人教版2021年中考化學一模試題及答案

人教版2021年中考化學一模試題及答案人教版2021年中考化學一模試題及答案一、選擇題（培優(yōu)題較難）1．某物質的溶解度曲線如圖。t℃時160g37.5%的該物質的飽和溶液，欲將其溶質質量分數變?yōu)?0%。下列方法正確的是A．蒸發(fā)40g水，改變溫度至t1℃B．蒸發(fā)50g水，改變溫度至t2℃C．加入20g溶質，改變溫度至t2℃D．加入65g溶質，改變溫度至t3℃【答案】B【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。，t℃時160g37.5%的該物質的飽和溶液中溶質的質量為160g×37.5%=60g，則溶劑的質量為100g，飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。A.溫度為t1℃時，其飽和溶液溶質的質量分數為：75g÷175g×100%≈43%，不可能得到溶質質量分數為50%的溶液；B.t2℃該物質飽和溶液溶質的質量分數=100g÷200g×100%=50%；將160g37.5%的溶液蒸發(fā)50g水后，液溶質的質量分數為60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶質析出得t2℃時的飽和溶液，質量分數為50%C.t2℃，該物質的溶解度為100g,所以加入20g溶質后能完全溶解，溶液溶質的質量分數為80g÷110g×100%≠50%D.加入65g溶質，改變溫度至t3℃所得溶液為t3℃時的飽和溶液，質量分數大于50%。選B點睛：①被溶解的那部分物質才是溶質。②某溫度下濃度最大的溶液為該溫度下的飽和溶液。2．已知:，現(xiàn)將CO氣體與21.4gFe（OH）3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FexOy混合物12.8g，將此混合物溶于100.0g稀H2SO4恰好完全反應，產生0.2gH2。下列說法正確的是A．生成CO2和H2O共8.6gB．混合物中含5.6g鐵元素C．FexOy為Fe2O3D．該稀硫酸溶質的質量分數為19.6%人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第1頁。【答案】D人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第1頁?！窘馕觥俊驹斀狻慨a生氫氣的質量為0.2g，由于只有鐵和稀硫酸反應才能生成氫氣，設生成鐵的質量為x，與鐵反應的硫酸的質量為y，x=5.6g，y=9.8g則生成FexOy的質量為：12.8g-5.6g=7.2g；21.4gFe(OH)3中鐵元素的質量為：FexOy中鐵元素的質量為：11.2g-5.6g=5.6g；FexOy中氧元素的質量為：7.2g-5.6g=1.6g；故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化學式為：FeO；FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，設與FeO反應的硫酸的質量為z，z=9.8g硫酸的質量分數為：由題干信息可知，一氧化碳與氫氧化鐵在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故該反應的化學方程式為：設一氧化碳的質量為m，m=5.6g故生成二氧化碳和水的質量為：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故選D。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第2頁。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第2頁。3．實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品50g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為43.8g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為（已知）A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%【答案】C【解析】【分析】【詳解】原混合物中鈉元素的質量：50g×23%=11.5g。通過鈉元素的質量可以計算出原碳酸氫鈉的質量為：11.5g÷=42g。加熱一段時間后固體質量為43.8g，則減少的質量為：50g-43.8g=6.2g。減少的6.2g是生成的水和二氧化碳的質量。社分解碳酸氫鈉的質量為x，則根據差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數為：。故選C。4．某氣體可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍（無水硫酸銅遇水變藍），后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，下列關于該氣體說法不正確的是（）A．一定含有H2B．一定含有COC．可能含有HClD．可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，飽和碳酸氫鈉溶液可以和氯化氫氣體發(fā)生反映，濃硫酸具有吸水性，一氧化碳、氫氣能和灼熱的氧化銅反應，無水硫酸銅遇水變藍來分析判斷。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第3頁?！驹斀狻咳私贪?021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第3頁。將某氣體依此通過各種試劑之后，觀察到前面一瓶澄清石灰水無明顯變化，說明該氣體中不含有二氧化碳或者氫氧化鈣與氯化氫氣體反應，沒有與二氧化碳反應；再將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，因為碳酸氫鈉能和氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅變紅色，說明有還原性的氣體與之發(fā)生了反應，還原性的氣體可能是氫氣、一氧化碳，氫氣能和氧化銅反應生成水和銅，一氧化碳能和氧化銅反應生成二氧化碳和銅；無水硫酸銅變藍，說明有水，則可以說明氣體中含有氫氣；后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，但是無法確定二氧化碳是氯化氫和碳酸氫鈉反應生成的還是一氧化碳和氧化銅反應生成的。故選B?！军c睛】本題主要考查了常見物質的性質和檢驗方法。5．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是（）A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③【答案】D【解析】試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③故選D．考點：氯化鈉與粗鹽提純；物質除雜或凈化的探究；實驗步驟的探究．點評：在解此類題時，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后．6．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是()A．0.2

