2021-2022學(xué)年山西省呂梁市土峪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省呂梁市土峪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：C2.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略4.金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸作氧化劑

B．HNO3被還原C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；C．Au不活潑，但能被王水氧化，說明王水具有很強(qiáng)的氧化性，故C正確；D．HAuCl4中Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià)、H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以Au的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確；故選A．5.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制80mL1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取該溶液的體積為（）A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，濃溶液配制稀溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以此來解答．【解答】解：300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，由配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，配制80mLmol/LNaOH溶液，選擇100mL容量瓶，則應(yīng)取該溶液的體積為=0.02L=20mL，故選B．6.下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．參考答案：A略7.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）（）

參考答案：C略8.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是

（

）A、油脂

B、塑料

C、纖維素

D、葡萄糖參考答案：C略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．10.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（

）A．原子序數(shù)24

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：AB略11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)試劑

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)裝置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性

BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

參考答案：D【詳解】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能證明SO2的漂白性，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，因此不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C、醋酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的CO2中混有CH3COOH，對(duì)碳酸和硅酸的酸性比較具有干擾性，因此不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D、蔗糖中滴加濃硫酸，白色變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，溴水褪色，說明蔗糖和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性氣體，即SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，因此能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意。

12.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．NaNO3溶液

B．MgC12溶液

C．BaC12溶液

D．FeC13溶液參考答案：D分析題干中四種物質(zhì)與四個(gè)選項(xiàng)的關(guān)系可知，只有D選項(xiàng)中氯化鐵溶液能與其中三種物質(zhì)反應(yīng)：與硝酸銀溶液生成白色沉淀，與硫氰化鉀溶液生成血紅色物質(zhì)，與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，所以D正確。13.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C【分析】純堿是Na2CO3，而陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質(zhì)的俗稱，注意把握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，還應(yīng)掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打．14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是____

_____；（2）氧化鋁的作用是___

_

，寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）B裝置所起的作用是____________

______；（4）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

①操作I、操作II分別是

、

；②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；③Na2SO3溶液的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個(gè)過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應(yīng)⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護(hù)該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應(yīng)⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應(yīng)19.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個(gè)甲、乙分子中均含有18個(gè)電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均