廣東省茂名市三育中學2022年高一化學下學期期末試題含解析VIP

廣東省茂名市三育中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于N2和CO的判斷錯誤的是A．電子數相等時具有相等的質量

B．同溫同壓下質子數相等則體積相等C．體積相等時質量一定相等

D．質量相等時具有相等的分子數參考答案：C略2.下列物質中屬于強電解質的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O參考答案：C略3.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—參考答案：D略4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入過量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O參考答案：B略5.下列關于I-的敘述中，正確的是

A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色參考答案：A6.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質量百分含量為（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%參考答案：A7.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）

A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

參考答案：D略8.某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質進行測試，結果如下表：物質性質甲乙丙丁熔點高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導電性導電不導電不導電導電則這四種固體物質中最可能是有機物的是

()A．甲

B．乙

C．丙D．丁參考答案：B9.下列實驗操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)操作中應使水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：A．蒸發(fā)時應防止溶質分解而變質；B．萃取劑的選擇與密度大小無關；C．分液時應避免液體重新混合而污染；D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度．解答：解：A．蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，即停止加熱，防止溫度過高而導致溶質分解而變質，故A錯誤；B．萃取劑的選擇與密度大小無關，故B錯誤；C．分液時應避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗操作的方法，難度不大．10.下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（）A．加熱濃氨水B．將濃氨水滴到生石灰上C．加熱氯化銨固體D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱參考答案：C【考點】氨的實驗室制法．【分析】A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應方向移動；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨；D．熟石灰和氯化銨混合加熱，生成氯化鈣、水、氨氣．【解答】解：A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應方向移動，有利于氨氣的逸出，能夠制得氨氣，故A正確；B．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，能夠制得氨氣，故B正確；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制得氨氣，故C錯誤；D．熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確；故選：C．11.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵比銅金屬性強B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質參考答案：B【詳解】A.證明Fe的金屬性比Cu強，應將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強，故A錯誤；B.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結論合理，所以B選項是正確的；

C.硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結論不合理，故C錯誤；

D.過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，都為無色氣體，結論錯誤，故D錯誤。

所以B選項是正確的。12.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時，下列敘述正確的是()A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C.該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜不必處理參考答案：D略13.用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（）A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液參考答案：B【考點】膠體的重要性質．【分析】丁達爾效應是膠體特有的性質，可用于區(qū)別膠體和溶液、膠體和濁液．【解答】解：丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液和濁液均無丁達爾效應，故選B．14.下列各組粒子中屬于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略15.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

C．CH4的摩爾質量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子與金子的

不同，用水流使沙子與金子分離開。(2)．粗鹽提純時，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是

。(3)．蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差20℃以上。蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、

、牛角管、錐形瓶。(4)．泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃取(日常說成提取)固體物質中的相關成分。用萃取劑從碘水里萃取碘時選擇萃取劑的主要原則是：①

；②

；參考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管

（4）．①

此萃取劑與水互不相容

；②

碘在此萃取劑中的溶解度比在水中的溶解度

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學式）；堿性最強的是

（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。參考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。