g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【答案】B【解析】用極限法計算，假設全為Zn，生成氫氣的質量為x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第4頁。652人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第4頁。7.2gxx=0.22g同理，假設全為Mg，生成氫氣的質量為y。可得y=0.6g；假設全為Al，生成氫氣的質量為z?？傻脄=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金與鹽酸反應放出氫氣的質量0.8g＞m（氫氣）＞0.22g。故選B。7．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為a，則溶液中碳元素的質量分數為（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A【解析】【分析】根據乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數比均為2：1，進行分析解答?！驹斀狻恳宜幔–H3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質量分數為a，氧元素的質量分數為8a，則溶液中碳元素的質量分數為1?a?8a＝1?9a。故選A。8．甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．t2℃時，甲乙兩物質溶液的溶質質量分數一定相等B．要使接近飽和的乙溶液成為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑C．分別將t2℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出D．t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲物質【答案】B人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第5頁。【解析】A、不知道溶液的狀態(tài)，故t2℃時，甲乙兩物質溶液的溶質質量分數不能確定是否相等，錯誤；B、乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯，故要使接近飽和的乙溶液成為飽和溶液，可蒸發(fā)溶劑，正確；C、將t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液溶液降溫至t1℃，一定都有晶體析出，錯誤；D、t1℃時，甲的溶解度是20g，表明在該溫度下50g水中溶解了10g的甲物質，錯誤；故選B。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第5頁。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。9．某不純的氯化鈣樣品中含有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的某些物質。取樣品11.1克溶于適量水，得無色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克沉淀，則關于該樣品中含有的物質推斷正確的是A．既無氯化鐵、也無碳酸鈉，可能含有氯化鎂 B．只有氯化鎂、沒有氯化鈉C．只有氯化鈉、沒有氯化鎂 D．一定有氯化鎂和氯化鈉【答案】D【解析】取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假設11.1g是純的氯化鈣，產生氯化銀的質量為xCaCl2～2AgCl111

