高三一輪物質(zhì)的量

高三一輪物質(zhì)的量第一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六本講重點(diǎn)知識有：了解物質(zhì)的量的單位——摩爾及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義；根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系進(jìn)行換算；阿伏加德羅定律．預(yù)測：阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀微粒的橋梁，高考對這種對應(yīng)關(guān)系的考查再現(xiàn)率為100%.在今后的高考題中，這種方式被繼續(xù)延用下來的可能性較大.第二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六課程標(biāo)準(zhǔn)1.摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2．了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)展示1.結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用及阿伏加德羅定律。2．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的守恒思想進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。第三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)mol質(zhì)量(m)g

V(g)L

標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)的量濃度(cB)mol/L萬能公式：各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量各元素的原子、離子的物質(zhì)的量反應(yīng)熱kJ氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）本章知識體系：通過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過化學(xué)式第四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六一、物質(zhì)的量1．基本概念第五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六1、物質(zhì)的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；2、物質(zhì)的量是專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；3、阿伏加德羅常數(shù)是個真實(shí)值，而6.02×1023僅是NA的近似值；★★★應(yīng)注意的問題：4、使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分子、離子、電子…

）以及這些粒子的特定組合，如1molO2，可以說含有1mol______

，2mol___或含有

mol電子等。氧氣分子氧原子16第六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

。(2)單位：

。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的

。(4)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式為

。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的量即M=m/n物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

=微粒數(shù)/NA(mol-1)

即：n=N/NA上述式中已知兩個量就可求第三個量質(zhì)量g·mol－1或kg·mol－1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量第七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六2．氣體摩爾體積(1)概念：一定

下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)單位：

。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為

，壓強(qiáng)為

等于

。(4)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者的關(guān)系式為

。必須注意的題：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×105Pa（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時(shí)，體積約為22.4）。溫度和壓強(qiáng)L·mol－1或m3·mol－10℃101kPa)22.4L·mol－1第八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六公式一公式二公式三公式四物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等;狀況條件：物質(zhì)狀態(tài)：常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;n

溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

v

溶液的體積（L）考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下1.01×105Pa、25℃時(shí)等;M:以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量電離、水解：弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。第九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六考點(diǎn)一氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)1．標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm＝22.4L·mol－1的理解及應(yīng)用(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol。(2)“任何氣體”是指氣體的成分可以是單一氣體，也可以是混合氣體(如H2和O2等)。第十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六2．應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)(NA)時(shí)注意的問題(1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol溴的體積不是22.4L。同樣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴類在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)等。(2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如11.2LH2

的分子數(shù)未必是0.5NA。(3)注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比等。第十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1mol。第十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六第十三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六(6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目，如D2O、T2O、18O2等。(7)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如CH4等。(8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與堿溶液的反應(yīng)，Cu或Fe分別與S、Cl2的反應(yīng)，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的電解。第十四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六(10)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。靈犀一點(diǎn)：①應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)，應(yīng)明確研究對象的結(jié)構(gòu)。②正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念，把物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷。第十五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六【規(guī)律技巧】以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。⑤考查弱離子的水解對微粒數(shù)目的影響。第十六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的磷中含p－p鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標(biāo)況下，0.1NAC5H12燃燒生成CO211.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NAJ、0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標(biāo)況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱生成nNA個Cl2第十七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六第十八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六第十九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六【解析】

(1)錯。1mol鎂生成鎂離子需失去2mol電子，因此2.4g金屬鎂失去電子數(shù)為0.2NA。(2)錯。25℃、1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol。(3)正確。1.8gNH的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1×10NA＝NA。(4)正確。氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，共轉(zhuǎn)移2NA個電子。(5)正確?；旌蠚怏w處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，由于CO、C2H4的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，因此二者不論以何種比例混合，質(zhì)量均為28g。

第二十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√(6)√

(7)×第二十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六考點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論1．內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2．阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的有關(guān)推論(可通過pV＝nRT導(dǎo)出)第二十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六阿伏加德羅定律的推論第二十三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期六例：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/p>

。H2>N2>

O2例：己知ag某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