高中化學(xué)-高中化學(xué)必修一 硫的轉(zhuǎn)化（第一課時）教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

1-化學(xué)1（必修）第三章第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第一課時教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1了解關(guān)于硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化

2引導(dǎo)學(xué)生了解掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

3利用學(xué)生已學(xué)過的氧還反應(yīng)的知識引導(dǎo)學(xué)生掌握硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)能力目標(biāo)：鼓勵學(xué)生進(jìn)行合作性探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生互助合作情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生對大自然的熱愛，大自然饋贈人類的硫單質(zhì)有著廣泛的用途

教學(xué)重點(diǎn)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：從氧化還原的角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)方法：引導(dǎo)，探究，演示

教學(xué)過程：

【引入】：請同學(xué)們欣賞一段精彩視頻?！痉庞场浚夯鹕奖l(fā)的影片片斷。

【設(shè)疑】：火山口噴發(fā)的黃色物質(zhì)是什么呢？【回答】：硫【講述】：噴發(fā)出的硫又在自然界中轉(zhuǎn)化成很多的物質(zhì)。【展示】：自然界中各種含硫物質(zhì)的圖片?！驹O(shè)疑】：這些物質(zhì)在自然界中是如何轉(zhuǎn)換的呢？【引入】：我們來一起學(xué)習(xí)硫的轉(zhuǎn)換【板書】第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

一，自然界中的硫

1.自然界中的不同價態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化【展示學(xué)習(xí)目標(biāo)】

【自主學(xué)習(xí)】：同學(xué)們打開課本翻到85頁，閱讀課本并完成學(xué)案中“自然界中的不同價態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化”相關(guān)內(nèi)容?！净卮稹浚簩W(xué)生回答【投影】：自然界中不同價態(tài)硫之間的轉(zhuǎn)化圖

【設(shè)疑】：這些含硫物質(zhì)中，硫元素的存在形式有哪些呢？【回答】：游離態(tài)和化合態(tài)。

【投影】：：若想更好的利用這些物質(zhì)，就必須對其性質(zhì)作深入了解，這節(jié)課我們先從最簡單硫單質(zhì)入手?！景鍟?.認(rèn)識硫單質(zhì)

【回顧】：研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序【學(xué)生回答】：【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：實(shí)驗(yàn)探究硫的物理性質(zhì)【講述】請大家根據(jù)老師提供的藥品進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，小組之間共同實(shí)驗(yàn)討論，等下請各小組同學(xué)匯報你們通過實(shí)驗(yàn)得出的硫磺具有哪些物理性質(zhì)。并記錄在學(xué)案上。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】。。。。。?！驹O(shè)問】通過你們剛才自己動手的實(shí)驗(yàn)，得出硫單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)，可以分別從其色澤硬度，在各物質(zhì)之間的溶解性來總結(jié)歸納一下

【回答】。。。。。

【講述】常溫時硫單質(zhì)通常以斜方硫的形式存在，在一定條件下可以轉(zhuǎn)換成單斜硫，斜方硫和單斜硫的關(guān)系是什么呢？你還能舉出其它的例子嗎？【學(xué)生回答】同素異行體，氧氣和臭氧，金剛石和石墨。【設(shè)疑】斜方硫和單斜硫的轉(zhuǎn)換，是物理變化還是化學(xué)變化呢？（提示：金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化）【學(xué)生回答】【過渡】硫單質(zhì)還有那些化學(xué)性質(zhì)呢？【小組討論】：預(yù)測單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)

1、硫元素常見的化合價有-2，0，+4，+6，從氧化還原角度預(yù)測硫的性質(zhì)。2、硫是一種非金屬單質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度預(yù)測硫可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？【學(xué)生回答】：【演示實(shí)驗(yàn)】：鐵與硫的反應(yīng)【學(xué)生回答】：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【小組討論】：鐵與硫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，只加熱混合物一端就能繼續(xù)反應(yīng)，這是為什么？鐵與硫的生成物中鐵是(+2價還是+3價)如何驗(yàn)證？（生成物不溶于水而溶于稀鹽酸）寫出鐵與氯氣反應(yīng)方程式：比較硫、氯氣氧化性強(qiáng)弱，理由：【學(xué)生活動】上黑板寫出方程式，并分析出硫單質(zhì)體現(xiàn)出是氧化性還是還原性?！練w納總結(jié)】：硫有弱氧化性，能使變價金屬生成低價硫化物?！緦W(xué)生活動】：試寫出硫與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】：鈉與硫的反應(yīng)【學(xué)生回答】：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生活動】：試寫出硫與鋁反應(yīng)的方程式?！具^渡】：硫與金屬體現(xiàn)出氧化性，硫與非金屬是不是也是這樣呢？【演示實(shí)驗(yàn)】：硫與氧氣的反應(yīng)【學(xué)生活動】：回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。分析硫體現(xiàn)的性質(zhì)/。

