山東省棗莊市走進滕州實驗高級中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

山東省棗莊市走進滕州實驗高級中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。則下列有關說法不正確的是A.生命體中糖類與氧氣的反應、生產(chǎn)和生活中燃料的燃燒等都是反應熱效應的重要應用B.能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐等C.一個化學反應是吸收能量還是放出能量，取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小D.在化學反應過程中，只要反應物和生成物具有相同溫度，反應所吸收或放出的熱量就稱為化學反應的焓變參考答案：D略2.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A

酸堿指示劑

B

pH計

C

精密pH試紙

D

廣泛pH試紙參考答案：B略3.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略4.下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是：A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A略5.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略6.對于化學反應：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C略7.下列有關生產(chǎn)生活涉及的操作和原理說法正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．鐵釘鍍鋅，將鋅與電源負極相連，電鍍過程需要控制電流強度、溶液pH等條件C．海輪外殼綁上鋅板是采用犧牲陽極的陰極保護法，從而減緩鋼鐵腐蝕速率D．電解精煉銅時，陽極溶解銅的總質(zhì)量和陰極析出銅的總質(zhì)量相等參考答案：C略8.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是(

)A．可以用米湯（淀粉）檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀Ks5uD．缺碘會產(chǎn)生貧血，常在醬油中補碘參考答案：C略9.對人體中的所需元素,下列四位同學的歸納整理完全正確的一組是()A.小芳認為,人體缺乏某些元素,會得不同疾病B.小寶搜集資料發(fā)現(xiàn),生活中人們常通過下列途徑來補充人體必需的營養(yǎng)元素。如C.小蓉為某些元素設計了一句廣告詞來反映其對人體的重要作用碘——抗癌之星硒——智力之星氟——齲齒克星D.小紅搜集資料發(fā)現(xiàn),長期或大量攝入鋁元素對人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害,為此她提出下列建議:參考答案：BA項應為:缺鐵——會引起貧血;缺鈣——會得佝僂病;缺碘——會引起甲狀腺腫大。C項應為:碘——智力之星;硒——抗癌之星。D項應為:使用鋁鍋——加醋后不能長時間燉煮。10.今有高聚物，對此分析正確的是(

)A.其單體是CH2==CH2和

B.它是縮聚反應的產(chǎn)物C.其單體是CH2==CHCOOCH2CH3

D.其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH2CH3參考答案：C11.鋼鐵腐蝕在生活和生產(chǎn)中相當普遍。下列措施能防止鋼鐵腐蝕的是

A．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上

B．將輸送自來水的鐵管表面鍍鋅

C．經(jīng)常用自來水沖洗鋼鐵制品

D．將輸油鑄鐵管道埋在潮濕、疏松的土壤中參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．理論上任何放熱的反應均能設計成為原電池B．實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應速率的快慢C．恒溫恒容，2molSO2（g）與1molO2（g）充分反應放出熱量是aKJ，則該反應的熱方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/molD．對于有氣體參加的某放熱反應，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目從而加快反應速率參考答案：D考點：反應熱和焓變；熱化學方程式；化學反應速率的影響因素．.專題：基本概念與基本理論．分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池；B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應；D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大壓強氣體密度增大．解答：解：A、只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計原電池，故A錯誤；B、實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應，常根據(jù)溶液變渾濁的快慢判斷反應速率，故B錯誤；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應，2molSO2（g）與1molO2（g）不能完全轉(zhuǎn)化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C錯誤；D、催化劑能夠降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大壓強氣體密度增大，所以使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池的原理、可逆反應的焓變、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大的措施，題目難度中等．13.現(xiàn)有三種物質(zhì)

、

、

，按官能團的不同，分類正確的是

（

）A．羧酸、醛、酚

B．酯、醛、醇

C．羧酸、酮、酚

D．酯、酮、醇．參考答案：A略14.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（

）

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略15.

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(5分)取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料。如下圖:試管①中放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸。試管②的底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸。試管③中先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸(趕出原來溶解在蒸餾水中的空氣)的蒸餾水浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸。試管④中放入一根鐵釘,注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管⑤中放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片。試管⑥中放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況,試回答以下問題。(1)其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。

(2)其中試管內(nèi)形成原電池。

(3)其中試管內(nèi)的鐵釘作負極,發(fā)生腐蝕。

(4)由鐵釘被腐蝕的情況可知,引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是。

參考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥電化學(4)水、空氣、電解質(zhì)溶液和存在不活潑金屬雜質(zhì)解析：由于②和③兩支試管不具備構成原電池的條件,不能發(fā)生電化學腐蝕,所以暫時未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構成原電池的條件,但鋅比鐵活潑,鋅在原電池中作負極,鐵作正極得到保護,所以鐵也暫時未被腐蝕。引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是:水、空氣、電解質(zhì)溶液和比鐵活潑性弱的材料。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合理選擇飲食、正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：(1)富含蛋白質(zhì)的食物，如肉、蛋、奶屬于(填“酸性”或“堿性”)食物；(2)青霉素是常用的抗生素，使用該藥前一定要進行；(3)某些微量元素、維生素攝入不足會引起疾病，例如鐵元素攝入量不足可能會導致；(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。右圖是某鮮橙汁包裝上的說明，下列配料屬于食品添加劑的是(填字母)。A.純凈水B.天然食用香料參考答案：(1)酸性(2)皮試(3)貧血(4)B18.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．(1)Z的原子結構示意圖為

；化合物BA4的電子式為

．(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)．A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．氫鍵(3)化合物Y2X2和A2X反應的化學方程式

(4)請用電子式表示Y2Z的形成過程_________________________．參考答案：19.13分）有A、B、C、D四種主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2－離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于晶體，其熔點比同周期的金屬元素單質(zhì)的要低，這是因為

。（2）B－的電子排布式為

，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是

雜化。（3）C的氫化物的空間構型為

；C的氫化物的沸點比其相鄰周期元素的沸點

（填“高”或“低”），原因是：

（4