第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用總

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用總第一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）？物質(zhì)的量單位的選擇：用“個”可以嗎？1滴水中含有1.67×1021個水分子12個∽1打100根火柴∽1盒國際計量大會規(guī)定：“物質(zhì)的量”單位------“摩爾

”，簡稱“摩”，符號“mol”來源于拉丁文moles,意思：大量和堆集第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)╳第二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質(zhì)的量”的單位（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）1千克的規(guī)定1889年第一屆國際計量大會批準以這個用鉑依合金制作國際千克原器作為質(zhì)量標準，？物質(zhì)的量的1個單位即1mol表示多少個微粒第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質(zhì)的量”的單位（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）1個C原子1.993×10-23g1萬個C原子104×1.993×10-23g=1.993×10-18g1023個C原子1023×1.993×10-23g=1.993g6.02×1023個C原子6.02×1023×1.993×10-23g=12g不好稱不好稱好稱不方便好稱又方便6.02×1023是個很好也很巧的數(shù)?。。?！第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質(zhì)的量”的單位（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）標準：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為1mol微粒的標準。0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目=1mol任何微粒的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（NA）（精確值，單位：mol–1）≈6.021023mol-1(近似值)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2、摩爾（mol）——“物質(zhì)的量”的單位1mol微觀粒子數(shù)的取值為0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，這個數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，近似取值為6.02×1023mol-1。3、物質(zhì)的量（n）、微觀粒子數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）間的關(guān)系或（“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，四字不可分割）ANNn=第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章從實驗學(xué)化學(xué)第六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四注意：（1）1mol任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。（3）使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明微觀粒子的種類（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）例：1molH2SO4中含有NA個H2SO4分子；1molNa2CO3中含有2NA個Na+和NA個CO32-。（4）對混合物也可應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位。（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。規(guī)范：1molH21molH1molH+1mol氫分子1mol氫原子1mol氫離子

1mol氫不規(guī)范╳第七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四1、1molH2O中H的物質(zhì)的量為，個數(shù)為O的物質(zhì)的量為，個數(shù)為質(zhì)子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為電子的物質(zhì)的量為，個數(shù)為2mol1.20410241mol10mol10mol6.0210236.0210246.021024課堂練習(xí)2、下列說法中正確的是（）A、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子B、0.012kg12C的物質(zhì)的量為1molC、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有氧原子數(shù)之比為3:2D、0.5mol氖氣中含有6.021023個氖原子B第八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四（1）3.01×1024個硫酸分子的物質(zhì)的量為

mol；（2）9.03×1023個甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol質(zhì)子、

mol電子。（3）

molCO2中含有的氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。3、計算并填空51.5615151.54、一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（）A、0.012kg12CB、0.1molOH-

C、6.02×1023個H2OD、0.5NA個NH4+B第九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四C+O2===CO2

點燃1個碳原子1個氧分子1個二氧化碳分子微粒數(shù)：12g32g44g質(zhì)量：擴大NA倍：NA個碳原子NA個氧分子NA個二氧化碳分子物質(zhì)的量：1mol1mol1mol

物質(zhì)的量(n)微觀微粒數(shù)（N）宏觀質(zhì)量（m）nNA?【知識回顧】第十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四6.02×1023個H的質(zhì)量6.02×1023個Al的質(zhì)量6.02×1023個H2O的質(zhì)量6.02×1023個OH-的質(zhì)量6.02×1023個SO42-的質(zhì)量1g27g18g17g96g請同學(xué)根據(jù)這幾個例子，歸納1mol粒子的質(zhì)量與該粒子的相對分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)系？思考·交流教材P12圖1-11；圖1-13可知：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。計算:1molNa2SO4的質(zhì)量()1molNH4+的質(zhì)量()1molCO32-的質(zhì)量()142g18g60g第十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四二、摩爾質(zhì)量（M）1、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號M，常用單位：g/mol或kg/mol。例如：M（S）=32g/molM（H2O）=18g/mol2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系摩爾質(zhì)量的單位采用g/mol時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。注意：（1）某一純凈物，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變。（2）摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。第十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四例題：24.5gH2SO4物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4物質(zhì)的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=第十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有

