湖北省黃岡市第四中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省黃岡市第四中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物，該烴的分子式可能是（

）A.C3H8

B.C4H10

C.C5H12

D.C6H14

參考答案：C略2.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為（

）A．0mol

B．1mol

C．2mol

D．3mol

參考答案：C略3.高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2的電子式為B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C．在高爐煉鐵過(guò)程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．在高爐煉鐵過(guò)程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)．B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鐵與水，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)．C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，二氧化碳電子式為，故A錯(cuò)誤；B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鐵與水，二者產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查電子式、硝酸性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度不大，注意B選項(xiàng)容易根據(jù)硝酸解答，濃硝酸、稀硝酸與還原性較強(qiáng)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物不同．4.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車司機(jī)是否酒后開車。反應(yīng)的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH參考答案：B略5.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)可表示為3X+Y2ZB．從反應(yīng)開始到0.4s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

參考答案：B0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略7.對(duì)A+3B

=2C+2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略8.既能為人體提供熱能，又能提供必需脂肪酸的是（）A．油脂

B．維生素C

C．碘元素

D．淀粉參考答案：A考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．分析：油脂是既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)，據(jù)此解題．解答：解：油脂能為人體提供熱量，油脂是人體重要的供能物質(zhì)，油脂在人體中水解生成脂肪酸和甘油，為人體提供必需脂肪酸．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查油脂的性質(zhì)和用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．9.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）

ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）

ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）

ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式正確的是A.a＜c＜0

B.b＞d＞0

C.2a=b＜0

D.2c=d＞0參考答案：C略10.參考答案：D略11.分類學(xué)習(xí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是

（

）A．單質(zhì)——鋁金剛石氮?dú)?/p>

B．混合物——空氣粗鹽牛奶C．氧化物——氧化銅二氧化錳生石灰

D．堿——燒堿純堿熟石灰

參考答案：D略12.某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為CH0C1)，而甲經(jīng)水解可得丙。1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(CH0Cl)，由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.B.C.D.參考答案：B13.下列說(shuō)法中正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C．理論判斷能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際情況下可能不能發(fā)生D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，該反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)參考答案：C略14.X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；

③Y元素是空氣中含量最多的元素；

④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（單位：kJ/mol）。

I1I2I3I4I5......578181727451157514380......（1）W元素位于周期表的

區(qū)，Z2+的核外電子排布式是

。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）。（3）Q元素在周期表中的位置為

（填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為

。（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是

。（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。參考答案：

略15.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸來(lái)制取乙烯（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）反應(yīng)中需用到溫度計(jì)，其水銀球的位置應(yīng)在

。（3）用酒精燈加熱時(shí)，要求使液體溫度迅速升到170℃，其原因是

。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性氣味的氣體，推測(cè)該氣體是

，產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式是

。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)將反應(yīng)后的殘液倒入指定的容器中，某學(xué)生在未倒去殘液的情況下，注入水來(lái)洗滌燒瓶，這樣做可能造成的后果是

。參考答案：（1）1︰3

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（2）插入液面下但不與燒瓶底接觸

（3）盡可能減少乙醚的生成

（4）二氧化硫

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）水與濃硫酸接觸后產(chǎn)生大量的熱，導(dǎo)致酸液從燒瓶口中沖出三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：18.已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol·L-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol19.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：