28711.1g

x

x=28.7g設純凈的氯化鎂反應產生氯化銀沉淀的質量為yMgCl2～2AgCl95

287

11.1g

y

y=33.5g設純凈的氯化鈉反應產生氯化銀沉淀的質量為zNaCl～AgCl58.5

143.511.1g

z

z=27.2g因為氯化鈣反應產生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質都沒有，只含有不能反應的硝酸鉀，因此：A、氯化鐵顯黃色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，則一定沒有，一定含有氯化鎂，錯誤；B、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產生的沉淀會大于28.7g，錯誤；C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，錯誤；D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，正確。故選D。點睛：根據取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有黃色的氯化鐵溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，結合純氯化鈣和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀的質量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀的質量進行對比，得出結論。10．相同質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，下列說法正確的是人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第6頁。A．消耗的氯化氫一樣多B．碳酸鎂消耗的氯化氫少人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第6頁。C．生成的二氧化碳一樣多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少【答案】C【解析】設碳酸鎂和碳酸氫鈉的質量為84g，MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O84734484gxy84/84g=73/xx=73g84/84g=44/yy=44gNaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑84734484gmn84/84g=73/mm=73g84/84g=44/nn=44g相同質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，消耗的氯化氫一樣多、生成的二氧化碳一樣多。選C11．如圖所示的裝置可用來測定某氣體X的組成。在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應。得到以下實驗結果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中出現(xiàn)紅色粉末。C管中收集到的無色液體是水；注射器D中收集到生成氮氣0.28g。下列說法正確的是()A．B管中發(fā)生的反應為置換反應B．氣體X是氨氣(NH3)C．該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為1:2D．氣體X中氮元素與氫元素的質量之比為7:1【答案】D【解析】【詳解】A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質，氧化銅屬于化合物，所以B管中反應一定不是置換反應，錯誤；人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第7頁。B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g，所以氮元素與氫元素原子個數比為：，所以氣體不是氨氣，錯誤；人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第7頁。C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，所以生成水的質量為：0.32g+0.04g=0.36g，該反應中生成的水與氮氣的分子個數比為，錯誤；D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質量為0.32g，因為氧元素和氫元素結合生成水，所以氫元素質量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質量為0.28g，氣體X中氮元素與氫元素的質量比為：0.28g:0.04g=7:1，正確。故選D?！军c睛】根據氣體與氧化銅反應生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質量就是氣體中氮元素的質量，B管質量的減少量就是失去的氧元素的質量，根據氧化銅中氧元素質量可以計算出氣體中氫元素質量，可以計算出水的質量，再計算水分子和氮分子的個數比。12．圖中“→”表示甲在一定條件下可以轉化成乙，“—”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應，甲、乙、丙、丁分別表示一氧化碳、碳、氧氣、二氧化碳中的某一物質，下列說法正確的是A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳C．丙可能是碳或氧氣 D．丁可能是碳或二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根據各組內四種物質的性質及變化規(guī)律，利用物質間發(fā)生反應需要滿足的條件，判斷物質間反應與轉化關系圖中所示的物質間關系相符合的選項；丙與丁均能和其它的兩種物質反應，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結論是否正確可采用依據選項分析判斷轉化是否完成即可得到答案?！驹斀狻緼、甲是一氧化碳時則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該轉化過程；但當甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧氣，丙是碳時，該轉化也能完成，故該說法錯誤；B、當乙是二氧化碳時，丁是碳，丙是氧氣，甲是一氧化碳該轉化也能完成，故說法錯誤；人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第8頁。