2021年廣東省陽江市溪頭中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021年廣東省陽江市溪頭中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于乙烯與乙烷分子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長B.乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不處在同一平面上C.乙烯和乙烷分子中碳氫鍵的鍵角都為120°D.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能，但略小于碳碳單鍵的兩倍參考答案：BD2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O含有的電子總數(shù)為10NAC.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案：B略3.在中和滴定操作中，盛放標準液的滴定管應(yīng)該用A.用自來水洗B.用自來水洗后用蒸餾水洗2～3次C.用蒸餾水洗后用標準液洗2～3次D.用蒸餾水洗后用待測液洗2～3次參考答案：C4.在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，測得c(CH3COO－)>c(Na＋)，則下列關(guān)系正確的是．A.c（H+）>c（OH-）

B.c（H+）<c（OH-）C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D.c（CH3COOH）+c(CH3COO－)=0.02mol·L-1參考答案：A5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝C(CH3)—COOH，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是（

）。

A.加成反應(yīng)

B.聚合反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.銀鏡反應(yīng)參考答案：D略6.右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaOH的水從B口進料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B．從E出口逸出的氣體是H2

C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

D．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，陽極區(qū)有1molH2SO4生成參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質(zhì)一定是堿A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．沉淀可能為AgCl；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子；C．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色；D．溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時存在，故A錯誤；B．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則不含鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，則品紅溶液褪色，氣體可能為二氧化硫、氯氣等，故C錯誤；D．溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色，溶液顯堿性，可能為鹽溶液，如碳酸鈉溶液，也可為堿溶液，如NaOH，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的漂白性、溶液的堿性等，把握物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．8.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很快；把A、B用導線連接時，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C表面有D析出。這四種金屬的活動性順序由強到弱為：（

）A、

C>D>B>A

B、

C>D>A>BC、

D>C>A>B

D、

D>C>B>A參考答案：A略9.已知反應(yīng)2A(g)

B(?)+2C(?)

△H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)

參考答案：CD略10.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、在反應(yīng)中，固體量的增減不會引起化學平衡的移動；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化；C、對于有氣體參加的反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，壓強會引起平衡的移動；D、使用催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不會引起化學平衡的移動．解答：解：A、在反應(yīng)中，加入一種故體反應(yīng)物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵．11.下列措施符合“綠色化學”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥參考答案：C綠色化學主要是不使用和生產(chǎn)有毒物質(zhì)，原子利用率高。2.下列說法正確的是A．離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā)B.醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢C.純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電D.廣泛PH試紙可以判別0.2或0.3的PH差值參考答案：C略13.強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol

以下4個熱化學方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（

）A．①②

B．③

C．④

D．均不符合參考答案：D略14.硫酸工業(yè)中,在催化反應(yīng)室中裝有熱交換器。采用熱交換器的好處是()①充分利用熱量,降低能耗②促使平衡向正反應(yīng)方向移動,提高產(chǎn)率③減少熱量及環(huán)境污染④提高最終產(chǎn)品的純度A.① B.①② C.①②③ D.①②③④參考答案：C解析：使用熱交換器能充分利用熱量,減少熱量對環(huán)境的污染。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是放熱反應(yīng),溫度降低有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。15.某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為A.35

B.30

C.64

D.58參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu金屬活動性的相對強弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們活動性的相對強弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：________________________________________；負極反應(yīng)式：______________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性相對強弱的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________。參考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比較或驗證金屬活動性相對強弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗證；也可以利用原電池原理(負極是較活潑的金屬)來判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）C的名稱為

。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學反應(yīng)方程式是

。b.②的反應(yīng)試劑是

。c.③的反應(yīng)類型是

。（4）下列說法正確的是

。a.C可與水以任意比例混溶

b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。a.分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)

b.苯環(huán)上有兩個取代基c.1mol該有機物與溴水反應(yīng)時能消耗4molBr2參考答案：（1）CH2＝CH2

（1分）（2）乙二醇

（1分）（3）a．CH2—CH