個水分子。（2）11.7gNaCl的物質(zhì)的量是

，共含離子

個。（3）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85課堂練習(xí)1、填空第十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四2、已知X原子的質(zhì)量為a，12C原子的質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為（）A、aNAB、bNAC、12b/aD、12a/bAD課堂練習(xí)3、3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為_________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為____________，含有電子的物質(zhì)的量為____________，這些OH-與物質(zhì)的量為__________的NH3質(zhì)量相同，這些OH-和__________gNa+含有的離子數(shù)相同。0.85g0.45mol0.5mol0.05mol1.15g第十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四將4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100個H2O分子溶有一個Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/mol=180g課堂練習(xí)第十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四討論1：下列說法中，正確的是（）A、28g氮氣含有氮原子數(shù)目為NAB、1molCH4的質(zhì)量等于NA個甲烷分子質(zhì)量之和C、1mol氧含有微粒數(shù)約為6.02×1023D、1molH2O中含有1molH2和1molO＋第十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四3、下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)一定相同的是（）A1gH2和6.02×1023個O2

B1molH2O和NA個CO2分子C35.5gCl2和1molHeDNA個N2分子和48gO2分子4、各取一定量的Na、Mg、Al分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，若產(chǎn)生H2量相同，則耗這三種金屬物質(zhì)的量之比為（）A、6∶3∶2B、2∶3∶6C、3∶3∶1D、3∶2∶1根據(jù)下列三個反應(yīng)：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑第十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四5、15.5gNa2X中含有0.5molNa+離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為（）A31g·mol-1B62g·mol-1

C78g·mol-1D87.5g·mol-1第十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四物質(zhì)的量(n)微觀微粒數(shù)（N）宏觀質(zhì)量（m）nNA？M個數(shù)比1:1:1質(zhì)量比12:32:44C+O2==CO2點燃n之比1:1:1結(jié)論：化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，還表示了各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

總結(jié)第二十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ?2H2+O2==2H2O點燃質(zhì)量4g32g36g物質(zhì)的量2mol1mol2mol體積？【知識回顧】第二十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)占的體積O232.00g1.429g·L-1（0℃、101.325KPa）H22.016g0.0899g·L-1（0℃、101.325KPa）Fe56g7.86g·cm-3（20℃）Al27g2.70g·cm-3（20℃）H2O18g0.998g·cm-3（20℃）H2SO498g1.83g·cm-3（20℃）科學(xué)探究1mol物質(zhì)在特定條件下所具有的體積

22.4L22.4L7.2cm3

10cm3

53.6cm3

18.0cm3

可見：相同條件下，1mol不同的固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積不同，1mol不同的氣體物質(zhì)體積基本相同。教材P13第二十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四思考·交流你能根據(jù)以前所學(xué)知識解釋出現(xiàn)體積結(jié)果的原因嗎？三、氣體摩爾體積

1、影響物質(zhì)體積的因素固體、液體體積大小的決定因素分子數(shù)目氣體體積大小的決定因素分子間平均距離分子數(shù)目壓強溫度微粒的大小同溫同壓下，任何氣體分子的間距相同。注意：討論氣體的體積時，必須指明溫度和壓強。第二十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm

，單位為L/mol或m3/mol.即：注意：①物質(zhì)狀態(tài)---氣態(tài)；②既可為純凈氣體，也可為混合氣體③在不同的溫度、壓強下，Vm

的值可能不同。即：標準狀況下，Vm≈22.4L/mol在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。2、氣體摩爾體積（Vm）氣體摩爾體積：條件：溫度0℃壓強101KPa

對象第二十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四1、判斷下列說法正誤（1）標準狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（2）氣體摩爾體積約是22.4L。（3）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)（4）當溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。（5）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。（6）1mol水蒸氣在標準狀況下的體積為22.4L（7）標準狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）的體積一定約為22.4L課堂練習(xí)第二十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四2、下列敘述正確的是（）A、標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4LB、1mol任何氣體所含分子數(shù)相同，其體積都約為22.4LC、同體積的不同氣體，所含分子數(shù)一定相同D、常溫常壓下，1molCO2的體積大于22.4L4、amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（）A、質(zhì)量一定相同B、所含分子數(shù)一定相同C、所含原子數(shù)一定相同D、氣體體積一定相同D3、一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是（）A、氣體的質(zhì)量B、氣體分子的物質(zhì)的量C、氣體分子間平均距離D、氣體分子本身的大小BD第二十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四3、阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同。氣體體積大小的決定因素分子間的平均距離分子數(shù)目溫度壓強mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm

P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n2)第二十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四推論2121nnVV21NN==即2、同T、同V時，P與n的關(guān)系——成正比2121nnPP=即3、同T、同n時，P與V的關(guān)系——成反比1221VVPP=即——成正比4、同T、同P時，r與M的關(guān)系2121MM=rr即1、同T、同P時，V與N(n)的關(guān)系——成正比同T、同P時，兩種氣體的相對密度D2121MM=rr=第二十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四討論1、在常溫常壓下，amolN2和bmolCO相比較，下列敘述不正確的是（）A氣體的體積之比為a:bB摩爾質(zhì)量之比為a:bC質(zhì)量之比為a:bD密度之比為a:bBD2、同溫同壓下，ag氣體X和bg氣體Y含有相同的分子數(shù)，下列說法中不正確的是（）AX與Y摩爾質(zhì)量比為a∶bB同溫同壓下，X與Y的密度比為a∶bC相同質(zhì)量的X與Y的分子數(shù)比為b∶aD相同質(zhì)量的X與Y在同溫同壓下體積之比為a∶bD第二十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm4、關(guān)于氣體摩爾體積的計算14.22-==molL?VnVVnm標準狀況下，

V=n?Vm標準狀況下，V=n?22.4L/mol教材P1810題第三十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四1、標準狀況下，將2.80g氮氣，3.20g氧氣，4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積為

。2、標準狀況下，有①8.96LCO2，②3.01×1023個CH4，③24gO2，④0.6molNH3。對這四種氣體的下列關(guān)系中，由小到大排列不正確的是（）A、體積：①<②<④<③B、密度：②<④<①<③C、質(zhì)量：②<④<①<③D、原子數(shù)：①<③<④<②B課堂練習(xí)第三十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四3、有一空瓶，抽成真空時質(zhì)量為276.802g，充滿H2時質(zhì)量為277.204g，相同條件下當充滿某種氣體時質(zhì)量為285.244g，求此氣體的相對分子質(zhì)量。即

解：P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)根據(jù)：第三十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四5、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（平均相對分子質(zhì)量）0.1molCO2+0.9molH21molCO2+9molH21mol混合氣體的質(zhì)量為6.2g0.2molCO2+1.8molH2混合氣體各組分的物質(zhì)的量之比一定，1mol該混合氣體的質(zhì)量一定。M—=m總n總=M1n1+M2n2+……+Minin1+n2+……+ni=M1x1+M2x2+……+Mixixi—物質(zhì)的量分數(shù)、個數(shù)分數(shù)、體積分數(shù)，不能是質(zhì)量分數(shù)。

注意：混合固體也可求平均分子量，此時xi不能代表體積分數(shù)。1mol混合氣體的質(zhì)量為6.2g1mol混合氣體的質(zhì)量為6.2g第三十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四例2、64gO2和64gSO2組成的混合氣體相對于相同狀況下的H2

的密度比為多少？例1、求空氣的平均相對分子質(zhì)量M—=M1x1+M2x2+……+Mixi=28g/mol0.8+32g/mol0.2=28.8g/molM—m總=64g+64g=128gn總=64g/32g·mol-1+64g/64g·mol-1=3molM—=m總n總=128g/3mol=42.7g/mol=M(H2)混rrM—(H2)==21.3542.7g/mol2g/mol第三十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四十字交叉法:

322828.80.83.2例3、若空氣的平均分子量為28.8，請計算空氣中N2與O2的體積比？第三十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四1、實驗測定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________,CO與O2的物質(zhì)的量之比為_________，CO的質(zhì)量分數(shù)是_______。29g/mol3:172.4%2、由H2、CO2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮氣的密度相等。該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可能是（）A.22:1:14B.13:8:29C.26:16:57D.無法確定BC課堂練習(xí)第三十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四1、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16︰1C．28g氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2L2、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下,1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同第三十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四3、a個某分子的質(zhì)量為bg，則該種分子的相對分子質(zhì)量為()A.b/aB.6.021023b/aC.6.021023bD.6.021023a/b4、2gAO32-中，核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個，則元素A的相對原子質(zhì)量是（）A.12B.27C.32D.805、固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是()A.30g/molB.60g/molC.90g/molD.120g/mol第三十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四6、由A、B兩種氣體組成的混合氣體中，A的質(zhì)量分數(shù)為m%。若A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為MB，則混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為()7、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等第三十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)V(溶液)?【知識回顧】第四十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四（一）物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（=）n質(zhì)V液符號為CB，常用單位為mol/L或mol/m3。

n(溶質(zhì))