【投影】：硫與氫氣，與碳反應(yīng)的方程式，分析硫體現(xiàn)的性質(zhì)。【歸納總結(jié)】：硫與非金屬反應(yīng)既可體現(xiàn)氧化性又可體現(xiàn)還原性。通常是以氧化性為主。符合我們的預(yù)測。【自主學(xué)習(xí)】：硫的用途并完成學(xué)案中對應(yīng)內(nèi)容。（3分鐘）【學(xué)生活動】：寫出制火藥的反應(yīng)方程式并分析硫體現(xiàn)的性質(zhì)?！就队啊浚毫蛴猛镜膱D片?！旧钪谢瘜W(xué)】：含有汞的體溫計不小心打碎了，通常用硫粉蓋住，利用了硫的哪些性質(zhì)？【學(xué)生活動】：討論并回答?！菊n堂小結(jié)】：請同學(xué)們回顧本節(jié)課主要內(nèi)容。完成學(xué)案對應(yīng)內(nèi)容。（2分鐘）【設(shè)疑】：之前分組實(shí)驗(yàn)的儀器如何清洗呢？請同學(xué)們根據(jù)鞏固練習(xí)第四題和硫的物理性質(zhì)展開討論?！緦W(xué)生回答】：用熱的氫氧化鈉溶液，分析硫表現(xiàn)的性質(zhì)?！練w納總結(jié)】：本節(jié)課主要內(nèi)容?！菊故尽浚罕竟?jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)生活動】：重溫學(xué)習(xí)目標(biāo)，自測是否達(dá)標(biāo)?！咀鳂I(yè)】：1、完成學(xué)案其它題目。2、預(yù)習(xí)含硫化合物性質(zhì)。主板書設(shè)計第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化

一.自然界中的硫

1.自然界中不同價態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化

2.認(rèn)識硫單質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：（2）化學(xué)性質(zhì)

氧化性——還原性——3.硫單質(zhì)的用途《硫的轉(zhuǎn)化》（第一課時)學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)硫元素以前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氮兩種元素，對于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一個大體的認(rèn)識，在此基礎(chǔ)上學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)硫元素時并不會感到陌生。高一學(xué)生已經(jīng)具備了大部分的實(shí)驗(yàn)技能，教學(xué)設(shè)計中將硫的溶解度改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，既增強(qiáng)了學(xué)生間的合作意識，又可通過探究過程使學(xué)生體會到科學(xué)探究的樂趣?！读虻霓D(zhuǎn)化》（第一課時)效果分析整節(jié)課主要采用了典型的“啟發(fā)講授式”的教學(xué)，學(xué)生在教師的啟發(fā)下進(jìn)行思考，并且在教師的啟發(fā)下進(jìn)行知識的總結(jié)。啟發(fā)式的教學(xué)使學(xué)生的理解思路明確，知識點(diǎn)掌握比較扎實(shí)。在實(shí)際的教學(xué)過程中，啟發(fā)問題適當(dāng)，學(xué)生配合積極，學(xué)生在問題的指引下積極思考問題，取得了很好的教學(xué)效果。

在進(jìn)行單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)中，采用了“類比預(yù)測——實(shí)驗(yàn)探究——理論分析——實(shí)際應(yīng)用”這樣一種教學(xué)模式，使學(xué)生逐步體驗(yàn)到科學(xué)探究的過程，了解科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、培養(yǎng)了學(xué)生分析、解決問題的能力。

《硫的轉(zhuǎn)化》（第一課時)教材分析

“自然界中的硫”位于魯科版必修一第三章《自然界中的元素》的第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一部分。教材的第三章是在第二章介紹了基本的化學(xué)概念以后集中進(jìn)行元素化合物的學(xué)習(xí)。學(xué)生在學(xué)習(xí)硫元素以前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氮兩種元素，對于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一個大體的認(rèn)識，在此基礎(chǔ)上學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)硫元素時并不會感到陌生。本部分內(nèi)容包含兩點(diǎn)：

（1）“自然界中的硫”——通過火山噴發(fā)，介紹不同價態(tài)硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化，使學(xué)生對不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化有一個初步的認(rèn)識。這點(diǎn)內(nèi)容要求層次低，只需通過一些材料介紹或?qū)W生閱讀，使學(xué)生能對其有一個大致的印象即可。

（2）“認(rèn)識硫單質(zhì)”——通過對硫單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的研究，重點(diǎn)探究硫單質(zhì)的氧化性和還原性，了解硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他含硫化合物的方法。硫單質(zhì)的氧化性、還原性是教學(xué)的重點(diǎn)。

