江蘇省常州市江家埭中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

江蘇省常州市江家埭中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2參考答案：A略2.把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物仍是原來溶液中的溶質(zhì)的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

參考答案：D3.美國“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁融合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

（）Ａ.原子半徑：Ｎａ＞ＡｌＢ.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則ｎ(Ａｌ)≤ｎ(Ｎａ)Ｃ.鋁鈉合金若投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出Ｄ.若ｍｇ不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出Ｈ２越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略4.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示．在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：由題意可知，圖中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答．解答：解：固體表面積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，較塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)閍＞b導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量a＞b，由圖象可知，只有C符合，故選C．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確接觸面積對反應(yīng)速率的影響及鹽酸足量時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大5.下列化學(xué)用語或名稱正確的是A．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．

的名稱：2—甲基乙醇參考答案：C略6.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7參考答案：D7.某反應(yīng)2AB（g）C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A、碳酸鈣與醋酸

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B、澄清石灰水中加入鹽酸

Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C、銅片加入稀硝酸中

Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D、小蘇打溶液和甲酸混合

HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（

）A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略10.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應(yīng)中易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，B為非金屬元素，在反應(yīng)中易得到電子，在反應(yīng)中易得到電子．【解答】解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯(cuò)誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯(cuò)誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時(shí)易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價(jià)關(guān)系不能確定，故⑤錯(cuò)誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時(shí)易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯(cuò)誤．故選A．11.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是(

)。

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略12.已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時(shí),AgI飽和溶液中[Ag+]為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中[Ag+]為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是()A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+]B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液,黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：A選A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.005L×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。濁液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]=≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008L×0.01mol·L-1=8×10-5mol,則[K+]>[NO3－],故[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[Ag+]>[I-],A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgI的Ksp數(shù)值小,[Ag+]相同時(shí)先產(chǎn)生AgI沉淀,B項(xiàng)正確;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C項(xiàng)正確;沉淀向著Ksp較小的一方轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)正確。故答案A。13.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對電子，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是（

）A．RO B．RO C．RO D．RO參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，據(jù)此判斷．解答：解：第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為3s23p1或3s23p5，為Al元素或Cl元素，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是AlO2﹣或ClO4﹣，故選：D．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律判斷元素涉及關(guān)鍵．14.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是

（

）

A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略15.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T和T時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/LB.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D.在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有三瓶無色溶液，分別是葡萄糖、淀粉、和蛋白質(zhì)溶液，如何用化學(xué)方法將其區(qū)分開（所需試劑自選）

參考答案：分別去三種溶液少許于三支試管中，分別加入幾滴碘水，溶液變藍(lán)的為淀粉溶液；其余兩種溶液于新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液；剩余一中為蛋白質(zhì)溶液。答案合理即可

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）

。參考答案：Al2O3

因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2