2022年山西省太原市傅山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年山西省太原市傅山中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋篈．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：D略2.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．裝置中存在化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換參考答案：AA．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，A錯(cuò)誤；B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。3.下列說(shuō)法中，正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol參考答案：D解析：A項(xiàng)沒(méi)有指明條件，無(wú)法判斷；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，它的體積遠(yuǎn)小于22.4L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，又因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2mol。答案：4.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

（

）A.此氣體中一定含有甲烷

B.此混合氣體中可能含有乙烯C.此混合氣體中一定不含有丙烷

D.此混合氣體中一定含有乙烷參考答案：D【分析】標(biāo)況下，2.24L兩種氣態(tài)烴組成的混合物，其物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以此解答該題。【詳解】A.根據(jù)以上分析可知此氣體中一定含有甲烷，A正確；B.混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，因此混合氣體中可能含有乙烯，B正確；C.混合氣體中另一種不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，即此混合氣體中一定不含有丙烷，C正確；D.此混合氣體中一定沒(méi)有乙烷，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算、有機(jī)物分子式確定等，題目難度不大，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒?、平均式量法等，答題要靈活應(yīng)用。5.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，對(duì)于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故選D。6.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

（

）A.Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2B.D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子參考答案：D略7.已知原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族。因此根據(jù)原子序數(shù)，可能推斷原子的①質(zhì)子數(shù)，④核電荷數(shù)，⑤核外電子數(shù)，⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。8.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷Na2SeO3的作用是（

）A．作還原劑 B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。故選A。9.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．10.下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③參考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①錯(cuò)誤；②Ba(OH)2可以由BaO與水之間化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正確；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③錯(cuò)誤；④H2SO4可以由SO3與H2O反應(yīng)，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正確；綜上所述，故選項(xiàng)C正確。11.在同溫同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm判斷其體積關(guān)系．【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A、B容器中原子個(gè)數(shù)相等，則A、B容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以這兩個(gè)容器體積之比為2：1，故選A．12.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A．4℃時(shí)2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C．6.02×1022個(gè)氯化氫分子

D．4.9g磷酸參考答案：A略13.1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過(guò)程最多需氯氣(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度D、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0參考答案：D當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，（正）＝（逆）≠0，故D錯(cuò)誤；第Ⅱ卷填空題（非選擇題，共52分）15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A．n/8mol-1

B．n/16mol-1

C．8nmol-1

D．4nmol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在1支干燥的小試管中，裝有少量白色固體物質(zhì)物質(zhì)（約占試管容積的1/10），已知該白色物質(zhì)肯定是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉或氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過(guò)加熱試管中樣品和使用蒸餾水、石蕊試液或酚酞試液進(jìn)行鑒定。（1）該實(shí)驗(yàn)的步驟與相應(yīng)的內(nèi)容（略）

（2）請(qǐng)謹(jǐn)慎思考并填寫(xiě)下表各項(xiàng)內(nèi)容：白色物質(zhì)簡(jiǎn)

述

判

斷

依

據(jù)1個(gè)有關(guān)的反應(yīng)（或離子）方程式碳酸氫銨

碳酸氫鈉

碳酸鈉

氯化鈉

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達(dá)到平衡時(shí)，

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

；K值為

。

（2）830K，若只將起始時(shí)c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的為

。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，H2的平衡濃度c（H2）=cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是

；②當(dāng)a=b時(shí)，a=

c。參考答案：（1）40%（2分）；

1

（1分）

（2）25﹪（2分）

（3）ab=ac+bc

（2分）；2c

（1分）略18.用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為過(guò)量），寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑

，離子方程式：

。（2）Fe（Al）：試劑

，離子方程式

。（3）CO（CO2）：試劑

，離子方程式

。參考答案：（1）Fe粉Fe