第一課時硫=1\*ROMANI學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化。含硫物質(zhì)在自然界的存在以及主要來源。2.認(rèn)識單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。=2\*ROMANII重點(diǎn)：單質(zhì)硫的氧化性、還原性（與Fe，O2的反應(yīng)）。=3\*ROMANIII學(xué)習(xí)過程：一、自然界中的硫1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化【閱讀】：教材85頁和86頁圖3－3－2（3分鐘）問題：=1\*GB2⑴、硫元素常見的化合價有哪些？⑵、火山爆發(fā)后地表中不同價態(tài)的硫是如何轉(zhuǎn)化？（畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖）(3)、火山爆發(fā)后地下中不同價態(tài)的硫是如何轉(zhuǎn)化？（畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖）2.單質(zhì)硫=1\*GB2⑴、物理性質(zhì)觀察實(shí)驗(yàn)完成下表，認(rèn)識硫的物理性質(zhì)。（5分鐘）顏色狀態(tài)硬度熔沸點(diǎn)溶解性水中酒精中CS2中=2\*GB2⑵化學(xué)性質(zhì)：小組討論：預(yù)測：單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。（3分鐘）1、S元素常見的化合價有－２，０，＋４，＋６，從氧化還原角度預(yù)測硫的性質(zhì)：2．硫是一種非金屬單質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度預(yù)測硫可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論1、與Fe反應(yīng)2、與Na反應(yīng)3、與O2反應(yīng)【小組討論】：（3分鐘）1.Fe與S反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，只加熱混合物一端就能繼續(xù)反應(yīng),這是為什么？2.鐵與硫的生成物中鐵是（+2價還是+3價）如何驗(yàn)證？（生成物不溶于水而溶于稀鹽酸）。3。寫出Fe與氯氣反應(yīng)方程式，、比較硫、氯氣氧化性強(qiáng)弱，理由 。[小結(jié)]：1、硫能與絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)，體現(xiàn)出性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫與鐵反應(yīng)硫與銅反應(yīng)硫與鈉反應(yīng)硫與鋁反應(yīng)2、硫能與部分非金屬反應(yīng)反應(yīng)，體現(xiàn)出性。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫與氧氣反應(yīng)。硫與氫氣反應(yīng)。[3]用途：閱讀課本了解硫用途。（3分鐘）。請寫出黑火藥爆炸所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)什么性質(zhì)？。=4\*ROMANIV課堂小結(jié)：（3分鐘）硫的物理性質(zhì)：硫的化學(xué)性質(zhì)：=1\*GB3①還原性反應(yīng)方程式： =2\*GB3②氧化性反應(yīng)方程式： 。因硫不如氯氣氧化性強(qiáng)，硫與變價金屬反應(yīng)，一般生成 （填高或低）價金屬化合物。=5\*ROMANV鞏固練習(xí)：1.下列關(guān)于敘述正確的是（）A.硫單質(zhì)為淡黃色的晶體，不溶于水，易溶于酒精B.硫單質(zhì)質(zhì)脆易粉碎，易溶二硫化碳，加熱易熔化C.只能以化合態(tài)存在于自然界中D.硫是生物生長所需要的一種元素2．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，最主要的事實(shí)是（）A．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬或氯氣反應(yīng)時，硫被還原為—2價而氯被還原成—1價D．與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)4．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管口的沾有的S，其反應(yīng)如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的是（）A．氧化性B.還原性.C.既有氧化性又有還原性D.既無氧化性又無還原性5．煉丹家在煉丹時意外發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)能處理汞，這是為什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式，說明了硫單質(zhì)具有什么性質(zhì)？6.硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、有無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結(jié)果是：=1\*GB3①橙色的蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42g/L,則它的化學(xué)式。=2\*GB3②紅棕色蒸氣的質(zhì)量是同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是。=3\*GB3③無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學(xué)式是。此事實(shí)說明，硫有。鞏固練習(xí)參考答案：1.B2.B3.D4.C5.汞和硫可以在常溫下反應(yīng)生成無毒的硫化汞。Hg+S＝HgS氧化性。6.=1\*GB3①S8=2\*GB3②S6=3\*GB3③S4；多種同素異形體VI學(xué)貴有思：不積跬步，無以至千里，不積小流，無以成江海?！盾髯印駥W(xué)》《硫的轉(zhuǎn)化》（第一課時)教學(xué)反思

“自然界中的硫”位于魯科版必修一第三章《自然界中的元素》的第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》的第一部分。教材的第三章是在第二章介紹了基本的化學(xué)概念以后集中進(jìn)行元素化合物的學(xué)習(xí)。學(xué)生在學(xué)習(xí)硫元素以前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氮兩種元素，對于元素化合物的學(xué)習(xí)已經(jīng)有了一個大體的認(rèn)識，在此基礎(chǔ)上學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)硫元素時并不會感到陌生。本部分內(nèi)容包含兩點(diǎn)：

（1）“自然界中的硫”——通過火山噴發(fā)，介紹不同價態(tài)硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化，使學(xué)生對不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化有一個初步的認(rèn)識。這點(diǎn)內(nèi)容要求層次低，只需通過一些材料介紹或?qū)W生閱讀，使學(xué)生能對其有一個大致的印象即可。

（2）“認(rèn)識硫單質(zhì)”——通過對硫單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的研究，重點(diǎn)探究硫單質(zhì)的氧化性和還原性，了解硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他含硫化合物的方法。硫單質(zhì)的氧化性、還原性是教學(xué)的重點(diǎn)。

在具體實(shí)施過程中,有以下幾點(diǎn)可取之處:

1、具有趣味性和知識性的引入。用火山噴發(fā)的視頻激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，順勢引出本節(jié)研究內(nèi)容