福建省廈門市坎市中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省廈門市坎市中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略3.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也相應(yīng)不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系分別有下列圖示的四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。則下列分析與判斷正確的是(注：為方便計(jì)算與判斷，不計(jì)CO2的溶解)（

）A．（2）圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)

B．（4）圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)C．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）

D．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】鈉的化合物的性質(zhì)解析：CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始就產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系為圖（3）；（2）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）圖溶液M中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，理解CO2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)CO2少量反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當(dāng)CO2過量反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3。4.氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是（

）A．上述氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極B．檢測Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：

對(duì)于檢測NO2、Cl2氣體時(shí)，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對(duì)于檢測CO、H2S氣體時(shí)，氣體失去電子，敏感電極均作電池負(fù)極A錯(cuò)誤；檢測Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCl2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而1molNO2氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，B正確；檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，因?yàn)?molCO氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量8mol，所以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同，C錯(cuò)誤；檢測H2S氣體時(shí)，由于是酸性環(huán)境，所以對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】傳感器上產(chǎn)生的電流大小可根據(jù)得失電子數(shù)是否相等來判斷；檢測不同氣體時(shí)，敏感電極作正負(fù)極不同。5.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是：A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+參考答案：C略6.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是A．定性檢驗(yàn)SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度參考答案：C8.把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略9.下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入食鹽水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③B．只有①②

C．只有①③D．只有②④參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC．1molCl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D11.食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（

）A．①B．②C．③D．④參考答案：A試題解析：加碘食鹽，是為了補(bǔ)充人體內(nèi)需要的微量元素碘，防止甲狀腺腫大，不能防治高血壓；其他三個(gè)選項(xiàng)的措施都是正確的。12.2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)3000多萬港幣購回在火燒圓明園時(shí)流失的國寶：銅鑄的牛首．猴首和虎首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們的表面銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金．銀．錫．鋅的銅合金參考答案：D13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02mol離子參考答案：D試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，則A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確，故選：D?？键c(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)14.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A．兩個(gè)羥基 B．一個(gè)醛基

C．兩個(gè)醛基 D．一個(gè)羧基參考答案：DA、根據(jù)分子式可知，如果有2個(gè)羥基，則另一個(gè)取代基含碳碳三鍵，故A可能；B、如果是1個(gè)醛基，則取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同樣2個(gè)醛基也可以，故C可能；D、如果含有1個(gè)羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個(gè)，故D不可能。故答案選D15.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．已知：PdCI2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是

．（2）裝置B的作用是

．（3）裝置C、D中所盛試劑分別為

、

，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）該裝置的缺點(diǎn)是

．（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC．取18gSi02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為

．（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)： ．參考答案：（1）要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（2）作安全瓶，防止倒吸；（3）澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．（5）2：1；（6）向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀是硅酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸．【解答】解：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的N2，故答案為：要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．（5）取18gSi02物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，

SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol

0.6mol0.6mol0.3mol

Si+C=SiC，1

1

10.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1，故答案為：2：1；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故答案為：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法，過程分析判斷，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，注意題干信息的分析判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+R4V4O12+4OH?（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3和Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。試題分析：（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V元素化合價(jià)不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅與酸不反應(yīng)，則“廢渣1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，V元素化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋5價(jià)，而氧化劑KClO3中氯元素化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－1價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為少3mol÷6＝0.5mol。（3）“中和”作用之一是使釩以形式存在于溶液中，同時(shí)生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。（4）根據(jù)方程式可知，為了提高洗脫效率，反應(yīng)應(yīng)該向你反應(yīng)方向進(jìn)行，因此淋洗液應(yīng)該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，所以“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成五氧化二釩、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑?！久麕燑c(diǎn)睛】本題是工藝流程問題，涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、步驟的分析、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，將其應(yīng)用于實(shí)踐來解決實(shí)際問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。書寫離子反應(yīng)方程式，首先找出反應(yīng)物和生成物，然后判斷此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒配平其他；工藝流程中充分把握題目所給數(shù)據(jù)，如本題中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在60%～65%，因此濾渣1的主要成分是SiO2，因?yàn)镾iO2屬于酸性氧化物，不與硫酸反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，即得失電子數(shù)目守恒，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常常采用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行計(jì)算，即氧化劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值，本題是3×1×1=n(KClO3)×1×6，解得x=0.5mol；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本題難度適中。18.運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=

；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：

（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH

7（3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