北京市2022屆高三下學(xué)期第三次適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試卷(含詳解)

北京市中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)2022屆高三下學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-120-16P-31Fe-56Ce-140

第I卷（選擇題共42分）

1.下列過(guò)程屬于化學(xué)反應(yīng)，且與氧化還原反應(yīng)無(wú)天的是

■矗

［初*“不蛤等s鐵酚?活性a炭、水、a食曲等］

A.石灰純堿法除B.補(bǔ)鐵口服液中添加C.工業(yè)上原油的分D.生活中用“暖寶寶”

水垢維生素儲(chǔ)取暖

A.AB.BC.CD.D

2.從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法正確的

A.sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)為2個(gè)

B.堿性條件下水解產(chǎn)物只有1種

C.Imol該分子最多與lOmolH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.Imol該分子最多與含4moiBr2的濱水發(fā)生反應(yīng)

3.下列圖示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：「P

B.CaCL的電子式:

C.CO?的空間填充模型:00D.SO：的VSEPR模型:

4.2Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6是定量分析中的常用反應(yīng)。下列關(guān)于說(shuō)法不無(wú)確的是

A.反應(yīng)中，12表現(xiàn)了氧化性

B.反應(yīng)中，每生成1molNa2s4。6,有4mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.Na2s2O3是含有共價(jià)鍵離子化合物

D.Na2s2O3在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2s04

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SC)4)2溶液使Ba?+恰好沉淀完全

2+3+

2Ba+4OH-+Al+2SOj=2BaSO4J+A1(OH)：

電解

+

B.電解飽和食鹽水：2Cr+2H—H2T+C12T

C,向Hz^O中投入Na?。？固體：2H2i8o+2Na2O2=4Na++4OH+i8c)2T

D.乙酸溶液顯酸性：CH3coOH=H++CH3coO

6.實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑CIO?：

NH4cl溶液已知：NCI?為強(qiáng)氧化劑，其中N

元素為-3價(jià)。下列說(shuō)法不氐硬的是

「耳I4?..

A.NH4cl的電子式為H：N：H：C1：

.H」L,?

電解-

B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4c1+2HC1^^NC13+3H2T

C.若Na。。2與NCI、恰好完全反應(yīng)，則X為NaCl

D.飲用水中殘留的CIO2可用適量FeSCX,溶液去除7.某溫度時(shí)兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)

2

2NO2(g)^2NO(g)+O2(g)AH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：vffi(NO2)=kEc(NO2),

v逆(NO)=k逆C2(NO>C(C)2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器編號(hào)起始濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)

C(NO2)c(NO)C(O2)C(O2)

I0.6000.2

II0.60.10

下列說(shuō)法不氐確的是

A.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.I中N02的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

C.II中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)>0.2molL-'

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為長(zhǎng)=答

8.錢的配合物離子［Rh(CO)/2T可催化甲醇線基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

催化劑

B.甲醇皴基化反應(yīng)為CH3OH+CO—CH3cOzHC.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D,存在反應(yīng)CHaOH+HLCHJ+H,。

9.以纖維素為原料合成PEF塑料路線如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

纖維素幽闌的型與果糖出器吧N相OH器."O?+A.纖維素是天

5-HMFFDCAPEF

（圖中~襄示出i長(zhǎng)）

然高分子化合物

B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

C.可用酸性KMnCU溶液直接將5-HMF氧化為FDCA

D.PEF可由FDCA和乙二醇縮聚而得

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)

ANa2O2未完全變質(zhì)

生無(wú)色氣體

向久置的Na2sO；,溶液中加入足量BaCl2溶液，

B出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶部分Na2sO,被氧化

解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2S04,加熱；再

C蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含B「2

A.AB.BC.CD.D

11.電芬頓技術(shù)常用來(lái)處理廢水中的有害物質(zhì)苯酚。電芬頓技術(shù)是通過(guò)化學(xué)芬頓技術(shù)發(fā)展而來(lái)的，化學(xué)芬

頓技術(shù)主要向廢水中投加Fe?+和H2O2試劑，兩者反應(yīng)后生成強(qiáng)氧化劑羥基自由基，將廢水中的有害有機(jī)