C、當丙是碳時，乙是一氧化碳，丁是氧氣，甲是二氧化碳可完成該轉化；丙是氧氣時，乙是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成該轉化，故選項說法正確；人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第8頁。D、當丁是二氧化碳時，二氧化碳無法與其它的兩種物質反應，該轉化無法完成，故該選項說法錯誤。故選C。13．在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、等質量、等質量分數的稀鹽酸，調節(jié)天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天平再次平衡，應向右邊燒杯加入A．5.4克氧化鈣B．5.6克銅C．6克鎂D．10克碳酸鈣【答案】A【解析】天平的兩邊增加的量相同時天平才能仍然平衡。5.6克鐵和足量的鹽酸反應生成0.2g氫氣，氧化鈣和鹽酸反應生成鹽和水，沒有氣體逸出，增加的量為5.4g，天平平衡；5.6g銅和酸不反應，增加的量為5.6g；6g鎂和酸反應生成氣體0.5g；增加5.5g；10g碳酸鈣和足量的酸反應生成二氧化碳4.4g，增加5.6g；選A點睛：天平的平衡問題的關鍵是余下的物質一樣多，天平平衡。14．下列有關物質的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯誤的是()選項實驗目的所加物質或方法A提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的硝酸鋇溶液，過濾，洗滌，干燥B除去氧化銅中的碳粉在足量的空氣中灼燒C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液、再通入濃硫酸D鑒別NaCl固體和NaOH固體加水溶解A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第9頁。A、硫酸鈉與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反而會把原物質除去，且引入了新的雜質氯化鈉，錯誤；B、碳粉在足量的空氣中灼燒生成二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；C、HCl能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再通入濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；D、NaCl固體和NaOH固體溶于水，分別溫度無明顯變化、放熱，可以鑒別，正確。故選A。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第9頁。點睛：除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。15．燒杯中盛有一定質量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100g，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其示數為27.2g。則下列相關計算中，不正確的是（）。A．原固體中金屬元素質量為13.6g B．所用鹽酸的溶質質量分數為29.2%C．最終所得溶液中含有NaCl58.5g D．實驗中消耗的氫氧化鈉質量為32g【答案】C【解析】【詳解】根據MgO、Fe2O3和酸反應及與堿反應的關系，找出增量，以MgO為例：設所用鹽酸的溶質質量分數為x，氫氧根的質量為y，實驗中消耗的氫氧化鈉質量為z，最終所得溶液中含有NaCl的質量為m，則：x=29.2％y=13.6gz=32gm=46.8g原固體中金屬元素質量為27.2g-13.6g=13.6g，故選C。16．已知AgNO3見光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能與NaOH反應）。取34gAgNO3加熱至完全反應，將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網，測得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網增重3.2g。下列說法不正確的是A．AgNO3應保存在棕色瓶中 B．生成X的質量為21.6g C．X是銀 D．c:d=1:1【答案】D【解析】【分析】人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第10頁。將所得氣體依次通過NaOH溶液、均熱的銅網，測得NaOH溶液增重9.2g，灼熱的銅網增重3.2g。說明34gAgNO3加熱至完全反應，生成二氧化氮9.2g，氧氣3.2g。根據質量守恒定律可知，生成X一定含有銀元素，它的質量為34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸銀中銀元素的質量為，，X一定是銀。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第10頁?！驹斀狻緼、AgNO3見光易分解，AgNO3應保存在棕色瓶中，說法正確，不符合題意；B、生成X的質量為21.6g，說法正確，不符合題意；C、X是銀，說法正確，不符合題意；D、，c：d=1：2，符合題意。故選D。17．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸B．將銅片加入到一定量的硝酸銀溶液中C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉D．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合【答案】C人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第11頁?！窘馕觥緼.向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸，鹽酸足量時，鋅被完全反應，沒有鋅剩余，最后固體的質量為零；B.將銅片加入到一定量的硝酸銀溶液中，根據反應方程式可計算，每64克銅參與反應，會從溶液中置換出216g銀，所以固體的質量增加，反應結束了質量不再改變；C.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，由于最終生成氫氣的質量等于反應的酸中氫元素的質量，所以鎂、鋅最后生成氫氣質量相同；但反應中，等質量的鎂比鋅生成氫氣多；D.加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，二氧化錳是催化加質量不變，則固體中錳元素的質量不變，但反應中，固體總量減少，所以固體中錳元素的質量分數增加。選C人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第11頁。18．下列從左到右依次代表ABCD四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是（）A．