yàn)橹苽溥^程中均要確保無水，因此還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點(diǎn)睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質(zhì)制備、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意尾氣處理時(shí)要從以下幾點(diǎn)分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表：各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)

FeCl3溶液（FeCl2）

Na2CO3溶液（NaHCO3）

CO2（SO2）

參考答案：物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OFeCl2溶液（FeCl3）Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH溶液HCO3—+OH-=CO32-+H2OCO2（SO2）NaHCO3溶液2HCO3—+SO2=H2O+SO32—+2CO2↑

略18.下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)B是

，H是

，I是

，F(xiàn)是

。（填化學(xué)式）(2)寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。:(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

。參考答案：19.研究大氣中SO2的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）二氧化硫－空氣質(zhì)子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：①質(zhì)子（H＋）的流動(dòng)方向?yàn)開____________（填“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3－，反應(yīng)的離子方程式是_____________。②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。參考答案：(1)從A到B

SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋

(2)H2O＋2SO2＋CO32－＝2HSO3－＋CO2↑

NaOH［多寫Ca（OH）2不扣分］【分析】（1）①原電池中陽離子移向正極，依據(jù)二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)判斷電極，判斷質(zhì)子移動(dòng)方向；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）①碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；②過量的氫氧化鈣與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸鈣和氫氧化鈉，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時(shí)有氫氧化鈣吸收二氧化硫．【詳解】（1）①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樨?fù)極，氧氣為