高中化學(xué)-第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律主講教師：工作單位：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)2（必修）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋?zhuān)?.培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

重難點(diǎn)：氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，

NH3比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3

H2S>H2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。P25[歷史回眸]偉大的化學(xué)家----門(mén)捷列夫

1875年9月20日，在德國(guó)科學(xué)院的例會(huì)上法國(guó)化學(xué)家伍爾茲讀了一封他的學(xué)生布瓦德博朗的來(lái)信：“1875年8月27日，夜間3時(shí)至4時(shí)，我在利牛斯山皮埃爾菲特礦山所產(chǎn)的閃鋅礦中發(fā)現(xiàn)了一種新元素……”為了紀(jì)念他的祖國(guó)，便以法國(guó)的古名——高盧來(lái)命名這種新元素。中文名字為“鎵”。不久布瓦德博朗發(fā)表了論文，講述了自己發(fā)現(xiàn)新元素鎵的經(jīng)過(guò)，并論述了鎵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。門(mén)捷列夫的預(yù)言

之后，布瓦德博朗收到一封來(lái)信，信中寫(xiě)道：“鎵就是我四年前預(yù)言的“類(lèi)鋁”……比重一項(xiàng)，跟我的預(yù)言相差比較大，我的預(yù)言是鎵的比重為59——60，您預(yù)測(cè)的結(jié)果是47。建議您再查一查，最好重新測(cè)定一下比重，我認(rèn)為，這是由于您手中的鎵不夠純凈所導(dǎo)致的……信尾署名門(mén)捷列夫。布瓦德博朗感到奇怪，當(dāng)時(shí)世界上只有他的實(shí)驗(yàn)室里有一塊一毫克的鎵，這個(gè)寫(xiě)信的人怎么會(huì)未卜先知。布瓦德博朗重新提純金屬鎵，再次測(cè)定鎵的比重。果真，比重59.4，恰恰是門(mén)捷列夫預(yù)言的50——60之間。探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第3周期元素為例）探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.第3周期元素原子的核外電子排布(電子層數(shù)、最外層電子數(shù))、原子半徑是如何遞變的？『交流研討』第3周期主族元素從Na→Cl

，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，最外層電子數(shù)由1→7，原子半徑逐漸減小。2.嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期主族元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。『交流研討』NaMgAlSiPSCl預(yù)測(cè)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【探究一】

如何判斷Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？閱讀：P21方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引元素原子失電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)：②元素單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度①元素單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：鈉、鎂條和鋁條，酚酞溶液，鹽酸（1mol/L）（或稀硫酸），NaOH溶液，MgCl2溶液，

Al2(SO4)3溶液，蒸餾水。儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾、小刀、濾紙。

方案模板取……加入……操作……預(yù)測(cè)的現(xiàn)象……（1）向試管中加少量蒸餾水→切一小塊鈉投入水中→迅速蓋上玻璃片→觀察現(xiàn)象→滴加酚酞觀察現(xiàn)象（2）向試管中加入打磨掉表面氧化膜的鎂條→加2滴管蒸餾水→觀察現(xiàn)象→再加熱煮沸，觀察現(xiàn)象向2支試管中分別加打磨掉表面氧化膜的鎂條和鋁片→加2滴管鹽酸（稀硫酸）→觀察現(xiàn)象向2支試管中分別加1~2滴管氯化鎂和硫酸鋁溶液→分別逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量→觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)1Na、Mg和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2Mg、Al和酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)3最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性試劑的取用量不宜過(guò)多，（鈉取綠豆粒大小，鹽酸（稀硫酸）1-2滴管）；試管受熱時(shí)先均勻受熱，然后局部受熱，管口不要對(duì)著同學(xué)；鎂條和鋁條表面的氧化膜要打磨干凈；小組成員合理分工，指派一名語(yǔ)言組織能力和表達(dá)能力的強(qiáng)的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與總結(jié)；時(shí)間大約為5min。注意：及時(shí)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在學(xué)案上。切記注意操作規(guī)范和操作安全！溫馨提示

結(jié)論：失電子能力:Na>Mg第一組實(shí)驗(yàn)：Na、Mg與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

方程式

Na與水

Mg與水

劇烈反應(yīng)，有大量氣泡與冷水無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱反應(yīng)劇烈

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

方程式

Mg與鹽酸

Al與鹽酸

反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結(jié)論：失電子能力：Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第二組實(shí)驗(yàn)：表面積相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象

方程式

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量結(jié)論：失電子能力：Mg>AlMgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]白色沉淀不溶解先有沉淀后溶解消失第三組實(shí)驗(yàn)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比較元

素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢與熱水反應(yīng)迅速鋁與熱水反應(yīng)緩慢單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)

劇烈反應(yīng)

較鎂慢最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿

性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)

論失電子能力：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：Na>Mg>Al同周期從左往右失電子能力越來(lái)越弱！【探究二】

如何判斷Si、P、S、Cl四種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？閱讀：P22方法導(dǎo)引

元素原子得電子能力強(qiáng)弱判斷依據(jù)：方法導(dǎo)引1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

14Si15P16S17Cl

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結(jié)論Si、P、S、Cl元素原子得電子能力比較：SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫磷蒸汽，加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)P21-22閱讀探究Si<P<S<Cl得電子能力越來(lái)越強(qiáng)！原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)交流研討

其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請(qǐng)以第2周期為例，講一講它的變化規(guī)律。

同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______同周期元素性