物氧化成CO2和H?。

A.a電極為Fe電極，外接電源正極

B.陰極反應(yīng)為O2+2e-=O）

C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L0,,生成ImolOH

小產(chǎn)

D.處理苯酚的反應(yīng)為28Ho?立Jt6co2+17H2O

A.水分子間形成氫鍵，可彼此結(jié)合形成（H2。）”，氫鍵可表示為O—H…0

B.冰中的水分子之間最大限度地形成氫鍵，每個(gè)水分子的兩個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)氫原子沿著sp3雜化軌道的

方向彼此形成氫鍵，每Imol冰含有2moi氫鍵

C.根據(jù)冰的升華熱為51kJ/mol,冰晶體中范德華力作用能為11kJ/mol,可推知?dú)滏I的作用能為40kJ/mol

D.羊毛纖維（含蛋白質(zhì)）水洗后會(huì)變形，與氫鍵有關(guān)

13.用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金）、Ag和Cu

已知：濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解，通常采用王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3］溶解Au。

下列說(shuō)法不無(wú)聊的是

A.濃、稀HNO?均可作酸溶試劑，溶解等量Cu,選擇稀硝酸可節(jié)約原料

B.HNOj-NaCl與王水溶金原理相同，反應(yīng)原理可以表示為：

Au+4NaCl+5HNO3=HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3

C.用王水溶金時(shí)，利用了HNO3的氧化性，濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性

D.用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉可從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag,試劑1應(yīng)選擇NaCl

溶液

14.向2mL0.2moi/LCuSCU溶液中滴力口0.2mol/LNa2so3溶液時(shí)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢

驗(yàn)棕黃色沉淀中不含SO：。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。

實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體

淀粉溶液,.

—IKI溶液'取上層清液~y無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2:LI3分成兩份鹽酸n

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀氯化鋼溶液y白色沉淀A

已知：Cu2+^s°j-?Cu+Cu2+-Ci?+—!—>CuIJ（白色）+U。

下列同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中加入稀HzSOq后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cu+

B.實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Ci?+

C.實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在Ci?+

D.在「的存在下，Cu?+與SO；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cui沉淀和SOj,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有

Q?+和SO：第II卷（綜合題共58分）

15.由鋰金屬或鋰鹽為電池的電極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的一類電池，統(tǒng)稱鋰電池。

（1）Co基態(tài)原子的核外電子排布式為o鉆酸鋰電池（含有Lie。。?）中C。的化合價(jià)是價(jià)。

（2）鉆酸鋰電池過(guò)度充電時(shí)，Li-xCoO,會(huì)分解引發(fā)爆炸。向電解液中加添加劑是一種改善方法。

LL'CoO?完全消耗后，若繼續(xù)充電，添加劑在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物擴(kuò)散到陰極可被還

原，再擴(kuò)散回陽(yáng)極，循環(huán)進(jìn)行直到過(guò)度充電結(jié)束。下列說(shuō)法中正確的是。

A.鋰電池能量密度高（單位質(zhì)量所釋放出的電能大），與Li的相對(duì)原子量小有關(guān)。

B.添加劑的選擇需要考慮到還原性強(qiáng)弱、離子遷移速率等因素。

C為了安全，使用鋰電池時(shí)盡量不要過(guò)度充電。

（3）鉆酸鋰電池安全性較差，科學(xué)家又研發(fā)出了磷酸亞鐵鋰電池。鐵與鉆性質(zhì)的相似性來(lái)自于元素周期

表中的位置關(guān)系，F(xiàn)e在元素周期表中的位置是

（4）磷酸亞鐵鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①長(zhǎng)方體晶胞的長(zhǎng)和寬均為anm,高為bnm,NA為阿伏加德羅常數(shù),

晶體的密度為g-cm_3?

②磷酸亞鐵鋰晶體中P的雜化類型是

（5）磷酸亞鐵鋰電池的總反應(yīng)方程式為FePC^+LiW^LiFePO"放電時(shí)的正極反應(yīng)為,它

在充電過(guò)程中正極材料的質(zhì)量逐漸（填"增大”或'‘減小”）。

16.羥口引噪及其衍生物在植物體發(fā)育過(guò)程中扮演著重要的角色，一種合成路線如下。

H

F

OO

HHOH0

C+CNaOH、|II

C—CH-C—

（1）A所含官能團(tuán)的名稱為o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）D—E的化學(xué)方程式為.

