2022年安徽省淮南市鳳臺(tái)縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年安徽省淮南市鳳臺(tái)縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的A.反應(yīng)溫度

B.空氣的量

C.鈉粒的大小

D.鈉的形狀參考答案：A2.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖茿.

B.

C.

D.

3

5

1

1

2

8

10

12

4511

17

20

1519

36參考答案：A略3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．NaOH固體 B．氨氣 C．蔗糖 D．KCl溶液參考答案：A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，據(jù)此分析．【解答】解：A、氫氧化鈉固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故A正確；B、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、KCl溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)一定是化合物，且電解質(zhì)一定是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電的化合物．4.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，C正確。5.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C.加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：D分析：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；C、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、催化劑只通過(guò)改變活化能來(lái)改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。6.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放

參考答案：BA、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故B正確；C、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D【詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。8.常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的2倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL﹣1鹽酸D．加少量冰醋酸參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來(lái)的，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；B．加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C．加入等體積的0.2molL﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；D．加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來(lái)分析解答，難度不大．9.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略10.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.C2H5OH參考答案：D略11.在下列元素中，最高化合價(jià)數(shù)值最大的是

(

)A.

Na

B.

Mg

C.

Cl

D.

S參考答案：C略12.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略13.在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是A.制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，尾氣污染空氣，應(yīng)用水吸收尾氣C.用加熱的方法制得的氧氣中帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口地方放一團(tuán)棉花D.用電石制乙炔，產(chǎn)生氣體的速率過(guò)快，應(yīng)逐滴滴入飽和食鹽水參考答案：B14.浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說(shuō)法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。15.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進(jìn)行反應(yīng)。但常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問(wèn)題。（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復(fù)，填字母）。A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4D.溴水（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。（5）寫(xiě)出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。參考答案：(1)ABAD

(2)I中品紅溶液褪色

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色

(5)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，據(jù)此解答。【詳解】（1）因裝置Ⅰ用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置Ⅱ試管中裝有NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置Ⅳ通過(guò)溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，因此答案依次為ABAD；（2）裝置I用來(lái)檢驗(yàn)SO2，因此能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2；（3）裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，因此使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）裝置Ⅲ試管通過(guò)品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ通過(guò)溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，所以確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色；（5）根據(jù)以上分析可知IV中發(fā)生溴水和乙烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)物的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時(shí)不能引入新雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）A的結(jié)構(gòu)式為

，B中官能團(tuán)的電子式為

，D中官能團(tuán)的名稱為

。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示）。重復(fù)操作2~3次，觀察到的現(xiàn)象是

。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

。（4）B、D在濃硫酸作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②試管1中需要加入濃硫酸、B和D各2mL，正確的加入順序及操作是

。濃硫酸的作用是

。圖中X的化學(xué)式為

。分離出右試管所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作是__________。參考答案：（1）羧基（2）加成反應(yīng)（只寫(xiě)“加成”不給分）；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味。（4）①CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

②在試管1中先加入2mLB(乙醇)，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后再加入2mLD(乙酸)

；催化劑、吸水劑；Na2CO3；分液。

略18.請(qǐng)完成下列問(wèn)題： （1）畫(huà)出氯原子結(jié)構(gòu)示意圖； （2）寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式

； （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式

； （4）寫(xiě)出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

． 參考答案：（1）； （2）NaHCO3； （3）MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O； （4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】（1）氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子； （2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打； （3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣； （4）木炭在加熱條件下被濃硫酸氧化為二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，據(jù)此分析． 【解答】解：（1）氯原子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)正電荷，核外有17個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示