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸B．向一定量稀硫酸中加水稀釋C．加熱等質量的氯酸鉀制取氧氣D．向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO【答案】A【解析】A.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸。氫氧化鈉先與鹽酸反應，碳酸鈉后與鹽酸反應，在氫氧化鈉未被反應完之前不會生成氣體；B.向一定量稀硫酸中加水稀釋，隨水的加入，溶液的酸性變弱，但始終呈酸性，溶液的pH不會等于或大于7；C.二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，只改變氯酸鉀的分解速率，不改變生成物的質量。D.向飽和氫氧化鈣溶液中加入CaO，氧化鈣和水反，使溶液中溶質因水減少而析出；反應放出大量熱，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出，得高溫下的飽和溶液，溶質的質量分數減；冷卻時，溶解度變大，溶質的質量分數變大，恢復到原溫后得原溫下的飽和溶液，溶質的質量分數不變。點睛：飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。圖像的問題主要是結合化學反應分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確19．除去下列物質中的雜質所用的試劑和方法不正確的是()。物質雜質除去雜質所用的試劑和方法ACuFe加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥BCu(OH)2固體CuCl2加入適量稀鹽酸，過濾CHNO3溶液HCl加適量的AgNO3溶液，過濾DCO氣體CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第12頁?！窘馕觥咳私贪?021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第12頁。A、Fe是活潑金屬，加入足量的稀硫酸，能反應生成易溶于水的氯化亞鐵，銅不與酸反應，過濾，洗滌，干燥后得到金屬銅；B、Cu(OH)2固體，加入適量稀鹽酸，氫氧化銅會被反應生成易溶的氯化銅；C、HCl和AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，過濾溶液中溶質只有硝酸；D、CO2和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應，然后將氣體干燥，得純凈的一氧化碳。選B點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質20．向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。下列說法正確的是A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2C．若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產生D．取d點的固體有2種【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、a點硝酸銀沒有反應完全，取a點溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀，選項A不正確；B、金屬鋅加入硝酸銀和硝酸銅的溶液，先于硝酸銀反應，反應到b點硝酸銀反應完全，達到C點時，硝酸銅反應完全，c點溶液中溶質為Zn(NO3)2，選項B正確；C、b～c段固體為銀和銅的混合物，若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，選項C不正確；D、金屬鋅加入硝酸銀和硝酸銅的溶液，先于硝酸銀反應，反應到b點硝酸銀反應完全，達到C點時，硝酸銅反應完全，故d點時固體為3種，選項D不正確。故選B。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第13頁。21．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是()人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第13頁。選項物質雜質試劑操作方法AH2O油污活性炭振蕩、攪拌B空氣甲醛過量焦炭通過焦炭凈化器CCO水蒸氣足量生石灰通過生石灰的干燥管DNaNO3溶液Na2CO3適量Ca(NO3)2溶液過濾，蒸發(fā)結晶A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、活性炭能吸附色素異味，但不能除油污；B通過焦炭凈化器能將空氣中的甲醛吸附；C生石灰即氧化鈣和水反應生成固體氫氧化鈣，因而可用于吸水，而且由于不與一氧化碳反應，可用于干燥一氧化碳；D，適量的硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，過濾后溶液中的溶質只有硝酸鈉，符合除雜要求。選A點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質22．三種都能與酸反應的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1克。則這三種金屬可能是：A．Mg、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Zn、Na、AlD．Cu、Na、Al【答案】C【解析】【詳解】銅不與鹽酸反應。設2.3g鐵、鋁、鈉，鎂、鋅與酸反應分別生成氫氣的質量為x、m、n、a、bFe+2HCl==FeCl2+H2↑5622.3gx56/2.3g=2/xx=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5462.3gm54/2.3g=6/mm=0.26g2Na+2HCl==2NaCl+H2↑4622.3gn46/2.3g=2/nn=0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑2422.3ga24/2.3g=2/aa=0.19gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑652人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第14頁。2.3gb65/2.3g=2/bb=0.07g人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第14頁。選C點睛：混合物生成氫氣的能力吧介于相混合的金屬各自生成氫的范圍之內23．黃銅渣中約含Zn

