河北省廊坊市劉其營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省廊坊市劉其營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是：A、m-13=n

B、n+5=m

C、m+n=8

D.n-11=m參考答案：C2.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（）A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，氣體溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明被溴單質(zhì)氧化生成沉淀；解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無(wú)沉淀生成，故A不符合；B、SO2溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，和溴水反應(yīng)無(wú)沉淀生成，故B不符合；C、H2S溶于水是酸，具有還原性能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合；D、CO2溶于水是酸，無(wú)還原性不能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故D不符合；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，明確具有還原性的物質(zhì)能與溴水或酸性高錳酸鉀反應(yīng)．3.常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH＝2

B．原混合酸中，NO3－物質(zhì)的量為0．2mol

C．原混合酸中，H2SO4物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1

D．OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+＝

2Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C5.設(shè)NA表示阿佛加得羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．60gSiO2晶體中，含有Si—O鍵數(shù)為2NAC．將1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NAD．電解精煉銅時(shí)，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH約為5B．10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得20%的鹽酸C．稱取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液D．用二氧化錳和濃鹽酸作試劑，按右圖裝置制取少量Cl2參考答案：A略7.右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有

(

)

A．Mg、Al均過(guò)量

B．Mg、Al都恰好與酸完全反應(yīng)

C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)

D．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)參考答案：AC略8.FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略9.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。以下推斷錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸

B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸

C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D．當(dāng)×是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：A略10.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是

（

）

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：

B．醋酸的電離方程式：

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的離子反應(yīng)方程式：

D．常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：參考答案：AD略12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：C略13.常溫下，濃度均為0.lmol·L－1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中c(CH3COO-)：①>②

B．溶液的pH①<③<②C．水的電離程度：①<②<③

D．水的離子積①<②<③參考答案：C略14.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】離子反應(yīng)專題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】A．氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．【解答】解：A．H+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D．由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．15.由下列事實(shí)分別得出的結(jié)論正確的是（

）

A.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)B.苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)C.甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計(jì)指示甲為負(fù)極，說(shuō)明乙是不活潑金屬D.飽和溶液中通入過(guò)量，析出固體，說(shuō)明的溶解度小于參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.．（12分）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫(xiě)出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

▲

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因

▲

。（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式

▲

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

▲

。（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為

▲

時(shí)，錳、鉻去除率最好。②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=

▲

時(shí)錳、鉻去除率最好。參考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性（3）①15%

②4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）

。（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）（2分）②和④（2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)略18.已知氧化性BrO>ClO>Cl2>IO>I2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_________________________