（4）試劑b在一定條件下可向試劑a轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）試劑c分子式為C6HQ2NCI,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）G不能與Na,CC）3反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）羥口引跺經(jīng)水解可得到2-氨基苯乙酸。2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)明顯低于3-氨基苯乙酸。

/-COOH/-COOH

物質(zhì)

=NH2

熔點(diǎn)（℃）123147

解釋2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸的原因

（8）有機(jī)物K與E經(jīng)上述合成路線相同的步驟可制得羥吧味的衍生物。以以氯

甲苯為原料，經(jīng)三步反應(yīng)可制得K。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

4-氯甲苯—中間產(chǎn)物1—中間產(chǎn)物21K

已知：苯環(huán)上的一CH3、一C1會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；一COOH、一NO?會(huì)使新的取代基進(jìn)

入它的間位。

17.我國(guó)是稀土儲(chǔ)量大國(guó)，氧化鈾（CeCh）是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈾礦（CeFCOs，含

BaO、Si。2等雜質(zhì)）為原料制備CeC>2的工藝如下圖。

i）NaOH

f用住“一鹽酸i含餅N^HCO,灼燒??

i麻服固體B輸③的溶液步驟④8（8工步驟⑤rCe02

一含CeF?ii）硫酸鈉

硫酸廠的溶液步驟②已知:①CT+可

氟碳電工株潛

鈍礦焙燒燒道含F(xiàn)的溶液

①j■固體A

形成難溶于水的復(fù)鹽[Ce2（SO4）3-Na2SO.nH2O],其氫氧化物也難溶于水。②硫版的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CS（NH2）2,在酸條件下易被氧化為（SCN2H3）2。

③HF是一元弱酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒時(shí)，為了提高焙燒效率，可采取的措施有。（寫一條）

（2）固體A主要成分是。

（3）焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸濃度、溫度有關(guān)，其關(guān)系如下圖所示，應(yīng)選擇的

適宜的條件為,硫酸濃度過(guò)大時(shí)，浸出率降低的可能原因是。

5565乃85951

3500溫度/℃

%

?1

出100

80

率%

60溫度

40%

%(4)步驟②加入硫胭的目的將CeF：*還原為Ce，+，

一西

20%-//

0.51.01.52.02.53.03.54.0

該反應(yīng)的離子方程式為o

(5)步驟③加入NaOH的目的。

(6)步驟④的離子方程式為。

(7)取ag所制Ce。？，溶解后配制成250mL溶液。取bmL該溶液用cmol/L硫酸亞鐵鏤

[(NHJzFelSOj2]溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe"+Ce3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵

鍍?nèi)芤篤mL,則該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(列表達(dá)式)

18.CO?資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。

I.CO2制甲醇。以1叫。3作催化劑，可使CO2在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷如下過(guò)程：

還原

i.催化劑活化：1%。3(無(wú)活性)個(gè)言111203”(有活性)

ii.CC)2與H2在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖1。同時(shí)伴隨反應(yīng)②：

CO2(g)+H2(g)CO2(g)+H2O2(g)A/7=+41.2kJ/mol

CH30H(g)

圖1

(1)反應(yīng)①中每生成ImolCHQH(g)放熱49.3kJ,寫出其熱化學(xué)方程式_______

(2)CO2與H?混合氣體以不同的流速通過(guò)反應(yīng)器，氣體流速與CO?轉(zhuǎn)化率、CH30H選擇性的關(guān)系如

生成CH30H所消耗CO?的物質(zhì)的量

圖2。己知：CH30H選擇性=CH30H選擇性隨流速增大而升高的

發(fā)生轉(zhuǎn)化的CO?的物質(zhì)的量

原因_______。同時(shí)，流速加快可減少產(chǎn)物中H?。的積累，減少反應(yīng)______(用化學(xué)方程式表示)的發(fā)生,

(3)對(duì)于以上CO?制甲醇過(guò)程，以下描述

正確的是

A.碳的雜化方式發(fā)生了改變B.反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-0鍵的形成和斷裂