7%、ZnO

31%、Cu

50%、CuO

5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下圖（雜質不溶于水、不參與反應）：下列說法正確的是A．溶液A中的溶質有2種B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾C．溶液A的質量大于溶液BD．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B【答案】B【解析】A黃銅渣加入過量的稀硫酸后，鋅、氧化鋅都反應生成硫酸鋅，氧化銅反應生成硫酸銅；濾液A中有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸三種溶質；B.Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是將溶液與固體分離，均包含過濾；C.鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，參加反應的的硫酸銅的質量小于生成的硫酸鋅的質量，溶液A的質量小于溶液B；D.溶液C是析出晶體得到的飽和溶液，其溶質的質量分數大于同溫度下的不飽和溶液B；選B點睛：同種溶質、同種溶劑、同種溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液濃。24．如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質能發(fā)生反應，已知乙是鐵。下列說法錯誤的是A．五種物質中，只有鐵是單質B．丙是氫氧化鈣C．戊是二氧化碳、甲是碳酸鈉D．甲、丙、丁之間的反應屬于復分解反應【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種，鐵會與鹽酸反應，鹽酸會與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，氫氧化鈣會與鹽酸、二氧化碳、碳酸鈉反應，二氧化碳會與氫氧化鈣反應，乙是鐵，所以丙是鹽酸，故B錯誤；甲、丁是碳酸鈉或氫氧化鈣，如果甲是碳酸鈉，丁就是氫氧化鈣，戊就是二氧化碳，合理；如果甲是氫氧化鈣，丁是碳酸鈉，二氧化碳不會與碳酸鈉反應，不合理，所以甲是碳酸鈉，丁是氫氧化鈣，戊是二氧化碳，所以Ｃ正確；五種物質中，只有鐵是單質所以Ａ正確；碳酸鈉和氫氧化鈣，鹽酸之間的反應屬于復分解反應，所以Ｄ正確。故選B人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第15頁。25．A、B、C、為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉化關系）。某同學推斷正確的是人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第15頁。A．若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水B．若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物C．若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4D．若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應生成水，碳酸鈣可以與酸反應生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；B、若C為H2O，CO2與堿反應可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質或酸直接轉化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質反應生成硫酸亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意；D、若A為FeSO4，B為CuSO4，F(xiàn)eSO4無法直接轉化為CuSO4；B→C可能發(fā)生的是置換反應生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意；故選B二、實驗題（培優(yōu)題較難）人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第16頁。26．實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第16頁。已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為________。（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________。（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為________。（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為________，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）________?！敬鸢浮縁e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀鹽酸或稀硫酸無色酚酞溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3、NaCl或只有NaCl【解析】【分析】【詳解】（1）8支試管中只有盛放Fe2O3的試管中滴入稀鹽酸后試管中為黃色溶液，F(xiàn)e2O3和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）8支試管中反應后變?yōu)榧t色溶液的有2支，石蕊溶液中滴入稀鹽酸，無色酚酞溶液中滴入澄清石灰水，但石蕊溶液變紅后無論加入什么都不會變成無色，酚酞溶液加入可溶性堿后變紅，如果加入酸將堿性物質反應完，溶液就會變?yōu)闊o色。因此符合此現(xiàn)象的是原來試管中是無色酚酞溶液，加入澄清石灰水后變紅，然后加入稀鹽酸或稀硫酸后紅色會變?yōu)闊o色。（3）由圖可知只有澄清石灰水與Na2CO3溶液的反應、CO2與澄清石灰水的反應有白色沉淀生成，過濾后向濾液中加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，如果是CO2與澄清石灰水的反應，過濾后濾液中只有水或者是含有少量氫氧化鈣的溶液，加入稀鹽酸沒有氣泡產生，因此最初只能是澄清石灰水與Na2CO3反應，且碳酸鈉有剩余，最初發(fā)生的化學反應是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第17頁。（4）8支試管中最初只得到無色溶液的只有2支，碳酸鈉溶液加入稀鹽酸、稀鹽酸中加入澄清石灰水，稀鹽酸中加入澄清石灰水生成氯化鈣，而題中向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明其中不含氯化鈣。由此可知該試管中最初是Na2CO3溶液，加入稀鹽酸發(fā)生的反應是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；反應后的溶液為無色，溶質可能是只有NaCl或NaCl和Na2CO3（因向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，所以不可能有HCl）。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第17頁。27．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣。請寫出該反應的化學方程式：___________探究小組的同學把一定量的CaH2加入碳酸鈉溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（猜想與假設）猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：_______猜想四：氫氧化鈉經過討論，大家一致認為猜想____不合理，請用化學方程式說明原因：________（定量分析）探究小組的同學稱取氫化鈣樣品的質量為10g，加入足量碳酸鈉溶液中（假設氫化鈣樣品中的雜質不反應,且溶于水），充分反應后過濾、洗滌、烘干，得到濾渣質量為20g，試計算氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數。(要求寫出計算過程)________【答案】CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑氫氧化鈉和氫氧化鈣一Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH84%【解析】【分析】【詳解】氫化鈣（CaH2）與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的化學方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑。