四川省廣安市代市中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

四川省廣安市代市中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-197.8kJ·mol-1，則反應：的△H是A.+197.8kJ·mol-1

B.+98.9kJ·mol-1

C.-296.7kJ·mol-1

D.-98.9kJ·mol-1參考答案：B【Ks5u解析】可逆反應逆向進行，焓變數(shù)值相同，符號相反，可逆反應系數(shù)減倍，焓變數(shù)值減倍，選B。2.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。

參考答案：D略3.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系；化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：A．不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)；B．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應速率關系；C．增加容器體積，壓強減??；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．解答：解：A．不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)，則達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；B．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應速率關系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．增加容器體積，壓強減小，則正、逆反應速率均減小，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學反應速率及化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應速率的因素等，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

4.下列有關含氧酸的說法中正確的是（

）

A．元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強

B．含氧酸中有多少個H原子，就屬于幾元酸

C．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強

D．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其氧化性一定越強參考答案：C略5.下列通式只表示一類物質的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6參考答案：A略6.20世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法正確的是

(

)

A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高

B．據估計C60不能和H2發(fā)生加成反應

C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體

D．C60分子的摩爾質量是720參考答案：AC略7.下列說法不正確的是

（

）A.元素分析可以鑒定有機物的實驗式B.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸

C.紅外光譜分析可以鑒定有機物中含有的官能團或化學鍵D.核磁共振氫譜分析可以鑒定有機物中不同化學環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：B略8.分子式為C8H16O2的有機物X，水解生成Y、Z兩種碳原子數(shù)相同的鏈狀有機物，其中Z可與Na2CO3溶液反應，Y不能轉化為Z，則X為

A．2-甲基丙酸丁酯

B．丁酸丁酯

C．丁酸-2-丁酯

D．丁烯酸丁酯參考答案：AC9.有A和B兩種烴，含碳的質量分數(shù)相同，關于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2質量一定相等參考答案：C10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（

）。A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D11.3He可以作為核聚變材料，以下關于3He的說法正確的是（）A．比4He少一個質子B．與4He互為同位素C．與4He都是氦元素的同素異形體D．比4He多一個中子參考答案：A12.下列除去括號內雜質的有關操作方法正確的是

A．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．淀粉溶液（葡萄糖）：過濾

D．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀參考答案：A略13.下列物質中，既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷參考答案：C略14.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的NaOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為

(

)

A．16Q

B．8Q

C．4Q

D．2Q參考答案：A略15.現(xiàn)有①溴水②燒堿溶液③純堿溶液④小蘇打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高錳酸鉀溶液，其中能和乙酸反應的是A.①②③④⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用物質的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則c(NaOH)=

（表達式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會

。（填“偏大”、“偏小”或不影響）參考答案：（1）潤洗（2）（3）偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學式為

；丙晶體的化學式為___

___；丁晶體的化學式為____

__。參考答案：

1：1

C2D

EF

XY2Z

略18.如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系，A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%．（1）寫出A的分子式為

，①的反應類型為

；（2）寫出D→E的化學方程式

．參考答案：（1）C6H12O6；水解反應；（2）2CH2=CH2+O22CH3CHO．【考點】有機物的推斷．【分析】E可以發(fā)生銀鏡反應，說明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應含有羧基，F(xiàn)的相對分子質量為60，分子中碳元素的質量分數(shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)目為=2，只能含有一個羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，據此解答．【解答】解：E可以發(fā)生銀鏡反應，說明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應含有羧基，F(xiàn)的相對分子質量為60，分子中碳元素的質量分數(shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)目為=2，只能含有一個羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，（1）A為葡萄糖，A的分子式為C6H12O6，①的反應為酯的水解，是水解反應，故答案為：C6H12O6；水解反應；（2）D→E的反應是乙烯的催化氧化，反應的化學方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO，故答案為：2CH2=CH2+O22CH3CHO．19.某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

(1