福建省龍巖市西陂中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省龍巖市西陂中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,則關(guān)于此有機物的說法不正確的是:

A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該有機物屬于芳香族化合物參考答案：C略2.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，據(jù)此回答判斷．解答：解：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；B、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、d點溶液中含有的溶質(zhì)有NaAlO2，還有NH3?H2O，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．3.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br﹣的實驗是（）A．加入足量的新制氯水，溶液顏色變深，則含有Br﹣B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br﹣C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，CCl4層有色，則含有Br﹣D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br﹣參考答案：

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：溴離子、碘離子都具有還原性，且還原性I﹣＞Br﹣，加入氧化劑，首先氧化I﹣，檢驗是應(yīng)先排除I﹣的干擾，以此解答該題．解答：解：A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有顏色，會使溶液變色，故無法判斷，故A錯誤；B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也無法判斷，另外KMnO4被消耗后，雖然紫紅色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有顏色，會使溶液變色，故一般不用KMnO4鑒定鹵素離子，故B錯誤；C．I2不會跟Br﹣反應(yīng)，這樣的操作無法得出任何結(jié)論，無論KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振蕩，有機層永遠都會有色，故C錯誤；D．FeCl3可以和I﹣反應(yīng)，但不和Br﹣反應(yīng)，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以將體系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反應(yīng)，如果KI中含有Br﹣，這樣處理后，無色的水層中應(yīng)該有Br﹣，加入氯水，溶液會呈橙色，因為生成了Br2，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性的評價，結(jié)合氧化性、還原性的強弱解答，難度不大．4.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：BC略5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

參考答案：D7.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略9.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。10.(08惠州調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是（）A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

B．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬D．根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)參考答案：答案：D11.下列離子方程式書寫不正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OC.用燒堿吸收氯氣：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OD.用O3處理KI中的I-離子：4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O參考答案：D反應(yīng)4I?+O3+2H+=2I2+O2+H2O中，電荷不守恒，不正確，答案為D12.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()。A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C略13.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:1C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷參考答案：D略14.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是（

）A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略15.25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（

）

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗方案進行探究。請回答下列問題：實驗裝置：實驗步驟：1

按上圖連接好裝置2

稱取兩份質(zhì)量均為ag的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記下此時的讀數(shù)為V1ml3

用潔凈的注射器向裝置A左側(cè)管中加入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V2ml4

另取一潔凈的注射器向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記下此時的讀數(shù)為V3ml問題和討論：（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

（2）為使該實驗方案測定結(jié)果盡可能準(zhǔn)確，實驗中應(yīng)注意的問題是（只需寫出一點）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）某同學(xué)認(rèn)為此實驗可以省略步驟③也可以測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的評價是否合理，說出理由__________________________________________________________參考答案：（1）檢查裝置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發(fā)生變化則器密性良好（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體是否冷卻到室溫（其它答案合理也給分）（3）40％（4）合理，理由略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是

。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se

Si(填“>”、“<”)。（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為

；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為

。（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為

，B與N之間形成

鍵。（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達式為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；(1分)

CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是(2分)（2）V形、正四面體(1分)；＞(1分)

（3）分子晶體(1分)；sp2(1分)（4）sp3(1分)；配位(1分)

（5）原子晶體(2分)；12(2分)；或(2分)18.（12分）I．下圖是某學(xué)生設(shè)計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）。（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進行的實驗操作是

。（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號，下同）__________若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是

___________。①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H2

②用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2

③用固體NaOH和濃氨水制NH3

④用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO⑤用MnO2與雙氧水反應(yīng)制O2⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO2⑦用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2II.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是____________；（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

；（4）反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是

；（5）D中渾濁消失的離子方程式為

。參考答案：（共12分）I、（1）檢查裝置氣密性（1分）（2）①③；①④⑤；（各2分）II、（1）3或4

4或3（1分）

1

2（1分）（2）乙（填B也得分）（1分）（3）C中品紅溶液褪色（1分）

（4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2(1分)（5）(2分)略19.（15分）某食品加工廠排出的廢水中可能含有以下離子與分子：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—、苯甲醇、苯甲酸、色素，工廠附近學(xué)校的化學(xué)興趣小組學(xué)生為了對該廢水的成分含量進行檢測，設(shè)計了如下實驗：（1）pH的測定操作步驟：①取少量廢水樣品于試管中；②用潔凈的玻璃棒蘸取樣品后點在放置于表面皿上的精密pH試紙上；③將變色后的精密pH與試紙附帶的標(biāo)準(zhǔn)比色卡進行比對；④記錄讀數(shù)。但有部分學(xué)生認(rèn)為上述方法不可行，試判斷不可行的主要原因_______________________________；（2）Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl—的含量檢測：根據(jù)框圖回答問題：①

如果框圖中的實驗?zāi)康氖菧y定SO42—、Cl—的含量，操作Ⅱ為加入足量的AgNO3溶液，則在操作Ⅰ為______________（簡述操作過程）；