[猜想與假設]猜想一：氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣猜想二：氫氧化鈉、碳酸鈉猜想三：氫氧化鈉和氫氧化鈣猜想四：氫氧化鈉氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故猜想一不合理，Ca(OH)2與Na2CO3不能共存，反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。[定量分析]設氫化鈣樣品中氫化鈣的質量為x人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第18頁。由CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH得：人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第18頁。故氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數為28．農作物秸稈的綜合利用得到了新突破，下面是用秸稈合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)的流程圖．(1)下列與二甲醚具有相同化學式的有機化合物是___(填字母編號)．A甲烷(CH4)B酒精(C2H5OH)C醋酸(CH3COOH)(2)上述實驗過程中，溶解和蒸發(fā)時都要使用的同一種玻璃儀器是___，其中在蒸發(fā)結晶時，該儀器的作用是___．(3)秸稈與氧氣反應前，需將其粉碎，目的是___．(4)二甲醚在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，其反應的化學方程式為___．(5)寫出含K化合物在農業(yè)上的一種用途___．【答案】B玻璃棒使液體均勻受熱，防止液滴飛濺增大反應物接觸面積，加快反應速率用作鉀肥【解析】【分析】溶解和蒸發(fā)時都要使用的同一種玻璃儀器是玻璃棒，用來攪拌、引流、轉移物質。反應物的接觸面積越大，反應速率越快，含鉀元素的化合物可以做鉀肥?！驹斀狻?1)乙醇與二甲醚的原子個數相同，故具有相同化學式的有機化合物是酒精，故選B。(2)上述實驗過程中，溶解和蒸發(fā)時都要使用的同一種玻璃儀器是玻璃棒，其中在蒸發(fā)結晶時，該儀器的作用是使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。(3)秸稈與氧氣反應前，需將其粉碎，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第19頁。(4)二甲醚在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，其反應的化學方程式為：人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第19頁。。(5)含K化合物在農業(yè)上的一種用途是可以用作鉀肥。29．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。請回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置B的主要作用是_____。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中一定有_____。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。①乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為：A→B→（______）←（______）→（______）→I→D→H。②欲證明草酸晶體分解的產物中有CO，乙組同學需要兩次使用裝置D，其第一次現(xiàn)象是：_____。③裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，反應方程式是：_____?！敬鸢浮坷鋮s草酸蒸氣，防止與澄清石灰水反應生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗二氧化碳FDG澄清石灰水不變渾濁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【分析】在相關氣體的檢驗中應該注意排除原有氣體對后續(xù)氣體檢驗的干擾【詳解】人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第20頁。（1）由題目所給資料得知：草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華；并且草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓+2H2O。因為檢驗二氧化碳需要用澄清石灰水，現(xiàn)象石灰水變渾濁；如果氣體中含有草酸氣體，草酸氣體會和氫氧化鈣反應生成沉淀，干擾了二氧化碳的鑒定，因此需要將氣體中的草酸蒸氣通過冰水冷凝，防止草酸蒸氣干擾二氧化碳的鑒定。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第20頁。答案：冷卻草酸蒸氣，防止與澄清石灰水反應生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗；二氧化碳（2）要證明草酸晶體分解的產物中有CO，需要將一氧化碳氣體通過氧化鐵將一氧化碳氣體轉化為二氧化碳氣體，然后將二氧化碳氣體通過澄清石灰水來檢驗，所以在一氧化碳進入氧化鐵裝置之前要先將混合氣中的二氧化碳通過濃氫氧化鈉溶液除去，并通過澄清石灰水檢驗二氧化碳是否吸收干凈，以防止混合氣中的二氧化碳氣體對一氧化碳氣體檢驗的干擾。然后通過濃硫酸將氣體進行干燥后，進入氧化鐵裝置反應，由于尾氣中含有有毒氣體一氧化碳，所以應該將尾氣進行收集處理。因此正確順序為：混合氣除去二氧化碳、檢驗二氧化碳已吸收干凈（裝置D中第一次現(xiàn)象不變渾濁）、干燥氣體、通過氧化鐵反應裝置、檢驗二氧化碳氣體產生、尾氣收集處理。①答案：F、D、G②答案：澄清石灰水不變渾濁③裝置I中盛有的氧化鐵和一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳氣體，固體顏色由紅色變?yōu)楹谏?，反應方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案：Fe2O3+3CO2Fe+3CO230．根據圖示回答相關問題。（1）儀器a的名稱是__________。進行A操作時，通常在蒸發(fā)皿內出現(xiàn)_________時即停止加熱，利用余熱蒸干。（2）圖A~C的裝置和操作中，沒有錯誤的是_____（填序號）。請選擇其中一個有錯誤的圖示，寫出改正方法：________。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第21頁。（3）用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為_____________________；若要控制該反應的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達不到目的，原因是____________。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第21頁。（4）如圖為制備CO并還原Fe3O4的“微型”實驗裝置（夾持儀器等已略去）。已知甲酸的分解反應為：HCOOHH2O+CO↑。①裝置中氣球的作用是___________；②CO與Fe3O4反應的化學方程式為_____________；③該裝置的優(yōu)點是（寫一條）______________________________；④請把圖中虛線框內的導管補畫完整_________?！敬鸢浮胯F架臺較多固體A將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；將試管放在一個盛冷水的燒杯里2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化錳為粉末收集尾氣，防止污染空氣4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2節(jié)省藥品（污染小、便于控制等）圖略（要求左側導管伸入溶液中，右側導管稍露出膠塞）【解析】人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第22頁。