山東省煙臺(tái)市龍口新嘉中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省煙臺(tái)市龍口新嘉中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是

(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：B略2.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（

）A.x=2,y=2

B.x=2,y=4

C.x=3,y=6

D.x=3,y=8參考答案：B3.對(duì)于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個(gè)電子D．鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略4.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行并且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：AC5.下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶；⑨坩堝。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明該FeCl3溶液中不含F(xiàn)e2+離子B．先用水將pH試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的pH，若pH＝1，說(shuō)明該溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB參考答案：C略7.相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的順序排列，正確的是

A、⑥>⑤>④>①>③>②

B、⑥>④>⑤>①>③>②

C、⑥>④>⑤>①>②>③

D、⑥>⑤>④>①>③>②參考答案：B8.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是

A．C6H5－CH2OH

B．C6H5OH

C．CH2(OH)CH2OH

D．CH3OH

參考答案：B9.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10

B．最外層電子數(shù)為8

C．核外電子數(shù)為7

D．該原子是鎂原子參考答案：D略10.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略11.圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是().A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)參考答案：C略12.能使水的電離平衡：H2O+H2OH3O++OH-發(fā)生向電離的方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是A.在水中加KHCO3

B.在水中加HClC.在水中加CuCl2

D.將水加熱至100℃參考答案：C解析：根據(jù)題意的要求進(jìn)行判斷A不符合題意.因?yàn)榧尤隟HCO3后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng).但c(H+)不斷減小，c(OH-)不斷增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，不顯酸性.B不符合題意，因?yàn)榧尤際Cl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合題意.C符合題意，加入CuCl2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的電離平衡右移且c(OH-)不斷減小，c(H+)則不斷增大，結(jié)果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合題意.D不符合題意，溫度升高、水的電離平衡雖然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同時(shí)增大，且始終相等不能呈酸性.13.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③過(guò)濾④加稀HCl⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是A．①③B．④⑤C．⑤③D．②③參考答案：B14.在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠Ksp

C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞Ksp

C（Ba2+）=C（SO42-）

C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp?

D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp

C（Ba2+）＞C（SO42-）參考答案：D略15.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C試題分析：同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），則根據(jù)3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C。【名師點(diǎn)晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物判斷為載體，重點(diǎn)考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、等效氫原子的判斷依據(jù)和方法、同分異構(gòu)體的概念的了解、理解和掌握程度，對(duì)同分異構(gòu)體的正確書(shū)寫(xiě)能力，考查了學(xué)生嚴(yán)密的推理能力，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用和綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確等效氫原子的判斷依據(jù)，即首先同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至溶液剛好變色，測(cè)得鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程兩次，測(cè)得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL。

試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟②缺少的操作是

由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.0020.30第二次25.000.0020.20第三次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后4位）。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬熱還原法廣泛用于冶金過(guò)程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來(lái)命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱為鋁熱法。化學(xué)方程式為。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外,還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻,然后在高溫下煅燒,即生成耐熱的(TiC),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩,稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為。硅(特別是硅鐵)的價(jià)格比鋁低,所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行,常加入CaO作溶劑,試分析加入CaO的作用。

(3)試寫(xiě)出用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的化學(xué)方程式。

參考答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O34Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(2)3Si+2V2O34V+3SiO2使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiO2結(jié)合成CaSiO3,使反應(yīng)更容易進(jìn)行(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti解析：根據(jù)題目信息“用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法,通常是按還原劑來(lái)命名?！笨芍X熱法就是利用鋁作還原劑制