C.加壓可以提高co?的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度可以提高甲醇在平衡時(shí)的選擇性

n.CO2制汽油。我國(guó)科學(xué)家將In2O3與另一催化劑HZSM聯(lián)用，可將C02轉(zhuǎn)化為汽油(以C.H2n表示)。

(4)將催化劑HZSM表面發(fā)生的反應(yīng)補(bǔ)全：CH3OH=CnH2n+。

(5)其他條件不變，向原料氣中添加不同量的CO,反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得CnH2n的產(chǎn)量隨CO的增加有

明顯提升。

原因一：c(CO)增大，反應(yīng)②平衡逆移，c(COj、c(H?)增大，反應(yīng)①平衡正移，4CHaOH)增大，

生成C0H2n的速率加快。

原因二：,反應(yīng)①速率加快，4CH'OH)增大，生成C,,H2n的速率加快。

補(bǔ)全原因二_______

19.海淀黃莊某中學(xué)化學(xué)小組為探究SO?的性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

［實(shí)驗(yàn)一］探究SC)2的還原性，波波做了下列實(shí)驗(yàn):

實(shí)

iiiiii

驗(yàn)

不足量的SO2氣體7?足量的SO2氣體

實(shí)/足量的S02氣體

DD

驗(yàn)

3mL0.6mol/L

rd硫酸銅溶液

操

臼3mL0.6mol/L

3mL11.6mol/L臼3mL0.3mol/L

作y-硫酸銅溶液U鹽酸溶液y硫酸鐵溶液

實(shí)

驗(yàn)通入so?后溶液迅速變?nèi)芤貉杆僮兂杉t棕色。兩天

無(wú)明顯現(xiàn)象

現(xiàn)為棕色后，溶液變淺綠色

象

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,關(guān)于鹽酸的作用，珊珊提出兩個(gè)假設(shè)：

假設(shè)一：c(H+)增大，提高了Ci?+的氧化性或S0?的還原性；

假設(shè)二：C(cr)增大，降低了還原產(chǎn)物的濃度，提高了Cu?+的氧化性。

小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)假設(shè)一不正確，實(shí)驗(yàn)方案是。

睿睿查閱資料：CuClj=(：11。(白色沉淀)+2(21一。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)了假設(shè)二正確，實(shí)驗(yàn)方案是。

(2)寫出ii中反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii與iii,針對(duì)反應(yīng)速率的差異，進(jìn)行了以下探究：瑛瑛進(jìn)行理論預(yù)測(cè)：依據(jù)反應(yīng)(寫

離子方程式)，氧化性：Fe3+>Cu2+.出的反應(yīng)速率快于ii的。

3+2++

萌萌查閱資料：Fe+S02+H20Fe(HSO,)+H?

結(jié)合資料，解釋實(shí)驗(yàn)ii與適的速率差異o

［實(shí)驗(yàn)二］探究SO2的氧化性，鄒鄒做了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)

ivVvi

驗(yàn)

,光亮的銅片.足量的SO2氣體.足量的S02氣體

實(shí)

D

驗(yàn)

\-\5mL3.0mol/LL-J5mL1.5moI/L

操

閂5mL3.0mol/L鹽酸溶液pq-硫酸溶液

作鹽酸溶液U光亮的銅片U光亮的銅片

實(shí)

光亮的紫紅色銅片很快變喑，

驗(yàn)

無(wú)明顯現(xiàn)象并有黑色沉淀生成，溶液變?yōu)闊o(wú)明顯現(xiàn)象

現(xiàn)

棕色

象

（4）博博借助儀器檢驗(yàn)黑色沉淀是Cu?S,溶液中沒(méi)有SO；。寫出v中反應(yīng)的離子方程式

（5）反應(yīng)v能發(fā)生，可能是因?yàn)镃u2s的生成提高了Cu的還原性或SO?的氧化性，CuClf的生成提高了

Cu的還原性。對(duì)比實(shí)驗(yàn)iv、v與vi,昊昊得出結(jié)論：起主要作用的是0

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，SO2既有氧化性又有還原性，條件改變會(huì)影響其性質(zhì)。

北京市中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)2022屆高三下學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lLi-7C-120-16P-31Fe-56Ce-140

第I卷(選擇題共42分)

