江西省九江市余段中學高一化學知識點試題含解析

江西省九江市余段中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項實驗操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：BA.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。2.下列說法中，正確的是（）A、非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價鍵B、離子化合物中一定不含有共價鍵C、非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價鍵D、一種化合物中只能含有一種化學鍵參考答案：C略3.下列實驗操作正確的是A.蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進C.萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層D.配制100ml0.100mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中參考答案：A試題分析：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B．溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，測量的是蒸汽溫度，故B錯誤；C．分液漏斗使用時下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml，故D錯誤；故選A。4.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”（）A．第七周期第0族

B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，以此來分析．解答：解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，則119號元素位于第八周期的第ⅠA，故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有氣體的原子序數(shù)及每周期元素的種類數(shù)目即可解答，也可利用電子排布來分析．5.下列有關(guān)分類的說法正確的是（

）A.根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液D.根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物參考答案：C略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4L中含有NA個分子

B．標準狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NAC．1L0．1mol·L-1溶液中有0．1NA個Na+D．NA個一氧化碳分子和0.5mol水的質(zhì)量比為28:9參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)以任意比混合時，其密度不變的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧氣

C、一氧化碳和乙烯

D、氮氣和乙烯參考答案：CD8.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

參考答案：C略9.下列變化屬于物理變化的是（）A．用小刀將金屬鈉切成小塊B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗D．Cl2使?jié)駶櫟募t色紙條褪色參考答案：A【考點】鈉的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割；B．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．Na的金屬性強，易失去電子被氧化；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．鈉質(zhì)軟，小刀將金屬鈉切成小塊，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A選；B．氯氣具有強氧化性，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵，為化學變化，故B不選；C．Na的金屬性強，易失去電子被氧化，則剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗，生成氧化鈉，為化學變化，故C不選；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，為化學變化，故D不選；故選A．10.在標準狀況下，若VLCH4中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

(

)A.Vn/22.4

B.22.4n/V

C.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D

11.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液參考答案：D【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。12.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略13.下列說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的參考答案：B分析：A.根據(jù)二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解；B.液體的是油,固態(tài)的是脂肪；C.相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；D.根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素。詳解:A.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖,蔗糖是二糖，故A錯誤；

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,所以B選項是正確的；C.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,故C錯誤;

D.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故D錯誤；

所以B選項是正確的。14.下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是

（

）A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點升高

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來參考答案：D略15.某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。⑴寫出編號儀器的名稱：①

；②

；⑵濃H2SO4的作用是

。⑶本實驗需要加熱的裝置為

填字母編號）。⑷寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C

，D

。⑸D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

個。參考答案：（1）錐形瓶；長頸漏斗（2）除去H2中的水蒸氣（或干燥H2）（3）D（4）無水CuSO4固體（部分）變藍；黑色CuO逐漸變紅（5）2（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(I)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁?實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(1)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(2)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(3)實驗①和④探究_________對反應(yīng)速率的影響④25細顆粒2.00

(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的______倍。參考答案：(I)1.00

35

探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)

(II)(1)20%

(2)x=4

(3)1.2試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比，18.鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2?，F(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。請回答下列問題：（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是____________(任寫一條)。（2）步驟②得到的X是___(填化學式)，能夠分離得到沉淀的方法是_____（3）寫出步驟④的化學方程式：_______（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多造成的影響是____參考答案：(1)加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等）

(2)SiO2

過濾

(3)MgCl2Mg＋Cl2↑

(4)鹽酸過多步驟③中消耗更多的氫氧化鈉【分析】由流程圖可知，向鹵塊中加入過量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，中和鹽酸，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體脫去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制得金屬鎂。【詳解】（1）步驟①中，適當增加稀鹽酸的濃度，加熱升高溫度，將鹵塊粉碎增加固體表面積，不斷攪拌和振蕩均可加快酸溶速率，故答案為：加熱（將鹵塊粉碎或不斷攪拌等）；（2）由流程圖可知，向鹵塊中加入過量鹽酸，MgCl2溶于鹽酸，SiO2不溶，過濾得到氯化鎂和鹽酸的混合溶液和二氧化硅固體，則X為二氧化硅，故答案為：SiO2；過濾；（3）步驟④為電解熔融氯化鎂制得金屬鎂，反應(yīng)的化學方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑，故答案為：MgCl2Mg＋Cl2↑；（4）步驟①中溶解鹵塊的鹽酸如果過量太多，步驟③得到氫氧化鎂沉淀時，中和鹽酸消耗氫氧化鈉溶液的量會增大，故答案為：鹽酸過多步驟③中消耗更多的氫氧化鈉。19.化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是______________(填編號，下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學方程式為__________。（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式____________。（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為___________。參考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(膠體)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb