湖北省黃岡市武穴太平鄉(xiāng)蘆河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省黃岡市武穴太平鄉(xiāng)蘆河中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO參考答案：BD2.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A3.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（

）A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B.液體分層，上層為水層，紫色C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D.液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了碘的萃取實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．4.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬參考答案：D分析：A、同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析；C、Ⅷ族占3個縱行；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)。詳解：A、最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B、元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近的元素既有金屬的性質(zhì)又有非金屬的性質(zhì)，能作半導(dǎo)體材料，B錯誤；C、元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，共18個縱行，C錯誤；D、同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，因此同一周期(第一周期除外)的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，D正確；答案選D。

5.某粒子用符號M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）

B．所含中子數(shù)為(A-Z-n)C．所含電子數(shù)為（Z+n）

D．中子數(shù)—電子數(shù)=A-2Z+n參考答案：D略6..質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w,物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣,物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案：A略7.考古時常用來測定文物的歷史年代。原子核內(nèi)中子數(shù)是（

）A．6

B．8

C．14

D．20參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識和基本操作的描述不正確的是

(

)A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+C.先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋參考答案：CA．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有此性質(zhì)，A正確；B．濃NaOH溶液與銨鹽混合會生成氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量的NH4+，B正確；C．先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀，溶液中不一定含有大量的SO42-，C錯誤；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也可能含有Ba2+，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純、檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評價，特別是進(jìn)行離子檢驗(yàn)時要注意排除干擾離子的影響。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．5.6gFe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：AC【分析】A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；B、過氧化鈉和水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D、標(biāo)況下水為液態(tài)．【解答】解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3NA個電子，故A正確；B、過氧化鈉和水反應(yīng)時，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B錯誤；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含NA個氧原子，故C正確；D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的水分子個數(shù)，故D錯誤．故選AC．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.已知胰島素含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，相對分子質(zhì)量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為高A．2

B．4

C．8

D．6參考答案：D11.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可．解答：解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯誤；B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯誤；C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力12.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略13.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、I－、Cl－

B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－

D．Br－、Cl－、I－參考答案：C略14.下列說法中,正確的是

A、雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C、非極性鍵也可能存在于離子化合物中D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同參考答案：C15.下列各項(xiàng)操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔）參考答案：A考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③_________，步驟⑤______。（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。（請?zhí)畲枺〢．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯誤之處：________________。參考答案：(1)過濾

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)溫度計(jì)水銀球的位置不對試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取，故填：過濾；萃?。唬?）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，A錯誤；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，B錯誤；C、四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，C正確；D、苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，D正確；故選CD；（4）③缺少用于過濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸餾時，溫度計(jì)測量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：溫度計(jì)水銀球的位置不對三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號

時間/min濃度/mol?L-1溫度/℃05101520253018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20

(1)實(shí)驗(yàn)2中，在5～10min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l，25min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。(2)0～10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。參考答案：(1)0.020

＝

(2)快

實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑

(3)探究溫度對速率的影響【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；根據(jù)表中數(shù)據(jù)25min時達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率快；（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)2中，在5～10min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)===0.020mol·L-1·min-l；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，20min以后A的濃度不再變化，說明20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則25min時，v(正)=(逆)，故答案為：0.020，＝。（2）實(shí)驗(yàn)1