1.下列過(guò)程屬于化學(xué)反應(yīng)，且與氧化還原反應(yīng)無(wú)天的是

■矗

［初*“不蛤等s鐵酚?活性a炭、水、a食曲等］

A.石灰純堿法除B.補(bǔ)鐵口服液中添加C.工業(yè)上原油的分D.生活中用“暖寶寶”

水垢維生素儲(chǔ)取暖

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.石灰一純堿法是向已澄清的生水中加入適量的生石灰(CaO)和純堿(Na2co3),可除去水中的永

久硬度，軟化水垢，生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于非氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B.補(bǔ)鐵口服液中添加維生素，屬于物理變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.原油的分儲(chǔ)是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Fe粉、活性炭、食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

2.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法正確的

A.sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)為2個(gè)

B.堿性條件下水解產(chǎn)物只有1種

C.Imol該分子最多與lOmolH?發(fā)生加成反應(yīng)D.Imol該分子最多與含4moiBr2的濱水發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳原子形成4個(gè)。鍵，即飽和碳原子采取sp3雜化，由分子的結(jié)構(gòu)圖可知采取sp3雜化的碳

原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)在堿性條件下，酯基發(fā)生水解，水解產(chǎn)物有2種，故B錯(cuò)誤；

C.該分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、段基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故Imol該分子最多與9moiH?發(fā)生加成

反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基鄰、對(duì)位上的氫原子與漠發(fā)生取代反應(yīng)，則Imol該分子共與

2moiBn發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與澳發(fā)生加成，Imol該分子共與2moiBn發(fā)生了加成反應(yīng)，所以Imol

該分子共消耗了4molBn,故D正確：

答案選D。

3.下列圖示正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2+

B.caj的電子式：Ca

CO2的空間填充模型

D.SO：的VSEPR模型

【答案】D

【解析】

【詳解】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)為15,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：kl5)285,故A錯(cuò)誤;

B.CaCU為離子化合物，同種離子不能合并，其電子式為:：C1：,故B錯(cuò)誤;

c.C原子的半徑比0原子的半徑大，故cc)2的空間填充模型:，故C錯(cuò)誤；D.SO：

有3個(gè)6鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1,故其VSEPR模型為:2一，故D正確;

故選Do

4.2Na2s2O3+L=2NaI+Na2s4。6是定量分析中的常用反應(yīng)。下列關(guān)于說(shuō)法不正硬的是

A.反應(yīng)中,b表現(xiàn)了氧化性

B.反應(yīng)中，每生成1molNa2s式)6,有4moi已發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.Na2s2O3是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.Na2s2O3在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2s04

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在反應(yīng)中，I元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以12表現(xiàn)了氧化性，A正確；

B.在該反應(yīng)中，每生成1molNa2s4。6,有2moiy發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2。3是鹽，Na+與S2O；以離子鍵結(jié)合，在陰離子S2。；.中含有共價(jià)鍵，因此該化合物是含有共價(jià)鍵

的離子化合物，C正確；

D.在Na2s2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，在空氣中放置，會(huì)被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致變

質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2so4,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

2+

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SC)4%溶液使Ba恰好沉淀完全

2+

2Ba+4OH-+AP++2SO;-=2BaSO4J+A1(OH)；

,電解小小

B.電解飽和食鹽水：20+2H------H2T+C12T

C.向H2I80中投入Na?。？固體：2H2niO+2Na2O2=4Na++4OH+ili02T

+

D.乙酸溶液顯酸性：CH3COOH=H+CH3COO

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向Ba(OH),溶液中逐滴加入KAl(SC)4)2溶液使Ba?+恰好沉淀完全，假設(shè)Ba(OHb為

2mol,則使Ba?+恰好沉淀完全，加入KAl(SOj為Imol,此時(shí)AF+恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)；,故離子方程

式正確，故A正確；

B.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極放電的H'來(lái)自于水，在書(shū)寫總反應(yīng)的離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故正確的離子

電解

方程式為：2cr+2H2o=H2T+ci2T+2OH',故B錯(cuò)誤;

c.Na?。2與H2I80的反應(yīng)中，Na2C)2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故

氧氣中不含18。，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸為弱酸，電離方程式用可逆號(hào)，CH3coOH0H++CH3coeT,故D錯(cuò)誤;

故選A。

6.實(shí)驗(yàn)室用如圖方法制備飲用水消毒劑CIO?：

鹽酸NaCICh溶液

NH4cl溶液已知:NCL為強(qiáng)氧化劑，其中N

H2

元素為-3價(jià)。下列說(shuō)法不氐砸的是

「H再..

A.NHQ的電子式為H：N：H：C1：

-H」L"」

電解木

B.電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4c1+2HC1^^NCL,+3H2T

C.若NaClO,與NCI?恰好完全反應(yīng)，則X為NaCI

D.飲用水中殘留的CIO2可用適量FeSC)4溶液去除

【答案】C

【解析】

【分析】

'HT

【詳解】A.NH4cl為離子化合物，是鏤根離子和氯離子構(gòu)成的，電子式為H:N:H:C1:，故A正

H」L“」

確；B.氯化鍍?nèi)芤杭尤臌}酸后電解生成氫氣、NC13溶液，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NC13,電解方程式

通電

NH4c1+2HC1=NC13+3H2T-故B正確；

C.若NaCICh與NCb恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為:

NC13+6NaClO2+3H2O=6C1O2+NH3+3NaOH+3NaCl,x為NaCl、NaOH的混合溶液，故C錯(cuò)誤;

D.飲用水中殘留的CIO2具有強(qiáng)氧化性，硫酸亞鐵和C1O2反應(yīng)產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到氫氧化鐵膠

體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSO4溶液去除，故D正確。

故選：Co

7.某溫度時(shí)兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)U2NO(g)+C)2(g)AH>0o實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

v正(NC)2)=k正C2(NC)2)，V逆(NO)=k逆C2(NO>C(C)2)，k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。

起始濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)

容器編號(hào)

C(O2)

C(NO2)c(NO)cQ)

106000.2

II0.60.10

下列說(shuō)法不F項(xiàng)的是

A.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

B.I中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

C.H中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(C>2)>02mol-IJi

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為長(zhǎng)=魯

k逆

【答案】C

【解析】

【分析】先用三段式法計(jì)算出實(shí)驗(yàn)I中各組分的改變濃度和平衡濃度：

2NO,二2NO+O2

c(始)0.600

十八八而實(shí)驗(yàn)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再加入NO,平衡會(huì)逆向移動(dòng)，再判斷各量的變化,

c(變)0.40.40.2

c(平)0.20.40.2

以此來(lái)解析；【詳解】A.該反應(yīng)AH>0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，A正確；

04

B.由上述分析可知，I中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為？一X100%B66.7%,B正確；

0.6

C.I中平衡時(shí)c(O2尸0.2molLT,實(shí)驗(yàn)H相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再加入NO,平衡會(huì)逆向移動(dòng)，c(C>2)V0.2

mol-L_,,C不正確;

D.平衡時(shí)，vMNChAv逆(NO),即ku：c2(NO2)=k迎C2(NOBC(O2),得》="'。'。嚷,D正

2

k逆C(NO2)

確；

故選Co

8.錢的配合物離子［Rh(CO)/21可催化甲醇?；磻?yīng)過(guò)程如圖所示。

1、/CO

Rh

I、C0

CH3COI

CH3

H2O

CO

卜列敘述不氐顧的是

coHI

CH3co2HCH3OH

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

催化劑

B.甲醇摩基化反應(yīng)為CH3OH+COCH3co2H

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CHQH+HbCHJ+HQ

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)生成CH3coi后，CH3coi又轉(zhuǎn)化為CH3cChH,故CH3coi是反應(yīng)中間體，A項(xiàng)正

〃催化劑

確；B.根據(jù)圖示過(guò)程，甲醇瓶基化總反應(yīng)為：CH3OH+CQCH3CO2H,B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目有4、6、5,發(fā)生改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.轉(zhuǎn)換過(guò)程中存在反應(yīng)：CH3OH+HI=CH3I+H2O,D項(xiàng)正確;