V(溶液)

CnB=cB?V液V液=nB/cB注意：1、溶液體積不等于溶劑體積。2、同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。四、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中應(yīng)用第四十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）B.將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C.從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度A.將10gNaOH溶解于水中配成250ml溶液D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液E.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合討論：第四十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四例2：若在50mL溶液中溶解有9.5gMgCl2，則該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？24)(2)(==/LmolMgClcCl-c222205.01.0)]([)()(===/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？微粒數(shù)之比物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量濃度之比1:1:21:1:21:1:2電荷守恒關(guān)系2?c(Mg2+)=1?c(Cl-)MgCl2=

Mg2++2Cl-例1：教材P15例題第四十三頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

VmV(溶液)×C÷C第四十四頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)1：將5.85gNaCl溶解于水，配制成250mL溶液，從中取50mL，這50mL溶液中含NaCl物質(zhì)的量濃度為（）A、2mol·L-1B、0.08mol·L-1

C、0.4mol·L-1D、0.2mol·L-1

C練習(xí)2：VL硫酸鋁溶液中，測知含鋁元素（設(shè)均以Al3+離子形式存在）mg，這種溶液中含SO42-離子物質(zhì)的量濃度為（）C課堂練習(xí)第四十五頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)3：用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42-離子完全沉淀。這三種鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（）A、3∶2∶2B、1∶2∶3C、1∶3∶3D、3∶1∶1C第四十六頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四討論：如何用固體NaCl配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液？用到了哪些儀器？所用儀器：藥匙、天平、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒步驟：1、計算溶質(zhì)質(zhì)量和所需水的體積。2、用天平稱量5gNaCl。3、用量筒量取95mL水。（把水的密度近似看作1g/cm3）4、在燒杯中溶解NaCl。第四十七頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制C=n質(zhì)V液天平（量筒）？容量瓶：規(guī)格：容量瓶上標有：溫度、容積、刻度線使用容量瓶時應(yīng)注意：a要考慮容量瓶的規(guī)格。b使用前要檢查是否漏水。c不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體。不能用于化學(xué)反應(yīng)。一種容積精確的儀器,用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。教材P15第四十八頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四1、配制步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解并復(fù)溫（4）移液（5）洗滌（7）定容[實驗1-5]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。（為什么要恢復(fù)至室溫？）（需要注意什么？）（P16學(xué)與問1）（8）搖勻若凹液面超出刻度線，能否用膠頭滴管將多出的溶液取出？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再滴加蒸餾水？托盤天平的讀數(shù)為小數(shù)點后一位，不估讀。天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管2、所需儀器：（一）用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（6）輕搖（為什么要搖動？）第四十九頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四討論：誤差分析稱量誤差mVCB砝碼銹蝕增重砝碼、藥品放反在敞口容器中稱量易揮發(fā)性物質(zhì)量筒量取液體時俯視讀數(shù)量筒量取液體時仰視讀數(shù)增大減小/不變減小偏低偏高偏低/不變增大偏高減小偏低—————第五十頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四操作誤差mVCB攪拌或轉(zhuǎn)移時，有液體濺出未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水未洗滌燒杯定容時水多用膠頭滴管吸出俯視刻度線定容仰視刻度線定容減小—偏低—偏小偏高——無影響減小—偏低減小—偏低—偏小偏高—偏大偏低導(dǎo)與練P14訓(xùn)練3第五十一頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四三、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(一)關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算BBVnc=溶質(zhì)：固體、溶液、氣體體積：近似處理由ρ計算

例1、若用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.2mol/L

的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為（）A、25gB、16gC、9gD、50gA

例2、標準狀態(tài)下500體積HCl氣體溶解在1體積水中，所得鹽酸的密度為dg/cm3,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第五十二頁，共六十頁，編輯于2023年，星期四作業(yè)：①導(dǎo)與練活頁P123：第一章檢測題1~10題