遼寧省丹東市鳳城航宇私立中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

遼寧省丹東市鳳城航宇私立中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.3mol/(L·min)參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較?！驹斀狻緼項(xiàng)，v(A)=0.5mol/(L·min)；B項(xiàng)，v(B)=0.6mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；C項(xiàng)，v(C)=0.4mol/(L·min)，v(A)=0.4mol/(L·min)；D項(xiàng)，v(D)=0.3mol/(L·min)，v(A)=0.6mol/(L·min)；故D的反應(yīng)速率最快，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較是解答關(guān)鍵。

2.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X參考答案：C略3.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是A．元素周期表有10個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表只有5個(gè)周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略4.有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（

）A．4Z

B．4Z+10C．4Z+5

D．4Z+14參考答案：C解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數(shù)相差8，C和R原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數(shù)相差18，C和R原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數(shù)相差8，D和R原子序數(shù)相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z；如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，C和R原子序數(shù)相差18、R和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4Z+14，通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4Z+5，故選C；5.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是()A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用SiO2制備高純硅參考答案：A【詳解】綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。A.nCH2===CH2，原子利用率達(dá)到100%，符合題意；B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過(guò)多；B項(xiàng)不符合還題意；CCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會(huì)產(chǎn)生污染；C項(xiàng)不符合題意；D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會(huì)生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項(xiàng)不符合題意。本題答案選A。

6.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）A．Ca和Ar

B．Cl和ClC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象為原子．解答：解：A．Ca和Ar質(zhì)子數(shù)分別為：20、18，質(zhì)子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．Cl和Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為18、20不同，互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；D．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，注意把握概念的理解，難度不大．7.美國(guó)“海狼”核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少參考答案：D8.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（

）A．v(O2)=0.01mol·(L·s)–1

B．v(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．v(H2O)=0.003mol·(L·s)–1

D．v(NH3)=0.02mol·(L·s)–1

參考答案：C略9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：DA．H+、OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能的共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．10.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥有碳銨。則碳銨(NH4HCO3)屬于A．酸

B．堿

C．氧化物

D．鹽參考答案：D略11.今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤

B.①②⑤

C.②④

D.③④參考答案：A分析：根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答。詳解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3（CH2）3OH中含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。12.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。13.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）A.Cu2+、H+、Cl﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.K+、OH﹣、CO32﹣參考答案：D試題分析：甲燒杯中溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明含Cu2＋，OH－、CO3－不能和Cu2＋大量共存，CO32－、OH－在乙燒杯，H＋和OH－、CO32－不能大量共存，H＋存在與甲燒杯中，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，Cl－在甲燒杯中，K＋在乙燒杯中，因此綜上所述乙燒杯含有的離子：K＋、CO32－、OH－，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類(lèi)的離子（包括氧化一還原反應(yīng)），因此掌握常見(jiàn)離子的化學(xué)性質(zhì)是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。14.我國(guó)的“神州六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是

A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：BC略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是(

)A．不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎碰翻實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上純堿溶液D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2mol.L-1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量(F)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀

⑦玻璃片⑧砂紙

⑨濾紙

⑩火柴等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫(xiě)出操作3反應(yīng)的離子方程式

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

參考答案：（1）探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2）試管；

酒精燈；膠頭滴管（3）①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）合金中鎂的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式：_______。Ⅱ．在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（1）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為_(kāi)_________。（2）X=_______；Y=_________。

參考答案：Ⅰ．（1）0.1mol

（2）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．（1）5.8g

（2）0.5

0.6

18.以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣，②氯酸鉀分解，③炸藥爆炸，④酸與堿的中和反應(yīng)，⑤生石灰與水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)_________（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化