答案選c。

9.以纖維素為原料合成PEF塑料路線如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HO-CHi

A'OA.纖維素是天

5HMFFDCA

（圖中~防性延長(zhǎng)）

然高分子化合物

B.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

C.可用酸性KMnCU溶液直接將5-HMF氧化為FDCA

D.PEF可由FDCA和乙二醇縮聚而得

【答案】C

【解析】

【詳解】A.纖維素是由單糖聚合而成的高分子化合物，在自然界中廣泛存在，屬于天然高分子化合物，

A正確；

B.葡萄糖和果糖的化學(xué)式均為C6Hl2。6,但二者結(jié)構(gòu)不同，葡萄糖屬于多羥基醛，果糖食欲多羥基酮，屬

于同分異構(gòu)體，B正確；

C.5-HMF中含有碳碳雙鍵，酸性高鋅酸鉀溶液可將碳碳雙鍵氧化，故不能使用酸性KMnCU溶液直接將

5-HMF氧化為FDCA,C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)PEF結(jié)構(gòu)可知，PEF是由FDCA和乙二醇經(jīng)過(guò)縮合反應(yīng)制得的，D正確；

故選C。

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過(guò)量鹽酸，產(chǎn)

ANa2O2未完全變質(zhì)

生無(wú)色氣體

B向久置的Na2sO3溶液中加入足量BaCl2部分Na2sO3

溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分

被氧化

沉淀溶解

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀HA。”加熱；再蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含B「2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.久置的Na2。?粉末，在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為NaCCh,再加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體

C02,不能確定是否剩余，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Na2s溶液中加入足量BaC%溶液，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸釧白色沉淀，再加入足量稀鹽酸能夠全部溶解，

而已知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為部分溶解，所以白色沉淀中還有硫酸鋼，證明Na2sOj部分氧化，B正確；

C.向20%蔗糖溶液中加入少量稀HzS。,，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，由于硫酸作為催化劑，體系依

然為酸性，再加入的強(qiáng)堿性的銀氨溶液會(huì)優(yōu)先于硫酸反應(yīng)，也可能看不到銀鏡，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，證明黃色溶液含氧化性的物質(zhì)，將「氧化成L,也可

以是Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11.電芬頓技術(shù)常用來(lái)處理廢水中的有害物質(zhì)苯酚?電芬頓技術(shù)是通過(guò)化學(xué)芬頓技術(shù)發(fā)展而來(lái)的，化學(xué)芬

頓技術(shù)主要向廢水中投加Fe?+和H2O2試劑，兩者反應(yīng)后生成強(qiáng)氧化劑羥基自由基，將廢水中的有害有機(jī)

物氧化成CO?和H2。。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L。？，生成ImolQH

D.處理苯酚的反應(yīng)為28Ho?巾J->6co2+17H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.芬頓技術(shù)采用Fe做陽(yáng)極，失電子生成的亞鐵離子做還原劑，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成羥基自由

基，A正確；

B.陰極氧氣得電子生成過(guò)氧根離子，在酸性條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，B正確；

C.酸性條件下三價(jià)鐵離子與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成羥基自由基反應(yīng)為

Li2。？+Fe"+H+—>Fe"+-OH+H?0,11.2LC）2在標(biāo)況下為0-5mol,O2~H2O2~OH,0.5mol02

生成0.5molQH,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)元素守恒可以得出羥基自由基做強(qiáng)氧化劑處理苯酚的反應(yīng)為28Ho?+[T

6C（7217H2O,D正確；

故答案為：Co

A.水分子間形成氫鍵，可彼此結(jié)合形成（H2。）/氫鍵可表示為O—H…0

B.冰中的水分子之間最大限度地形成氫鍵，每個(gè)水分子的兩個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)氫原子沿著sp3雜化軌道的

方向彼此形成氫鍵，每Imol冰含有2moi氫鍵

C.根據(jù)冰的升華熱為51kJ/mol,冰晶體中范德華力作用能為11kJ/mol,可推知?dú)滏I的作用能為40kJ/mol

D.羊毛纖維（含蛋白質(zhì)）水洗后會(huì)變形，與氫鍵有關(guān)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水分子含有電負(fù)性較大的氧原子，水分子間形成氫鍵，可彼此結(jié)合形成（H2。）小氫鍵可表

示為0-H…O,A正確；

B.如圖所示，冰中的水分子之間最大限度地形成氫鍵；水分子中氧原子呈sp3雜化，則每個(gè)水分子的兩個(gè)

