山西省忻州市光明中學高一化學測試題含解析

山西省忻州市光明中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.灼熱的炭與CO2的反應B.Na2O2與H2O的反應C.鎂條與稀鹽酸的反應D.碳酸鈣高溫分解的反應參考答案：A【分析】從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數(shù)分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等。【詳解】A.灼熱的炭與CO2的反應，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應，A項正確；B.Na2O2與H2O的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，B項錯誤；C.鎂條與稀鹽酸的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，C項錯誤；D.碳酸鈣高溫分解的反應不屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。2.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子B．0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA參考答案：D略3.元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（）A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】該物質的結構和氯化銨相似，所以其性質和氯化銨相似，氯化銨的構成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應，據(jù)此分析解答．【解答】解：該物質的結構和氯化銨相似，所以其性質和氯化銨相似，氯化銨的構成微粒是陰陽離子，屬于離子化合物；不穩(wěn)定，受熱易分解，能和堿反應，A．PH4I為離子化合物，故A錯誤；B．PH4I與NH4Cl性質相似，具有熱不穩(wěn)定性，加熱易分解，分解產物為PH3和HI，HI受熱分解得到H2和I2，故B正確；C．由NH4Cl的性質和生成可知，與堿反應生成PH3，故C正確；D．由NH3和HCl反應生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正確．故選A．4.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

()A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略5.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（

）A、福爾馬林

B、18.4mol.L-1的硫酸溶液

C、飽和Na2SO4溶液

D、1mol.L-1的CuSO4溶液參考答案：C略6.要鑒別濃H2SO4和HNO3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）A．BaCl2溶液 B．蔗糖 C．銅片 D．Al2O3粉末參考答案：D【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】濃硫酸具有脫水性，二者與氯化鋇、銅反應的現(xiàn)象不同，但均能溶解氧化鋁，以此來解答．【解答】解：A．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．濃硫酸使蔗糖變黑，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．Cu與濃硫酸常溫不反應，加熱生成無色刺激性氣味的氣體，而Cu與濃硝酸常溫下反應生成紅棕色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不選；D．二者均能溶解氧化鋁得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D．7.為了檢驗SO，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無沉淀白色沉淀D．方案?。涸囈喊咨恋?過濾)沉淀不溶解參考答案：B略8.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應的熱化學方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略9.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()。A.在很多反應中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO參考答案：B【分析】此題是一道信息題，題中給出了三點信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價，I呈＋1價；(2)IBr性質與鹵素相似；(3)IBr與水反應生成HIO和HBr?！驹斀狻緼、由(2)可知，IBr中各元素的化合價，確定碘為＋1價，溴為－1價，IBr是一種強氧化劑。故A正確；B、結合(3)，可知IBr與水的反應不是氧化還原反應，而是復分解反應，故B錯誤；C、已知IBr與水的反應生成HBr和HIO，推測可知IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，故C正確；D、已知IBr與水的反應生成HBr和HIO，推測可知IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO，故D正確；故選B。10.在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略11.除去下列物質中的雜質選用試劑不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸參考答案：C略12.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤SiO2可用于制太陽能電池。A.①②③

B.①④⑤C.②③④

D.③④⑤參考答案：C①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤Si可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。13.下列除去雜質的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C略14.下列物質加入水中顯著放熱的是A．生石灰

B．酒精

C．固體NaCl

D．固體KNO3參考答案：A15.圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是A.t1時，只有正向進行的反應

B.t1~t2,

X2的物質的量越來越多C.t2~t3，反應不再發(fā)生

D.t2~t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化參考答案：D分析：A．可逆反應中，只要反應發(fā)生，正逆反應同時存在；B．t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，X2的物質的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)。詳解：A．可逆反應中，只要反應發(fā)生，正逆反應同時存在，所以t1時，正逆反應都發(fā)生，但平衡正向移動，故A錯誤；B．t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大，X2的物質的量越來越少，直到反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．t2～t3，可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不等于0，該反應達到一個動態(tài)平衡，故C錯誤；D．t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，所以反應體系中各物質的量及物質的量濃度都不變，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量

gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．繼續(xù)向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用

加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為

。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（

）

A．繼續(xù)進行實驗

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案：（10分）20.0

500mL的容量瓶

膠頭滴管

①abdce②促進溶解、引流③D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O22H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）．（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）．（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號）．（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：

．參考答案：（1）D；（2）C；（3）A；（4）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）O元素的化合價降低，體現(xiàn)氧化性；（2）O元素的化合價既升高又降低；（3）與堿反應生成鹽和水；（4）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性判斷．解答：解：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，該反應中各元素的化合價沒有變化，所以不是氧化還原反應；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根據(jù)化合價的變化知，氧化劑是Ag2O，還原劑是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；C．2H2O2═2H2O+O2，根據(jù)化合價的變化知，H2O2既是氧化劑又是還原劑；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根據(jù)化合價的變化知，H2O2是氧化劑，K2CrO4是氧化產物，（1）以上反應中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為D，故答案為：D；（2）以上反應中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C，故答案為：C；（3）以上反應中，H2O2體現(xiàn)酸性的反應是A，故答案為：A；（4）反應Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag2O＞H2O2，反應3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性順序為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案為：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應基本概念的考查，把握反應前后元素化合價的變化判斷其氧化性、還原性即可，題目難度不大．18.⑴將硅酸鹽角閃石棉[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2]改寫成氧化物的形式

。⑵某型號普通硅酸鹽水泥的主要成分有:Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x=

y=

z=

參考答案：⑴2CaO?5MgO?4SiO2?H2O（2分）

⑵x=4

y=5

z=6（2分）

略19.現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A、B分別是由元素X和Y形成的單質，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色。在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點燃鎂條時，可以引起爆炸并生成氣體D。將D通入用硝酸酸化的AgNO3溶液中時，立即出現(xiàn)白色沉淀。將氣體C通入澄清的石灰水時，石灰水變渾濁。根據(jù)以上