安徽省安慶市柳坪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省安慶市柳坪中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是A.苯的結(jié)構(gòu)式：C6H6

B.H2O的電子式：C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.硝酸的電離方程式：HNO3=H++NO參考答案：DA.苯的分子式為C6H6，A錯(cuò)誤；B.H2O是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.硝酸是一元強(qiáng)酸，電離方程式為HNO3=H++NO3－，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：苯的結(jié)構(gòu)簡式為，但不能據(jù)此認(rèn)為苯是由單鍵和雙鍵交替形成的，事實(shí)上苯分子碳原子之間形成的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，現(xiàn)在一般用表示。2.人們生活中使用的人造板材、家具等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲酸

D.苯參考答案：B略3.下列過程不需要通電就能進(jìn)行的是（）A．電化學(xué)腐蝕-B．-電鍍-C．-電解-D．-電泳參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解、電鍍以電泳，都是利用電解池反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．解答：解：電化學(xué)腐蝕為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流，所以不需通電；而電解、電鍍以及電泳，都是利用電解池反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，應(yīng)需要通電．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識(shí)，綜合考查電化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用，為高考常見題型，注意原電池和電解池的工作原理，難度不大．4.有A、B、C三種氣體，若起始時(shí)取1molA與2molB，發(fā)生反應(yīng)A＋2B2C．達(dá)到平衡時(shí)c(A)、c(B)、c(C)之比與反應(yīng)速率vA、vB、vC之比恰好相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為（）A．30％

B．40％C．50％

D．66.7％參考答案：C略5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蛋白質(zhì)的變性不可逆，而鹽析是可逆的

C．淀粉在水中形成的是膠體，蛋白質(zhì)在水中形成的都是溶液

D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略6.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A略7.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A、1mol

B、2mol

C、3mol

D、4mol參考答案：C略8.有機(jī)化合物中必須含有的元素是A．氫

B．氮

C．氧

D．碳參考答案：D含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；選D。9.對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（

）A．增加A的物質(zhì)的量

B．升高體系的溫度C．減少Ｃ的物質(zhì)的量

D．增加體系的壓強(qiáng)參考答案：B略10.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②Al2(SO4)3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③CO2SO2通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②④

B．③④

C．②③④

D．①②③參考答案：B11.烯烴不可能具有的性質(zhì)有A．能使溴水褪色

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C12.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A.0

B.1

C.2

D.3參考答案：D略13.t℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％的NaOH飽和溶液VmL，則下列說法中正確的是A．t℃時(shí)NaOH的溶解度為g

B．原溶液的質(zhì)量為2mgC．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度

D．保持t℃，向原溶液中加入2agNaOH固體可達(dá)飽和參考答案：B14.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】苯為無色、有刺激性氣味的氣體密度、比水小，性質(zhì)穩(wěn)定，可與發(fā)生取代、加成反應(yīng)，能燃燒，以此解答該題．【解答】解：苯是無色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，故A、B正確；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故C正確，D錯(cuò)誤；故選D．15.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計(jì)

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

?！驹O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是

同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：

同學(xué)：

；

同學(xué)：

；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7（2分）

【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】②③（2分）

【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評(píng)價(jià)與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把PH試紙潤濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致測量值偏小，故乙同學(xué)做法錯(cuò)誤，．丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會(huì)污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯(cuò)誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕；丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為

和甘油（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。(2)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取_________（填“蛋白質(zhì)”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的。下列食物中富含該物質(zhì)的是

（填字母）。A．菠菜

B．花生油

C．瘦肉

D．西瓜(3)某品牌抗酸藥的成分主要有糖衣、碳酸鈣、淀粉等。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：

。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，寫出其水解方程式：

。編號(hào)操作現(xiàn)象1加入碘水溶液變成藍(lán)色2加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡3加入碘水溶液變成藍(lán)色4加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡（4）右圖所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min，為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象記錄如下：

①結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是，這兩支試管中淀粉

水解（填“沒有”、“部分”或“全部”）。②結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結(jié)論，理由是

。參考答案：(1)高級(jí)脂肪酸

(2)蛋白質(zhì)

C

（3分）

(3)

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2分）

(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

（2分）（4）沒有；（1分）銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，未用NaOH溶液中和硫酸18.（14分）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

．（3）升高溫度，K值將

；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．a(chǎn)．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v（SO2）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

．a(chǎn)．減少SO3氣體的濃度

b．適當(dāng)升高溫度c．體積不變，增大壓強(qiáng)

d．選擇高效催化劑（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d．

參考答案：（1）K=；（2）0.0125mol/（L?min）；（3）增大；減小；（4）b、c；（5）c；（6）c．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；（2）根據(jù)v==求出v（SO3），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算v（O2）；（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；（5）據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素角度綜合考慮；（6）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．解答：解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：K=；（2）根據(jù)v===0.025mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（L?min），故答案為：0.0125mol/（L?min）；（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量減少，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；故答案為：增大；減??；（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（SO2）自始至終為v（O2）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b