孤電子對(duì)和兩個(gè)氫原子沿著印3雜化軌道的方向彼此形成氫鍵；根據(jù)冰的結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)水分子通

過(guò)氫鍵和4個(gè)水分子結(jié)合，平均每個(gè)水分子含有氫鍵數(shù)目為4xg=2,即每1mol冰含有2moi氫鍵；B正

確；

C.根據(jù)冰的升華熱為51kJ/mol,冰晶體中范德華力作用能為llkJ/mol,可推知冰晶體中氫鍵的總作用能

為40kJ/moL每Imol冰含有2mol氫鍵，由此推知?dú)滏I的作用能為20kJ/moLC錯(cuò)誤；

D.羊毛纖維（含蛋白質(zhì)）含有大量氫鍵，水洗會(huì)破壞部分氫鍵，使得織品變形，D正確：

故選C。

13.用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金卜Ag和Cu

能單獨(dú)將Au溶解，通常采用王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3］溶解Au。

下列說(shuō)法下無(wú)卿的是

A.濃、稀HN。?均可作酸溶試劑，溶解等量的Cu,選擇稀硝酸可節(jié)約原料

B.HNOj-NaCl與王水溶金原理相同，反應(yīng)原理可以表示為：

Au+4NaCl+5HNO3=HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3

C.用王水溶金時(shí)，利用了HNO,的氧化性，濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性

D.用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉可從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag,試劑1應(yīng)選擇NaCl

溶液【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu與稀HN。?反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NC）3）2+2NOT+4H2。，溶解ImolCu

Q

需要硝酸為3mol,Cu與濃HNO3反應(yīng)的方程式為CU+4HNC)3=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,溶解

ImolCu需要硝酸為4m01,故溶解等量的Cu,選擇稀硝酸可節(jié)約原料，故A正確；

B.根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知，金元素的化合價(jià)從0價(jià)升高為+3價(jià)，是還原劑，硝酸是氧化劑，氮元素

的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+2價(jià)，產(chǎn)物是NO,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為

Au+4NaCl+5HNO3=HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3,故B正確；

C.用王水溶金時(shí)，硝酸中N的化合價(jià)降低，做氧化劑，利用了HN。,的氧化性，濃鹽酸提供了氯離子,

利于生成四氯合金離子，其主要作用是減小金離子的電勢(shì)，增強(qiáng)金的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3,物質(zhì)3加入

試劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)I是氯化

銅，氯化銅加入過(guò)量鐵粉得到物質(zhì)2是銅和鐵單質(zhì)，經(jīng)過(guò)試劑2,過(guò)濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除

去過(guò)量的鐵粉，二氨合銀離子經(jīng)過(guò)還原可以得到銀單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離，故D正確；

故選C。

14.向2mL0.2moi/LCuSCU溶液中滴加0.2mol/LNa2so3溶液時(shí)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢

驗(yàn)棕黃色沉淀中不含SO；。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。

實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體

淀粉溶液,II

I|KI溶液.口取上層清液B無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2：:y分成兩份鹽酸n

洗凈的棕黃色沉淀白色沉淀氯化鋼溶液y白色沉淀A

已知：C/+曬so-cu+ca，Cu*—!—>CuIJ(白色)+12。

下列同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中加入稀H?S04后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cu+

B.實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有Cl?+

C.實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在Cu2"D.在廣的存在下，Ci?+與SO：發(fā)生了氧化

還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cui沉淀和SOj,說(shuō)明棕黃色沉淀中含有Ci?+和S0：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有CW+,可能固體中就有CM+,不能說(shuō)明棕黃色沉淀

中含有Cu+,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)已知條件Cu2+」_fCuII（白色）+12,加入KI溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有

Cu2+,B正確；

C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)2加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在碘單質(zhì)，不能說(shuō)明不存在CF+,C錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中沉淀A為BaSCU,且加入淀粉無(wú)現(xiàn)象，則溶液中無(wú)h,CM+—L-Cui（（白色）+b,b與

SO,反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化鋼f生成白色沉淀BaSO4不，是CiP+與S0：反應(yīng)，D錯(cuò)

誤；

故選Bo

第n卷（綜合題共58分）

15.由鋰金屬或鋰鹽為電池的電極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的一類電池，統(tǒng)稱