（1）根據常見儀器解答；根據蒸發(fā)結晶時，通常在蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時即停止加熱解答；（2）根據實驗裝置及實驗操作分析解答；（3）根據過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；根據穿孔塑料小藥瓶適合放塊狀或顆粒狀藥品而二氧化錳是粉末狀解答；（4）①根據生成的一氧化碳有毒分析解答；②根據一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳解答；③根據裝置特點分析解答；④根據要收集較純凈的一氧化碳需將二氧化碳除去分析解答。（1）儀器a的名稱是鐵架臺；進行A操作時，通常在蒸發(fā)皿內出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱蒸干；（2）A、蒸發(fā)食鹽水時，邊蒸發(fā)邊用玻璃棒不斷攪拌，正確；B、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；C、蒸餾時應將試管放在一個盛冷水的燒杯里。（3）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；若要控制該反應的發(fā)生和停止，選用D作發(fā)生裝置達不到目的，原因是穿孔塑料小藥瓶適合放塊狀或顆粒狀藥品而二氧化錳為粉末狀；（4）①一氧化碳氣體有毒，逸散到空氣在會污染空氣。故裝置中氣球的作用是收集尾氣，防止污染空氣；②一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2；③該裝置的優(yōu)點是節(jié)省藥品（污染小、便于控制等）；④圖為。人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第22頁。點睛：通過微型實驗裝置圖，會分析此裝置的特點以及了解常見用品使用特特點是解答本題的關鍵。三、流程題（培優(yōu)題較難）31．醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以石灰石、工業(yè)鹽酸為原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用級二水合氯化鈣(CaC12?2H2O)的主要流程如圖：已知：1.二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解2.可溶性鐵鹽呈黃色。Fe3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色。(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、_____。(2)酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為_____。(3)加入氫氧化鈣除雜后，檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是_____。(4)為保證成品的品質，蒸發(fā)前必須加入鹽酸酸化，使溶液pH=4.0。用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是_____。(5)蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高，其原因是_____。(6)用已知質量分數和密度的濃鹽酸配制質量分數為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液體時量筒必須放平，視線_____。(7)準確稱取100g某石灰石(含碳酸鈣質量分數為80%)，在酸浸過程中理論上可以收集到CO2的質量為_____?！敬鸢浮糠鬯槭沂∠礈旌蟮囊后w少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經沉淀完全將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高膠頭滴管與凹液面的最低處保持水平35.2g【解析】【分析】【詳解】(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、粉碎石灰石；人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第23頁。(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第23頁。(3)可溶性鐵鹽呈黃色，F(xiàn)e3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色，所以檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是：取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經沉淀完全；(4)用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是：將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；(5)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高；(6)用已知質量分數和密度的濃鹽酸配制質量分數為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，量取液體時量筒必須放平，視線與凹液面的最低處保持水平；(7)設理論上可以收集到CO2的質量為x，。32．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：（1）M溶液中的溶質是什么_____？（2）請設計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質_____。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后所得KCl的質量大于原固體中KCl的質量，寫出一個可使KCl質量增加的化學方程式_____?！敬鸢浮緽a(OH)2取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】【分析】由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液Ⅰ中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向濾液Ⅰ中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向濾液Ⅱ加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀。【詳解】人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第24頁。（1）由分析可知，M溶液中的溶質是Ba(OH)2人教版2021年中考化學一模試題及答案全文共28頁，當前為第24頁。（2）濾液Ⅱ為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質是：取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。33．Ba(NO3)2可用于生產信號彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如圖：（1）BaSO3中硫元素的化合價為___________。（2）BaCO3與稀HNO3反應的基本反應類型是______________。（3）試劑X為___________（填序號）。①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液（4）寫出生成Fe(OH)3沉淀的化學方程式______________?！敬鸢浮?4復分解反應②2Fe(NO3)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba(NO3)2【解析】【詳解】（1）氧元素通常顯-2價，鋇元素顯+2價，設硫元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；（2）碳酸鋇與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”且生成物中有氣體、水生成的反應，屬于復分解反應；（3）由圖可知，加入試劑X，硝酸鐵轉化為氫氧化鐵，且不能引入新的雜質，故試劑X是氫氧化鋇，氫氧化鋇與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵和硝酸鋇，故選②；（4）氫氧化鋇與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵和硝酸鋇，該反應的化學方程式為：2Fe