湖南省邵陽(yáng)市林業(yè)子弟中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市林業(yè)子弟中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略2.右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少參考答案：B解析：B選項(xiàng)錯(cuò)誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+2e－=3I－；A選項(xiàng)正確，這是個(gè)太陽(yáng)能電池，從裝置示意圖可看出是個(gè)原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個(gè)反應(yīng)加起來(lái)可知，化學(xué)物質(zhì)并沒(méi)有減少；C正確，見(jiàn)B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽(yáng)能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I3－3I－的轉(zhuǎn)化（還有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽(yáng)能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決新的問(wèn)題等【點(diǎn)評(píng)】本題立意很好，但是考查過(guò)為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17題（3）問(wèn)，與此題極為相似的模型，這對(duì)一些考生顯得不公平！3.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是

（

）

A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑

D．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B略4.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3參考答案：A蓋斯定律常規(guī)考查。5.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子

B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個(gè)

D．25℃時(shí)，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+參考答案：A略7.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）①過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)②過(guò)量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下③過(guò)量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)④過(guò)量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下⑤過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下⑥過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下．A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題；元素及其化合物．分析：從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)．解答：解：①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過(guò)量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)；②合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無(wú)論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百；③鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)而溶解，生成氯化鈣、二氧化碳和水；④乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下的反應(yīng)發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況；⑤濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無(wú)法完全反應(yīng)，濃鹽酸中H+和Cl﹣的濃度大，還原性強(qiáng)，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應(yīng)進(jìn)行，H+和Cl﹣的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化錳和稀鹽酸不會(huì)反應(yīng)；⑥與⑤一樣道理，銅無(wú)法與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論銅怎么過(guò)量，都不能完全消耗完硫酸．即②④⑤⑥符合題意，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，本題的可逆性和濃度問(wèn)題．8.用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作后水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A．一種反應(yīng)物

B．催化劑

C．起導(dǎo)熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)參考答案：答案：B9.下列敘述錯(cuò)誤的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃時(shí)，若0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1參考答案：B試題分析：A、NaHCO3溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒為c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(Na+)，兩式約去鈉離子濃度，即得該關(guān)系式，正確；B、混合后溶液中c(H+)=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，錯(cuò)誤；C、溶液中電荷守恒為2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H+)，pH等于7，故有2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，正確；D、兩溶液恰好反應(yīng)產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c(OH－)+c(Y+)＝c(H+)+c(Na+)；物料守恒為c(HY)+c(Y+)＝c(Na+)，兩式相減為c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1，正確?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度比較有關(guān)問(wèn)題。10.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱(chēng)量紙上稱(chēng)量C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略11.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱(chēng)同位素C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：CA．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，故選C．12.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略13.甲是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是:A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線(xiàn)形極性分子B．SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物C．Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生D．明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化參考答案：B考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型；B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵；C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，則不會(huì)產(chǎn)生沉淀；D、海水淡化是使海水中鹽分減少，即減少鈉離子和氯離子的量．解答：解：A、HIO中心原子O電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化方式為SP3，分子構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B、SiO2與C02每一摩爾Si和C均含有4mol共價(jià)鍵，則每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)，SiO2與C02均屬于酸性氧化物，故B正確；C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，相當(dāng)于稀釋了飽和AgCl溶液，所以不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成絮狀沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附陰陽(yáng)離子，故不能淡化海水，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子構(gòu)型和極性、化學(xué)鍵數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，綜合性強(qiáng)，難度中等15.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列做法中，不符合這一主題的是

（

）

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對(duì)大氣的污染

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有

。(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是

（用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于

，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是

；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c(Al3+)=

mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。

(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是

。(5)ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于

(用含a、b的表達(dá)式表示)。參考答案：(14分，每空2分)

(1)CO和SO2等(寫(xiě)出一個(gè)合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

(3)7.11

KSCN(溶液)

2.0×10–6

(4)洗滌、干燥(只寫(xiě)洗滌也給分)

(5)

(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物。③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl

△

NH3↑+HCl↑。④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問(wèn)題討論】（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

▲

、

▲

，②操作Ⅱ的名稱(chēng)為

▲

。

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

▲

。

④寫(xiě)出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

▲

（填序號(hào)）。A．CO2

B．NH3

C．HCl

D．NaOH

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為▲。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論▲▲樣品不含晶體A

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為

▲，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl?！窘M成探究三】（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過(guò)量的合適方法是▲

，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液

B.向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加▲，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.氯化鋇溶液

B.稀硫酸

C.碳酸鈉溶液

D.稀鹽酸③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。）[Mr(BaCl2)=208

Mr(Na2CO3)=106

Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5]

參考答案：⑴①NaOH(氫氧化鈉）、Na2CO3（碳酸鈉）②過(guò)濾③MgCl2（氯化鎂）④CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑵ABC⑶2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論“AB”或“AC”或“ACB”等“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”等

⑷AgNO3+NaCl==AgCl↓+2NaNO3⑸①A

②BC③寫(xiě)出化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，得1分；計(jì)算出碳酸鈉質(zhì)量10.6g；計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。（其它合理解法，均請(qǐng)酌情給分。）

略18.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線(xiàn)如下：（1）A中官能團(tuán)名稱(chēng)為

。（2）C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為

。（3）X（C6H7BrS）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有

種。①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③其中核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰，且峰值比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（6）已知：寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。參考答案：（1）醛基、氯原子（2分）（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）試題分析：A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D取代反應(yīng)生成E，根據(jù)D、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成氯砒格雷；（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)分別為氯原子、醛基；（2）對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；（3）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式；（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，則G含有Cl原子、-CHO、苯環(huán)，且比A多一個(gè)碳原子，則比A多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且滿(mǎn)足：①除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CHClCHO，含有可以含有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH2Cl、-CHO，或者為-CH